1，实验室用氯酸钾制氧气化学方程式

2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑
2kclo3==(加热，mno2)==2kcl+3o2
2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑

实验室用氯酸钾制氧气化学方程式

2，氯酸钾制氧气的现象

水槽中冒大量气泡 试管里固体中可能出现紫色的物质(高锰酸钾) 制得氧气有刺激性气味(混有微量氯气) 这是我高中时记得的。希望对你有用。祝你学习进步！
不值得
首先氯酸钾熔化，若用排水法收集氧气，水槽中的导管口处产生大量气泡，集气瓶中的水逐渐减少。
略有融化，有气体生成

氯酸钾制氧气的现象

3，氯酸钾制氧公式

二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气， 2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
不会的，初中就学了实验室制取氧气，就用氯酸钾加热和二氧化锰，分解制取氧气
氯酸钾——氯化钾+氧气，（二氧化锰做催化剂）

氯酸钾制氧公式

4，氯酸钾制氧的过程

2KClO3==加热==2KCl+3O2
二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气， 2mno2+2kclo3=2kmno4+cl2+o2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 2kmno4=k2mno4+mno2+o2
查,装,定,点,收,离,熄检验装置气密性装药品固定试管点燃酒精灯收集气体撤出导管熄灭酒精灯2KClO3==加热==2KCl+3O2 (气体符号)

5，氯酸钾制取氧气

1.可以，但是反应速度非常慢2.两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应3.蜡烛的成分比较复杂,所以蜡烛的燃烧不能说是化合反应PS:化合反应的反应物不一定是单质比如CAO+H2O=CA(OH)2重申化合反应的反应物不一定是单质只要是两个物质生成一个物质的反应都是化合反应蜡烛是混合物,主要成分是石蜡,燃烧后的主要产物是CO2和水,所以不是化合反应
1，可以，但是很慢2，两种或以上单质生成1种化合物3，不是化合，蜡烛不是单质
1.可以，但是反应速度较慢 2.两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应 。3.蜡烛的成分比较复杂,它是一种混合物，主要成分是石蜡。所以蜡烛的燃烧不能说是化合反应。 化合反应的反应物不一定是单质，只要是两个物质生成一个物质的反应就可以了。 比如2H2+O2=(点燃)2H20
1、氧气的质量：29.5-20.8＝8.72、列化学方程式，求出氯酸钾的质量，用氯酸钾和二氧化锰混合物29.5克减去求出的氯酸钾的质量，即二氧化锰的质量。3、将所有的生成物与反应物（29.5克）相比。这道题在许多考试都会出现，认真记住吧

6，关于用氯酸钾制取氧气的几个问题

1、因为你制取的是气体氧气，不检查装置气密性那么如果装置漏气的话，氧气会跑掉。达不到制氧气的目的。2、一开始装置中还有空气存在，要把空气赶出去才能制得纯的氧气。3、为了防止倒吸。因为如果熄灭酒精灯，试管变冷，试管内压强变低，外边的压强大，将水压入试管中，使试管爆炸。4、防止爆炸。
这个二氧化锰可能不纯，也许有些酸，加上二氧化锰的催化导致氯酸钾和氯化钾起反应生成一定量氯气催化剂还可以用三氧化二铬、氧化铁、氧化铜、氧化镍、氧化钛，但是后三者速度非常慢，cr2o3速度最快
1.防止气体因气密性不好而逸出2.加热时会产生非氧气的不纯气体.如果直接收集会使收集到的氧气不纯3.防止冷凝水倒流，炸裂试管4.当试管刚刚受热后就用凉水冲洗，可能引起试管破裂
1做制气体试验都要做检气密性 不做的话气体无法真确吸收和检验2开始的气体不纯3防倒吸4防爆裂
1.防止装置的漏气导致收集的气体不足而无法实验2.因为试管加热时，试管中的空气受热膨胀，所以一开始排除的是空气，会导致收集的氧气不纯。3.如果先熄灭酒精灯，那么试管中的气体就会因“热胀冷缩”的原理缩小，水槽中的水就会倒流入试管中4.防止试管破裂祝：学习进步

7，用氯酸钾制取氧气的步骤

氯酸钾加热制取氧气实验实验仪器:反应装置：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、橡胶管收集装置：水槽、集气瓶、导管药品：氯酸钾与二氧化锰（催化剂）氯酸钾：白色粉末状固体、有毒、溶于水。一、组装好设备:按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。二、气密性检验（热胀冷缩法或微热法）组装好设备如图，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。三、放入药品用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。四、加热点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。五、收集气体待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。
加热氯酸钾怎样才能制取氧气呢？
注意事项,下边有. 嗯 一个干燥,一个集气. A: 1)药品及其反应原理: 氯酸钾(白色晶体) 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ④药品要平铺在试管底均匀受热. ⑤加热时要使试管均匀受热(预热). ⑥铁夹夹在试管中上部. ⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯. 2)实验装置:试管 参考资料：<<中学教材全解>> 陕西人民教育出版社 + 个人头脑 + 网络资料
1、氧气的质量：29.5-20.8＝8.72、列化学方程式，求出氯酸钾的质量，用氯酸钾和二氧化锰混合物29.5克减去求出的氯酸钾的质量，即二氧化锰的质量。3、将所有的生成物与反应物（29.5克）相比。这道题在许多考试都会出现，认真记住吧

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