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1，高一化学必修一

126g/mol 第一个反应说明生成63gQ（质量守恒） 第二个中Y过量，反应物消耗刚好是反映1的一半，所以反映1生成了0.5molQ M=m/n=63÷0.5=126g/mol

高一化学必修一

2，高一化学必修1

A Cl2 B Fe C FeCl3 D KSCN E BaSO4 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Cl2 Fe FeCl3 KSCN BaSO4
a:CI2 B:Fe c:FeCI3 D:硫氰化钾 E;Ba2SO4 是推断题吧
1 A:Cl2 D:KSCN 2 3Cl2+2Fe=点燃==2FeCl3

高一化学必修1

3，高一化学必修一

B，1：3
选A吧.你心里想地肯定和我一样.
因为有碘离子剩余，所以氯气不足量，只能足够与部分碘离子。设反应前氯离子的物质量为x，则溴离子物质量为2x，碘离子为3x；设反应后的碘离子物质量为y，则溴离子物质量2y，氯离子物质量3y.由化学方程式计算得有氯气的物质量3x-y/2，又由分析可知溴离子反应前后没有改变，即2x=2y,x=y；所以氯气物质量为x,又因为碘离子物质量为3x，所以二者物质离比为1:3，故选B
别听上边的。要选A
答案选B，如果想知道为什么请追问
选B

高一化学必修一

4，高中必修一化学的所有基础知识

必修一 第一章 不是重点第二章 化学物质及其变化 （三节都很重要） 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 第三章 金属及其化合物 （前两节重要） 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料 第四章 非金属及其化合物 总结起来就是要知道以下几个家族：1）碳族：包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐的性质，碳的两种单质形态——金刚石、石墨2）氧族：包括氧和硫（H2S、SO2、SO3）的同系物，硫酸盐的性质，硫酸的性质 3）卤族：氯、溴、碘单质和离子的氧化性的比较，氯酸盐的性质4）氮族：主要是氮的氧化物（N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5）和硝酸盐的性质，还有氨气和铵盐也很重要

5，高一化学必修一

楼主想问应是，为什么不能选A。 虽然NaHCO3与NaOH也反应，但离子并没减少，只是其用的【HCO3】- 转变成【CO3】2- 转变关系是1：1，所以离子数并没大量减少。 而D选项中的Ca（HCO3）2与NaOH反应所转化成的【CO3】2-会结合溶液中的Ca2+生成CaCO3沉淀，阴、阳离子同时减少。 虽然如此，但题目还是有偏差，因为过量，不知是过多少，加入的NaOH是多少。前者过量很多，加入的NaOH很少，那就没答案了。因为这时D选项也不会减少得怎明显了。
选D答案：向容液中加入NaHO后离子数目明显减少说明有化学反应发生且反应，生成的离子少于消耗的离子或不生成新的离子！
与氢氧根反应的，而且，生成的物质是难电离物质，就会少。 答案D 生成了碳酸钙沉淀
A

6，高中化学必修一

1.C 与O2 C+O2=点燃=CO2 （O2充足） 2C+O2=点燃=2CO（O2不充足） 2. CO2与NaOH，Ca(OH)2 等 　（记得ＣＯ２多生成酸式盐就好了） CO2 +２NaOH = Na2CO3 +H2Ｏ　　（ＣＯ２　少） CO2 +NaOH = NaＨCO3 　（CO2多） 还可以把　CO2换成SO2，一样的情形。 ３。Ｎａ２ＣＯ３　　＋ＨＣｌ　 Ｎａ２ＣＯ３　　＋２ＨＣｌ　＝＝２ＮａＣｌ　＋ＣＯ２↑　＋Ｈ２Ｏ　 Ｎａ２ＣＯ３　　＋ＨＣｌ＝NａＨＣＯ３　＋ＮａＣｌ　
这有很多，只要是多步反应涉及到量的问题都会有很多情况。氧化还原反应的氧化性还原性之间的不同强度的组合都会有N多情况。反应条件不同也会有不同硝酸浓和稀，硫酸浓和稀，硝铵分解……
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
选B 金属镁里面有氧化铝，可用氢氧化钠溶液洗去，氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，金属镁常温下与氢氧化钠溶液不反应。铁与烧碱溶液不反应，而铝可以。同样氧化铁不溶于碱液，而铝可以。氯化镁与氯化铝均可与氢氧化钠反应，足量的碱液可将镁、铝离子分离（变成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液），但要变回氯化镁还要加盐酸。

7，高中化学必修一知识点

最重要的：物质的量 电离方程 氧还反应方程式及其计算 金属及其化合物 次要的：非金属及其化合物 理解知识：化学实验方法及其注意事项
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1． 过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤 现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三．离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 还有补充
1化学实验【规则安全问题，提纯问题，物质的量的相关知识概念】 2化学物质及其变化【电离方程，氧化还原方程极其计算】 3金属及其化合物【钠，铝，铁，及其三种的化合物和相关反应】 4非金属及其化合物【硅，氯气，氨，氮的制取和其化合物的反应】 共以上四章内容
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废话，还用你说。

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