氨水的性质，氨气和氨水的性质都有哪些

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1，氨气和氨水的性质都有哪些
2，关于氨水的特性
3，氨水都有哪些性质
4，氨水的化学性质

1，氨气和氨水的性质都有哪些

氨气物色刺激味道与O2反应 1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。 (2)挥发性：氨水中的氨易挥发。 (3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2ONH3↑+H2O

氨气和氨水的性质都有哪些

2，关于氨水的特性

1、挥发性 2、腐蚀性 3、弱碱性 NH3·H2O←→NH4+ +OH- （可逆反应）4、氨水具有碱的通性：（所以氨水不能跟碱反应）①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3（氨气）的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟（若遇不挥发的酸则没这个现象，如：硫酸、磷酸）。　　NH3+HCl=NH4Cl (白烟)　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)5、沉淀性：根据上述第三条，氨水中存在一个化学平衡，所以它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。　　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）6、络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O7、还原性：氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O还可以跟高锰酸钾反应。

氨水为无色液体肥料，含氮15-17%。氨在水中成不稳定的结合状态，一部分是氨的水合物(NH3·H2O),另一部分以分子状态溶于水中，只有少量氨与水化合成氢氧化铵。因此，氨水易于挥发，具有剌激臭气。当氨气达到一定浓度时会烧伤作物茎叶。氨水浓度越大，温度越高，氨气挥发越多，烧苗也越严重。氨水为碱性反应，有强烈的腐蚀性，对铜、铝、铁等金属腐蚀性强，氨水对眼睛和呼吸道等人体粘膜有强列的刺激损害作用，因此在运输、施用过程中，要注意安全。

氨水中的氨分子会与酸反应生成铵盐。NH3+HCl＝NH4Cl2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

我只能所氨水呈碱性

关于氨水的特性

3，氨水都有哪些性质

挥发性　　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。　　腐蚀性　　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。　　弱碱性　　氨水中存在以下化学平衡：　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-　　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。　　氨水具有碱的通性：　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。　　NH3+HCl=NH4Cl (白烟)　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 氨极易溶于水的喷泉实验　　不稳定性　　[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。　　NH3·H2O＝NH3↑+H2O　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。　　沉淀性　　氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。　　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）　　利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。　　络合性　　氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O　　实验室中用此反应配制银氨溶液。　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O　　还原性　　氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O　　也可与KMnO4反应

易挥发，弱碱性，

易挥发能与酸反应生成铵盐和水能与强碱（如氢氧化钠和氢氧化钾）反应生成氨气氨气在水中溶解度很大氨水在一般情况下是不完全电解的也就是说氨气是弱电解质基本上就是这样另外氨水是弱碱具有碱的通性

氨水都有哪些性质

4，氨水的化学性质

氨水（化学式：NH3·H2O，式量35.045）又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。

弱碱，水解显酸性

分子式：nh4oh 分子量：35.045 氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 氨水(aqua ammoniae) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心. 氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此nh3·h2o是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，中存在下列平衡：可见氨水中有h2o、nh3·h2o、nh3三种分子，有少量oh-、三、掌握性质由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。 1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。 (2)挥发性：氨水中的氨易挥发。 (3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 nh3·h2onh3↑+h2o 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 (4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出oh-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验nh3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 nh3+hcl=nh4cl (白烟) nh3+hno3=nh4no3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验nh3或氨水的存在。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3 5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：生成的al(oh)3沉淀不溶于过量氨水。生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 红褐色利用此性质，实验中可制取al(oh)3、fe(oh)3等。 (6)络合性：氨水与ag+、cu2+、zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o 实验室中用此反应配制银氨溶液。 zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o (深蓝色) 现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与cl2发生反应： cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o

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