主族元素的气态氢化物的沸点自上而下逐渐升高；而氮、氧、氟的气态氢化物的沸点反应在下期高于元素的氢化物的沸点，因为NH3、H2O、HF分子之间存在氢键,否则元素的非金属属性更强，气态氢化物,信息:注:构成气态氢化物的非金属元素越非金属，则气态氢化物越稳定,metal氢化物其中存在如NaH但不是气体氢化物可分为分子型氢化物和离子型氢化物。
所谓非金属性就是氧化，原子获得电子的能力，也就是原子与氢原子结合的能力。组合越精确，稳定性越强。金属的属性是还原性，失去电子，变成正电。不与氢原子结合的元素的非金属性逐渐增强，即获得电子的能力增强，与氢原子结合的化学键所包含的能量增加。
metal 氢化物其中存在如NaH但不是气体氢化物可分为分子型氢化物和离子型氢化物。与非金属氢形成共价键的分子称为分子型氢化物。碱金属等活性金属直接与氢结合，氢从活性金属外层带走电子形成阴离子，从而使H 与离子键结合形成离子型氢化物
非金属元素越多，对应的气态 氢化物的稳定性越强。低投诉法只用于非金属元素:1。在同一个主族中，从顶部气态-0落下。它是一个通用属性。所谓HF，含有特殊的氢键，只作用于分子间的键能，不作用于原子间的键能。原子间的键能越大，气态 氢化物的稳定性越强。
4、 气态 氢化物的稳定性如何判断?原子核之间的距离，也就是键长是氢化物，所以也可以简单地通过非氢元素的原子半径来粗略判断。键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。比如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者更稳定。当键长或半径相近时，我们可以看到非氢原子的非金属性。非金属越强，热稳定性越高。例如，比较CH4和NH4中键的热稳定性，后者大于前者。信息:注:构成气态 氢化物的非金属元素越非金属，则气态 氢化物越稳定。比如氟的非金属性大于氯，氯大于溴，溴大于碘，所以形成的气态 氢化物说明HF的稳定性大于HCl，HCl的稳定性大于HBr，HBr的稳定性大于HI
5、 气态 氢化物的沸点怎么判断高低?除了H2O、HF、NH3含有氢键外，其他气体氢化物都是高分子量和沸点。除了含有氢键的H2O、HF和NH3，同主族的从上到下变大，同周期的从左到右变大。主族元素的气态 氢化物的沸点自上而下逐渐升高；而氮、氧、氟的气态 氢化物的沸点反应在下期高于元素的氢化物的沸点，因为NH3、H2O、HF分子之间存在氢键。延伸资料:含N或O或F的气态 氢化物的沸点高于同主族其他元素(因为含有分子间氢键)。否则元素的非金属属性更强，气态 氢化物。分子组成和结构相似的分子晶体一般分子量较大，分子间作用力较强，晶体熔点和沸点较高，如HCl < HBR < hi。当N，O，F形成氢化物时，熔点比同族的高，因为H和这些极性强的分子之间会有静电力，称为氢键。
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