本文目录一览

1，碱的四点通性是什么

碱的四条通性：1、碱使指示剂变色2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水3、碱与酸发生中和反应生成盐和水4、碱可以与某些盐反应生成新盐和新酸
能让酚酞变红，石蕊变蓝。和酸中和。和酸性氧化物反应，如co2。和部分盐反应，生成新盐和新碱，但要遵从以强制弱原理，而且一般生成的碱是沉淀。就这些了。望采纳。

2，酸的通性和碱的通性是什么

酸1）使酸碱指示剂变色2)与活泼金属反应3)与碱性氧化物反应4)与某些盐反应5)与碱反应碱1)与酸反应2)与碱性氧化物反应3)与酸反应4)与某些盐反应
酸的通性：水中电离出H+，酸碱指示剂变色，与碱反应，与碱性氧化物反应，与活泼性在氢以前的金属反应生成氢气。碱的通性：水中电离出OH-，酸碱指示剂变色，与酸反应，与非金属氧化物反应，酸性氧化物。
酸PH>7，碱PH<7

酸的通性和碱的通性是什么

3，请问初中化学碱的通性指的是什么

1 能使指示剂变色2 能与非金属单质反应3 能与非金属氧化物反应生成盐和水4 能和酸发生反应生成水和盐5 能和盐反应生成新盐和新碱
碱的通性(由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。) 　　(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 　　(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 　　(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。 　　酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。 　　(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 更多知识点可关注下新?东?方中学全科教育的中考化学课程，相信可以帮助到你~

4，碱的通性有那些要化学方程式

使酸碱指示剂变色如：使石蕊变蓝，使酚酞变红碱+酸性氧化物=盐+水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O碱+酸=盐+水（也叫中和反应）如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀，或新碱是难电离易挥发的一水合氨）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 另外高中还会学到Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O和2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑等反应。
中学阶段，碱的通性有下面四点：1。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o3。碱能与酸反应酸碱中和反应： naoh + hcl = nacl + h2o4。碱能与一些盐反应：2naoh + cucl2 = cu(oh)2↓ + 2hcl
碱+酸=盐+水
与酸反应生成盐和水在碱性条件下发生歧化反应如3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

5，碱的通性和所对应化学方程式

中学阶段，碱的通性有下面四点：1。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O4。碱能与一些盐反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2HCl
碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。 　　1、碱溶液能与酸碱指示剂作用 　　碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显） 　　2、碱能与非金属单质发生反应 　　卤素与碱的歧化反应，如： 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似) 　　硫与碱的歧化反应，如： 　　3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 　　硅与碱的反应,如: 　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气) 　　3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热） 　举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水 　　举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应 　　CO2+H2O==H2CO3 　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 　　综合一下： 　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 　　这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应 　　5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐 　　举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 望采纳
1.和酸反应生成相应的正盐和水；2.对玻璃有腐蚀性；
碱通性　非可溶性碱的性质：　　　1、能与酸反应　　例如：　　Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O　　可溶性碱的通性：　　1、碱呈碱性（水溶液,,25摄氏度)　　碱能使紫色石蕊试液变蓝　　碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7　　2、与酸性氧化物反应 注：　　碱 +酸性氧化物==盐 + 水　　例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　　注：酸性氧化物 不等于非金属氧化物OH- + H+ == H2O2OH- + CO2 == CO32- + H2OBa2+ + （CO3）2- == BaCO3 ——Ba2+——Ba（OH）2
碱能够在水溶液中电离出氢离子，NaOH==Na++OH-能够与酸反应生成水 NaOH+HCl=NaCl+H2O能够与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

6，碱的五大通性是什么

可溶性碱有五大通性。可溶性碱的通性1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应卤素与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。扩展资料：根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱。分类其他可溶性碱有：氢氧化锶[Sr（OH）2]、氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢*（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH） 氢氧化镭[Ra(OH)2]其他微溶性碱有：氢氧化镍[Ni（OH）2]，氢氧化钙[Ca(OH)2]（固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙，即熟石灰的水溶液）其他属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。参考资料：搜狗百科--可溶性碱
可溶性碱的通性1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应卤素与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

文章TAG：碱的  通性  点通  是什么  碱的通性  
下一篇