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1，整理下初中化学所有知识点

3、绿色化学 -----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应 )①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

整理下初中化学所有知识点

2，初中化学知识总结

初中常见物质的化学式 酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (醋酸 常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
2Mg＋O2 ＝2MgO Cu2(OH)2CO3 ＝2CuO＋H2O↑＋CO2↑ 4P + 5O2 ＝2 P2O5 C＋O2 ＝CO2 S＋O2 ＝SO2 3Fe＋2O2 ＝Fe3O4 4Al＋3O2 ＝2Al2O3 2KMnO4 ＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 2H2O2 ＝2H2O＋O2↑ 2H2O ＝2H2↑＋O2↑ 2H2＋O2 ＝2H2O Zn＋H2SO4＝Zn SO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ H2＋CuO ＝Cu＋H2O Fe3O4＋4H2 ＝3Fe＋4H2O C＋O2 ＝CO2 2C＋O2 ＝2CO C＋2CuO ＝Cu＋CO2↑ CO2＋C ＝2CO CO2＋H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3 ＝CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CO＋CuO ＝Cu＋CO2 Fe2O3＋3CO ＝2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO ＝3Fe＋4CO2 CH4＋2O2 ＝2H2O＋CO2 C2H5OH＋3O2 ＝3H2O＋2CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 Cu＋ Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 ＋Hg Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 2NaOH＋CO2 NaCO3＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O Cu(OH)2＋2HCl CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 　Mg（OH）2 ＋ 2HCl＝MgCl2＋2H2O HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4 NaSO4＋2H2O NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O Ca（OH）2＋2HAc＝Ca（Ac）2＋CO2↑＋H2O Mg（OH）2＋2HAc＝Mg（Ac）2＋2H2O AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4 2HCl＋BaSO4↓
化学口诀 　　1、基本反应类型： 　　化合反应：多变一分解反应：一变多 　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）： 　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 　　3、实验室制取氧气的步骤： 　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” 　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 　　“收”收集气体“离”导管移离水面 　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤： 　　“一通、二点、三灭、四停、五处理” 　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； 　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 　　5、电解水的实验现象： 　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： 　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 　　8、化学实验基本操作口诀： 　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 　　9、金属活动性顺序： 　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 　　10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错” 　　11、过滤操作口诀： 　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 　　12、实验中的规律： 　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 　　13、反应规律：置换反应： 　　（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气 　　（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 　　复分解反应： 　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O 　　③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱 　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中： 　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 　

初中化学知识总结


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