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1，化学学业水平考试必考知识点有哪些

化学学业水平考试必考知识点如下：1、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。2、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3、蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。4、为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。5、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

化学学业水平考试必考知识点有哪些

2，化学学业水平考试必考知识点有哪些

化学学业水平考试必考知识点有：1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)。(2)同一主族的元素的正价、负价均相同。(3)所有单质都显零价。3、单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。4、元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增。(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

化学学业水平考试必考知识点有哪些

3，化学合格考必背知识点

化学学考必背知识点：物理性质　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。　　3、熔沸点、状态：　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。　　4、溶解性　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。　　5、密度　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?　　化学学考必背知识点：实验室制取氧气　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑　　相关知识点：　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑　　共同知识点：　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。　　化学学考必背知识点：实验室制取二氧化碳气体　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。　　相关知识点：　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

化学合格考必背知识点


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