初三化学必背知识点，初三中考化学必背的知识点

本文目录一览

1，初三中考化学必背的知识点
2，初三化学主要该记哪些知识点
3，初三化学中考必考知识点有哪些
4，初三的化学知识
5，求初三化学的所有知识点
6，谁能给我整理一下初三化学的知识点详细点
7，初三上册化学各单元知识点重点总结

1，初三中考化学必背的知识点

周期表前20位，常见化合价知道就行做题目的时候会熟悉的，最外层电子数要知道的（按照周期律背）

初三中考化学必背的知识点

2，初三化学主要该记哪些知识点

字母代表的元素，原子与原子之间化学键的关系

咱还行不行了？化学课代表当出后遗症了？....

老师讲的重点记着就行还有就是图表

四大基本反应，特别是复分解和置换反应；还有化合价，质量守恒定律；这些是考点，也是高中化学的铺垫。

主要记住化合价和一些实验的方程式和一些有颜色的离子！至于实验题就没办法记，只能靠自己分析

初三化学主要该记哪些知识点

3，初三化学中考必考知识点有哪些

比如说氢氧化钠，硫酸，盐酸等非常重要的常见化学物质，这些东西就是中考化学试题的常考考点。还有制氢气，二氧化碳，制氧气的化学方程式。还有四大反应类型-----化合，分解，复分解，置换反应。

那几大方程式特别重要再然后就是金属和酸碱反映，因为酸碱反应方程式最多，你要记清楚中和反应，化合反应等四大反应类型接着就是水，气体~

主要就是围绕酸、碱、盐，之间的互相反应，还有就是常见的酸碱盐之间的反应，然后就是氧化还原反应，也就只有那么几个是要考的

把所有方程式背会保证提高5分

初三化学中考必考知识点有哪些

4，初三的化学知识

检验Cl- 加入AgNO3 再加入稀HNO3 沉淀不消失检验SO4 2- 先加Ba(NO3)2 再加稀HNO3 沉淀不消失

鉴别H2SO4用不足量Ba碱如果出现白色沉淀证明有不融性BA盐过滤在想沉淀中滴入H+离子如沉淀不融证明有so4离子再向绿叶中+如CO3离子如有气泡产生证明是H2SO4 1 CL用ALNO3 有白色沉淀生成证明有CL离子 2 加热有刺鼻气味有CL离子

H2SO4是硫酸,CL-是盐酸根，酸＝Ｈ＋酸根(例：H2SO4,H2CO3,HCL)，碱＝金属＋氢氧根(例:NaoH,Ca(oH)2，盐＝金属＋酸根(例:NaCl, Na2CO3 酸根分为：硫酸根（So4-)．碳酸根(CO3-)．硝酸根（No3-) 氢氧根：(ＨＯ－)

初三的化学其实不难，他只是对化学这门学科的一个基本的介绍。其重点知识很有限。要学好初三化学，得化学的学习方法其实是不难的，只是理论性较强，不要害怕化学，更不要太紧张.只要把分数看开点就可以了,否则太过于紧张的心情,是无法进行复习的.一紧张,就害怕,化学并不难的,所以不要紧张。每个人的基础不同，学习态度也不同，所以要采用的方法也就不同。要把学习学好就得找到适合自己的学习方法，要根据自己的特点选择适合的方法。就可以取得进步。 1.掌握好四个基本反应的原理及代表反应。即化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 2.掌握好以下几个试验的基本过程：实验室制氧气，实验室制氢气，实验室制二氧化碳，酸的通性。 3.总结出酸和碱的基本性质。 4.学会配平化学方程式，并会基本的计算。 5.上课一定要认真听讲，做好笔记。这是关键。 6.多做练习题，熟能生巧吗。

H2SO4 + BaO Cl- + Ag

H2SO4 + Ba2+ Cl- + Ag+

5，求初三化学的所有知识点

化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱可以到 http://hi.baidu.com/czlwx788/blog/item/6df891dc4d416ca9cc116674.html去查

6，谁能给我整理一下初三化学的知识点详细点

初中化学难点重点在初三下学期酸、碱、盐那一部分。反应类型总共有这么几点：化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应（不属于基本反应类型）、复分解反应。有关的一些计算都要用到化学方程式，所以要学会写，并熟练：化学反应后溶液的质量分数要明确溶液的含义和反映后溶质、溶液的种类，一般采用质量守恒定律。化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质分解反应：一种物质分解为两个或两个以上的物质置换反应：一单质和一化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应：两种化合物两两交换成分生成另两种化合物。反应条件：生成物中有水或气体或沉淀复分解反应的类型：1、酸和金属氧化物生成盐和水 2、酸和碱生成盐和水 3、酸和盐生成新盐和新碱（发生条件：生成的盐必须是沉淀或酸为碳酸） 4、碱和盐生成新盐和新碱（发生条件：生成的盐要是沉淀） 5、盐和盐生成两种新盐（发生条件：生成的盐必须是沉淀）盐的溶解性1、钾盐钠盐铵盐均可溶于水2、Cl化物只有AgCl不溶，其余均可溶3、硫酸盐只有硫酸钡不溶，其余均可溶4、碳酸盐只有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁可溶，其余均不可溶初中常见不溶物：氢氧化铜（蓝色）氢氧化镁（白色）氢氧化铝（白色）AgCl（白色）硫酸钡（白色）碳酸钙（白色）碳酸钡（白色）

基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 答案补充 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB答案补充 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）答案补充 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -答案补充 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象答案补充 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。强碱，强酸，弱酸，弱碱

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。源自:家长100社区详细参考： http://www.jiazhang100.com/bbs/viewthread.php?tid=7401

化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应（不属于基本反应类型）、复分解反应

7，初三上册化学各单元知识点重点总结

第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。二、基本实验操作： 1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取 1—2mL 。（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成 1．空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论：空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。3．氧气的制取（1）工业制氧气――― 分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为氧气密度比空气大。（4）操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等； 2．纯净物：只含有一种物质 ①单质：只含有一种元素的纯净物。如 N2 、 Fe 等； ②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如 H2O 、 KMnO4 等氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如 H2O 等。第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质： ①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”），不同种分子性质不相同 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。四、硬水和软水 1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。 3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染： ①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构： 2.相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于 4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为 2 ），在反应中不易得失电子，性质稳定。三.元素周期表规律： 1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加； 2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子： 1．带电的原子或原子团。 2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子；2SO42－表示 2 个硫酸根离子 3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子 ① 核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同） 4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 = 电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2- 五、化合价 1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显 —（8-n）价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3 价，表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。六、化学式 1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水） ②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子） ②表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ；干冰 CO2 ；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2 ；氧化铜 CuO ；铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ；氢氧化钠 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；硫酸镁 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸钾 KNO3 ；硝酸银 AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷 CH4 ；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3 ；氯化钾 KCl ；高锰酸钾 KMnO4 ；锰酸钾 K2MnO4 ；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4

原发布者:雕灵can中考化学必记知识学习化学要重点记忆的知识：元素名称与元素符号、物质的化学式、原子团的写法、常见元素化合价、原子团的化合价、实验操作注意事项；物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途、氧气、二氧化碳实验实验制法。第1单元走进化学世界课题1物质的变化和性质：一、观察实验的步骤、方法：实验前：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等；实验中：实验条件、伴随的现象（如：光、焰、烟、声、色以及沉淀生成、气体产出和热量放出等)；实验后：生成物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等。二、绿色化学---又称环境友好化学、没有污染的化学，主要特点：（上册课本P32，了解即可）1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。三、熟记28种元素符号和名称：（上册课本P75）巧记常见的元素符号书写元素符号的第一个字母要大写，若由两个字母元素符号第一写个字母要大写，第二个字母要小写。1、氢，H：“氢”字下面“工”字的倒转即“H”2、氦，He：在英语中“e”的发音可为“ai”，“hai”3、碳，C：煤的主要成份是碳，半块煤的形状象C4、氮，N：氮的汉语拼音“dan”中的第三个字母5、氧，O：地球的表面布满了氧气，地球的形状像O6、氟，F：氟的汉语拼音

学主要的大点是方程式还有知识点。方程式站的分有70%，所以尽量把方程式记到，很多方程式是有规律的。还有就是，通过方程式来设未知数，计算。记住一点：解设列表算答。解是开头，“解：”，这是一分，设是设未知数，列是列方程式，表是表示，算是计算，答是最后的回答。记到哦

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