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1，卤素原子是指什么

F Cl Br I At(这个很少用)

卤素原子是指什么

2，什么叫卤素原子

卤素原子就是F,Cl,Br,I等望采纳
第七主族的元素，f ,cl,br,i,at

什么叫卤素原子

3，卤素原子是什么

第七主族的元素，F ,Cl,Br,I,At
在有机化学中，卤素原子不是单独存在作为有机物的，而是以卤代烃等形式存在，所以卤素原子本身就是一种官能团。勿纠结

卤素原子是什么

4，什么是卤素原子卤族元素

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、钿（Ts），简称卤素。卤素原子指的就是卤族元素的原子，即氟原子、氯原子、溴原子、碘原子、砹原子、钿原子。
还原性强更容易失去电子，化合价升高，卤素离子本来是负价态，单质是0，升高的话不就是变成单质从溶液里出来吗

5，什么是卤素原子 卤族元素卤素单质

元素周期表中第七主族的所有元素。包括氟氯溴碘砹，这些是卤素原子。卤素原子和卤素元素是一样的。但是像氯水。溴水，碘酒或碘水也是混合物不是单质
卤族元素指周期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砹（at）、钿（ts），简称卤素。卤素原子指的就是卤族元素的原子，即氟原子、氯原子、溴原子、碘原子、砹原子、钿原子。
卤素原子卤族元素 氟氯溴碘卤素单质 氟气 氯气 溴气 碘单质

6，求卤族元素简介

卤族元素及其化合物 氯气有毒刺激性, 闻氯用手轻扇动。 热铜热铁遇氯气， 烟色相似皆为棕。 氢在氯中苍白焰， 磷在氯中烟雾漫。 甲烷氢气氯相混， 强光照射太危险。 氯水消毒又漂白， 作用原理次氯酸。 消石灰氯漂白粉， 用时常通二氧碳， 二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。 硫酸食盐瓶中热， 漏斗吸收氯化氢。 工业电解食盐水， 阴阳产物化合成。 烧瓶干燥气密好， 气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速， 红色喷泉多妖娆。 氟氯溴碘四元素， 颜色渐深气变固。 半径密度渐递增， 溶点沸点亦上升。 固碘加热能升华， 有机剂中溴碘溶。 四位皆求水和氢， 条件程度各不同。 上边可把下边换， 碘遇淀粉即变蓝。 卤素氧化亚硫酸， 硫化氢中把硫换。 莹石硫酸氟化氢， 切记应在铅皿中。 氢溴碘酸真刁难， 不用硫酸用磷酸。 氯溴碘和磷酸根， 加酸再加硝酸银。 卤化银光易分解， 照相降雨铭记心。
氟单质-常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。 　　氯单质-氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成次氯酸，氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与次氯酸。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。 　　溴单质-溴水在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。 　　碘单质在常温下为深灰色固体，易溶于汽油、乙醇等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。 碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有的卤族元素对人体都不安全。 　　砹极不稳定，砹210是半衰期最长的同位素，其半衰期也只有8.3小时，地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一，主要是镭、锕、钍自动分裂的产物，砹本身也是放射性元素。砹又少又不稳定又难于聚集，其 “庐山真面目”谁都没见过，但科学家却合成砹的同位素20种。砹的金属性质比碘还明显一些，可以与银化合形成极难还原的AgAt。砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt)是最强的氢卤酸，但腐蚀性是所有氢卤酸中最弱的。
卤族元素 　　 　　halogen element 　　周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素，halogen的含义即是“成盐”。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。 　　卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 　　卤素的毒性从氟开始依次降低。 　　氟氯 溴 碘 砹 　　F Cl Br I At 　　氧化性：F2> Cl2> Br2> I2 　　还原性相反，由气到液到固 　　用四氯化碳提取 　　最外层7个电子 　　易得一个电子 氧化剂
一、原子结构的特点 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。 阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。 观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。 演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。 X2 常温下 水中 苯 四氯化碳 汽油 酒精 F2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应 Cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 紫黑色 深黄→褐 浅紫→紫 紫→深紫 浅紫红→紫红 棕→深棕 讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。 板书：二、物理性质（F2 I2） 状态：气态 固态 颜色：浅 深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。 讨论：得出化学性质的相似性 板书：三、化学性质（F2 I2） 1.相似性： （1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI） （2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO 讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。 明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。 注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。 板书：2. 递变性 （1）与氢气反应： （2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。 （3）与金属反应： 回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。 小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序： 引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看 实验：可以分成三组： 1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4， 振荡静置观察现象。 2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观 察现象。 3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置 观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方 程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。） 讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，说明氟的氧化性强于氯。 总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。 板书：（4）卤素单质间的置换反应 Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br－ > Cl－ Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 还原性： I－ > Cl－ Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－ 结论：单质氧化性： 离子还原性： 提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？ 老师总结： 过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。 例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。 演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。 板书：3. 碘遇淀粉变蓝 提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？ 板书：四、含卤化合物的主要用途 1. 卤化银 实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。 讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。 教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。 讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。 学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。 小结本节内容 板书设计： 第二节 卤族元素 一、原子结构的特点 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 二、物理性质 状态：气态 固态 颜色：浅 深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 三、化学性质 1.相似性： （1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI） （2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO 2. 递变性 （1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2 （2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。 （3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。 （4）卤素单质间的置换反应 Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl- Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl- Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－ 结论：单质氧化性： 离子还原性： 3. 碘遇淀粉变蓝 四、含卤化合物的主要用途 1. 卤化银 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。 卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸 2. 碘化合物的主要用途

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