1，什么叫工程热力学中的可逆过程

可逆过程就是就是这样一个过程，其系统变化过程中，逆过程能完全重复正向过程的每一个状态，而且不引起其他任何变化。　　可逆过程是体系与环境总熵不变的过程，反过来，体系与环境总熵不变的过程就是可逆过程也对。
可逆过程是指一个系统，从某一状态出发，经过该过程达到另一状态，如果存在另一逆过程，可以使系统和外界完全恢复到原来状态，则叫可逆过程。热力学的可逆反应是一种理想化的反应。认为反应无限慢，可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

什么叫工程热力学中的可逆过程

2，关于工程热力学中的可逆过程

1 在状态参数图例如P-V图上，可逆循环是一条闭合的曲线，但是，这条曲线是否必须是光滑的？不必是光滑的，例如一个矩形在四个顶点处不光滑（用数学语言说不可导），但仍为可逆循环。p-V图上能画出的过程一定是可逆过程。2 任意一条P-V图上的闭合曲线是否代表了一个可逆循环？是的3 内可逆循环又是什么意思？我没听说过这个概念4 不可逆过程能否在P-V图上用一段实线来表示？不可能，可逆过程的每个中间状态都是平衡态（或无限趋于平衡态），有确定的p-V，可以在图上用点表示，可逆过程的图示就是这些点的集合（一条曲线）。不可逆过程的中间状态不一定是平衡态，非平衡态没有确定的p，无法在图上表示，点画不出，表示过程的线自然画不出。5 是否只有可逆循环才能有δW=pdv而在其它过程中不成立，我觉得只要是准静态过程，之上的等式就能成立。是的，δW=pdv适用于任何无摩擦准静态过程，可逆过程在热力学中可视为等价于无摩擦准静态过程。

关于工程热力学中的可逆过程

3，关于可逆过程问题

热力学　　熵在热力学中是表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS=(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS>(dQ/T)不可逆。从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱，熵就越大。热力学过程不可逆性的微观本质和统计意义就是系统从有序趋于无序，从概率较小的状态趋于概率较大的状态。 　　单位质量物质的熵称为比熵，记为s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。 　　热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式： 　　①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化； 　②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功,而不产生其他任何影响（即无法制造第二类永动机）； 　　③在孤立系统中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS=dS2+dS1>0，即熵是增加的。 　　物理学家玻尔兹曼将熵定义为一种特殊状态的概率：原子聚集方式的数量。可精确表示为： 　　S=K㏑W 　　K是比例常数，现在称为玻尔兹曼常数。按照上述理论，并不是可逆过程中热和功时完全互相转化的
你对热力学第二定律的理解存在问题。开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全转变为有用功而不产生其他影响（或变化）。其中“不产生其它影响”被你忽略了。所谓其它变化就是除了热功转化外的一切变化都不允许发生，这就意味着吸热做功的系统（也称体系）必须发生一个循环过程，系统经历一个循环过程后留下的影响仅是热变功，其它一切复原（例如温度、体积、压强等等）。如果允许有其它变化，也就是系统可以发生一个非循环过程，那么这样的过程中热功是可能完全转化的。换句说法，热力学第二定律是不禁止有其它变化发生时的热功完全转化的。最常见的例子就是：理想气体可逆等温碰撞，这是个非循环过程，过程中气体（系统）内能不变，系统从外界的吸热全部转化为膨胀功。但与此同时，体积和压强都变化了，热二律是不禁止这样的完全转化的。如果要求体积和压强等等都不变化，同时还能将吸收的热量全部变成功，那才是被热二律所禁止的，即不可能发生的。 热二律适用于一切宏观过程，无论是否可逆。对于相同的高温热源和低温热源，可逆的情况热功转化效率最高，是理论极限。
我也正在学，有什么问题欢迎指正。总之对于同一状态，可逆过程与不可逆过程的熵变是相同的。 熵变等于热量微源除以T的积分，不可逆大于。熵是状态参数
可逆过程是一个理想过程，而热二定律说的是非理想状态的过程，当它是可逆过程时，没有能量损耗，故可以完全转化

关于可逆过程问题


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