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1，高一化学方程式整理

http://www.yyjjj.com/gywlgs.htm这里很全的在高一的化学中，最重要的同样也是最难的就是氧化还原反应，写方程式的时候，特别要注意： 1 2H2O2=2H2O+O2↑（其中需要MnO2做催化剂） 在双氧水中氧处于-1价，这个价的氧使非常不稳定的，因此容易发生自身氧化还原反应，即一半的氧元素被还原成为-2价的H2O，一半被氧化成为0价的氧气。根据守恒定律，有一个氧原子升一价就对应有一个氧原子降一价，所以组成水的氧原子个数和组成氧气的氧原子个数是相等的。 2 Cu+2S=Cu2S Cu作为金属，虽然很不活泼，但还是主要体现还原性，因此S被氧化成为-2价。铜有可能成为+1价也有可能成为+2价，但是在这里，S的氧化性本来就不强，Cu的还原性也不强，同时是加热，证明反应条件不剧烈，因此生成+1价的铜，同样根据守恒原理，铜升1价，S降2价，因此原子数的比例为2：1 3 2SO2+O2=SO3 这个太简单，就不说了 4 3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O 这道题的关键在于热和碱性环境，同第一题类似，S的自身氧化还原反应，由0到+4价和由0到-2价。 5 S+Na2SO3=Na2S2O3 同上题类似，S的自身氧化还原反应，由0价和+4价统一到+2价 6 S+Na2S=Na2S2 同上题类似，其实根据反应物配比的不同，Na2SX，X〉1都是可能的 7 S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 同上题类似，与要注意的是因为是浓硫酸有很强的氧化性才会发生这个反应，如果是稀硫酸，则主要体现为酸性，是不会发生这个反应的。 8 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 这就是对7的一个补充说明，在这里就一定要是稀硫酸，如果是浓硫酸，就会发生氧化还原反应，而不是通常用来置备挥发性酸的置换反映了。 9 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 同上面，S的自身氧化还原反应。 10 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 处于+3价的铁元素，有很强的氧化性，把-2价的S氧化成了0价，而自己降到了+2价，根据价位升降比例，Fe：S=2：1 11 2H2S+O2=2H2O+2S, 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 氧气充分，可以把S从-2价氧化成+4价，不充分，就只能氧化成0价了。 12 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ S在+4和+6价之间一般没有中间价位的，同时SO2在水中溶解度不高，易挥发，所以发生置换反应。 13 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3 CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。后一个反应在水溶液中是很明显的，一般如果实验中有SO2废气排出的话，都是用NaOH处理废气的 14 SO2+2H2S=3S↓+2H2O S的自身氧化还原反应，不多说了 15 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br有极强的氧化性，因此把+4的S氧化成了+6 16 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+6 17 5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S 同理的氧化还原反应，Mg作为金属，还原性还是比较强的，至于S由+4价是被还原成-2价还是0价，可能跟反应物的比例也有一定的关系。 18 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O 不知道你学了离子反应没有，如果学了的话就会知道Na是强碱根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整个是碱性的，这是个基本的置换反应。 19 SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 这个就不说了，实在没什么可解释的 20 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 这个我参考了无机化学，酸性下生成2价锰离子，碱性下生成锰酸根，中性生成二氧化锰，S被氧化，升了2价，Mn被还原，降了5价，所以5：2 最后我想说两句，这里面有几题确实有一点难度，但是有几题实在是简单，如果可以还是应当尽量独立完成。在学习氧化还原反应的时候，多分析元素的价位，多练习练习自然会有进步：）

高一化学方程式整理

2，高一必背化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe(过量)===xef2 2f2（过量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)===2clf 3f2 (过量)+cl2===2clf3 7f2(过量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2．还原性 s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤气) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(纯)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金刚砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3，（碱中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（爆炸） 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg（oh）2+h22 高中化学方程式大全 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（钝化） 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg 4al+3mno2===2al2o3+3mn 2al+cr2o3===al2o3+2cr 2al+fe2o3===al2o3+2fe 2al+3feo===al2o3+3fe 2al+6hcl===2alcl3+3h2 2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2 2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化) al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o 2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2 2fe+3br2===2febr3 fe+i2===fei2 fe+s===fes 3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2 fe+2hcl===fecl2+h2 fe+cucl2===fecl2+cu fe+sncl4===fecl2+sncl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 fe+sncl2==fecl2+sn) 三, 非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) 1,还原性: 4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o 4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o 16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o 2h2o+2f2===4hf+o2 2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)===2s+2h2o 2h2s+so2===3s+2h2o h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o 3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o 5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o 3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh 2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o 2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl 4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o 4nh3+5o2===4no+6h2o 4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no) nah+h2o===naoh+h2 4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2 cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2 2,酸性: 4hf+sio2===sif4+2h2o （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量） 2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes+h2 h2s+cucl2===cus+2hcl h2s+2agno3===ag2s+2hno3 h2s+hgcl2===hgs+2hcl h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3 h2s+fecl2=== 2nh3+2na==2nanh2+h2 (nanh2+h2o===naoh+nh3) 3，碱性： nh3+hcl===nh4cl nh3+hno3===nh4no3 2nh3+h2so4===(nh4)2so4 nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2hf===h2+f2 2hcl===h2+cl2 2h2o===2h2+o2 2h2o2===2h2o+o2 h2s===h2+s 2nh3===n2+3h2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2so2+o2===2so3 2so2+o2+2h2o===2h2so4 （这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应） so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr so2+i2+2h2o===h2so4+2hi so2+no2===so3+no 2no+o2===2no2 no+no2+2naoh===2nano2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2） 2co+o2===2co2 co+cuo===cu+co2 3co+fe2o3===2fe+3co2 co+h2o===co2+h2 3 高中化学方程式大全 氧化性： so2+2h2s===3s+2h2o so3+2ki===k2so3+i2 no2+2ki+h2o===no+i2+2koh （不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2） 4no2+h2s===4no+so3+h2o 2no2+cu===4cuo+n2 co2+2mg===2mgo+c (co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾) sio2+2h2===si+2h2o sio2+2mg===2mgo+si 3,与水的作用: so2+h2o===h2so3 so3+h2o===h2so4 3no2+h2o===2hno3+no n2o5+h2o===2hno3 p2o5+h2o===2hpo3 p2o5+3h2o===2h3po4 (p2o5极易吸水,可作气体干燥剂 p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3) co2+h2o===h2co3 4,与碱性物质的作用: so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3 (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2, 再用h2so4处理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2 生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气) so2+ca(oh)2===caso3+h2o (不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别) so3+mgo===mgso4 so3+ca(oh)2===caso4+h2o co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o co2(过量)+naoh===nahco3 co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3 sio2+cao===casio3 sio2+2naoh===na2sio3+h2o (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) sio2+na2co3===na2sio3+co2 sio2+caco3===casio3+co2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2,氧化性: na2o2+2na===2na2o （此反应用于制备na2o） mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al. 一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3,与水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物: al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o 4 回复：高中化学方程式大全 六,含氧酸 1,氧化性: 4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl hclo3+hi===hio3+hcl 3hclo+hi===hio3+3hcl hclo+h2so3===h2so4+hcl hclo+h2o2===hcl+h2o+o2 (氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4, 但浓,热的hclo4氧化性很强) 2h2so4(浓)+c===co2+2so2+2h2o 2h2so4(浓)+s===3so2+2h2o h2so4+fe(al) 室温下钝化 6h2so4(浓)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o 2h2so4(浓)+cu===cuso4+so2+2h2o h2so4(浓)+2hbr===so2+br2+2h2o h2so4(浓)+2hi===so2+i2+2h2o h2so4(稀)+fe===feso4+h2 2h2so3+2h2s===3s+2h2o 4hno3(浓)+c===co2+4no2+2h2o 6hno3(浓)+s===h2so4+6no2+2h2o 5hno3(浓)+p===h3po4+5no2+h2o 6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o 4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o 30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o 36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o 30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o 2,还原性: h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2) 2h2so3+o2===2h2so4 h2so3+h2o2===h2so4+h2o 5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl 3,酸性: h2so4(浓) +caf2===caso4+2hf h2so4(浓)+nacl===nahso4+hcl h2so4(浓) +2nacl===na2so4+2hcl h2so4(浓)+nano3===nahso4+hno3 3h2so4(浓)+ca3（po4）2===3caso4+2h3po4 2h2so4(浓)+ca3（po4）2===2caso4+ca（h2po4）2 3hno3+ag3po4===h3po4+3agno3 2hno3+caco3===ca（no3）2+h2o+co2 （用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，（so2） 等还原性气体） 4h3po4+ca3（po4）2===3ca（h2po4）2（重钙） h3po4（浓）+nabr===nah2po4+hbr h3po4（浓）+nai===nah2po4+hi 4，不稳定性： 2hclo===2hcl+o2 4hno3===4no2+o2+2h2o h2so3===h2o+so2 h2co3===h2o+co2 h4sio4===h2sio3+h2o 七，碱 低价态的还原性： 4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe（oh）3 与酸性物质的作用： 2naoh+so2（少量）===na2so3+h2o naoh+so2（足量）===nahso3 2naoh+sio2===nasio3+h2o 2naoh+al2o3===2naalo2+h2o 2naoh+cl2===nacl+naclo+h2o naoh+hcl===nacl+h2o naoh+h2s（足量）===nahs+h2o 2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o 3naoh+alcl3===al（oh）3+3nacl naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o （alcl3和al（oh）3哪个酸性强？） naoh+nh4cl===nacl+nh3+h2o mg（oh）2+2nh4cl===mgcl2+2nh3.h2o al(oh)3+nh4cl 不溶解 3,不稳定性: mg(oh)2===mgo+h2o 2al(oh)3===al2o3+3h2o 2fe(oh)3===fe2o3+3h2o cu(oh)2===cuo+h2o 八,盐 1,氧化性: 2fecl3+fe===3fecl2 2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻铜线路版) 2fecl3+zn===2fecl2+zncl2 fecl3+ag===fecl2+agc fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(较难反应) fe(no3)3+ag 不反应 2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s 2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 5 回复：高中化学方程式大全 fecl2+mg===fe+mgcl2 2,还原性: 2fecl2+cl2===2fecl3 3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o 3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o 2na2so3+o2===2na2so4 3,与碱性物质的作用: mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4cl alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3+3nh4cl fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3+3nh4cl 4,与酸性物质的作用: na3po4+hcl===na2hpo4+nacl na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl nah2po4+hcl===h3po4+nacl na2co3+hcl===nahco3+nacl nahco3+hcl===nacl+h2o+co2 3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3+3co2+6nacl 3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3+3co2+6nacl 3nahco3+alcl3===al(oh)3+3co2 3nahco3+fecl3===fe(oh)3+3co2 3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3+3h2s 3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3 5,不稳定性: na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2+h2o nh4cl===nh3+hcl nh4hco3===nh3+h2o+co2 2kno3===2kno2+o2 2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2 2kmno4===k2mno4+mno2+o2 2kclo3===2kcl+3o2 2nahco3===na2co3+h2o+co2 ca(hco3)2===caco3+h2o+co2 caco3===cao+co2 mgco3===mgo+co2 高中化学方程式总结 非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe(过量)===xef2 2f2（过量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)===2clf 3f2 (过量)+cl2===2clf3 7f2(过量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3
书上的都得记住 真的 这是经验 凡是书上有的考试都可以直接考你

高一必背化学方程式


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