1，人教版化学知识点集合

必修一二知识点总结 酸：强酸有盐酸 硫酸 硝酸 氢溴酸 氢碘酸 且氢溴酸和氢碘酸酸性强于盐酸。除硝酸外都用无色玻璃瓶盛放。常见的强酸还有高氯酸。弱酸有氢氟酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 醋酸（醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度） 苯酚（石炭酸） 磷酸 。 碱：强碱有氢氧化钠 钾 钙 钡，虽然氢氧化钙溶解度不大，但溶于水部分完全电离故为强碱，需加深记忆。弱碱常见的就是氨水（没有金属元素组成的减）。氯化铵水解程度大于氨水电离程度。 盐：盐的溶解归律 钾鈉铵硝酸全溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中钾鈉铵能溶，碳酸镁微溶其他不溶。另外，除醋酸铅外我们常见的绝大多数盐都是强电解质，千万不可以在自然界的存在形式论英雄。 物质的物理性质 颜色 金属多为银白色也有黄色红色等，铁粉银粉为黑色。工业制钠电解熔融氯化钠。氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，可用于实验室制氧气。淡黄色的还有硫和溴化银。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。实验室用浓盐酸跟二氧化锰加热条件下制取也用浓盐酸和高锰酸钾不加热制取，方程式可以根据电荷守恒自己配平。工业上电解饱和食盐水制的。氯气同主族的溴是唯一的液态非金属单质，深红棕色，强氧化性。保存在棕色细口玻璃瓶中加水封，在遮光阴凉处，瓶塞要用玻璃赛。溶于水，酒精，四氯化碳（可灭火）为橙色或橙红色只是颜色渐深。碘水深黄色溶于酒精呈褐色（碘酒），溶于四氯化碳显紫红色。氯水呈浅黄绿色有强氧化性能漂白，久置后主成份变为盐酸，酸性增强氧化漂白性丧失。注意碳的变价，硫的多样 氮的转化，这儿经常出大题。二氧化氮是红棕色有毒的气体，少量可以增强记忆力。记住硅铜这儿的方程式。 必修二 核电核数==质子数==核外电子数==原子序数（熟记！！！！！！！！！！！！！） 关于原子半径比较问题：熟记元素周期表，记清元素所在位置是前提。做题时，首先比较电子层数，层数越多半径越大（就像同一个人穿的衣服越多看起来越胖大）。层数相同时，核电核数越大半径越小（可根据真空中点电荷受力公式粗略估算）。同种元素的不同核素有相同的原子半径。同种元素的原子和离子可根据电子层数判断半径大小。熟练掌握各元素原子结构是拿分的关键。 元素非金属型强弱比较：单质的氧化性，对应阴阳离子氧化性或还原性强弱，氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸碱性。如果比较的两种元素同时出现在同一物质，可研究他们化合价的正负。 氯化铝是盐中离子化合物的克星。因为是共价化合物，融融状态不导电故用电解融融氧化铝的方法制铝。铝这儿记住两铝三氢气配方程式就简单多了。写着的方程式有些头疼，生成物甚么时候是四羟基和铝酸根离子甚么时候是。。。。。？其实很简单铝，氧化铝跟氢氧化钠产物是铝盐跟过量强碱是。实验室制氢氧化铝用氨水和可溶性铝盐制的。有时也可以用四羟基和铝酸盐与可溶性铝盐反应。 关于四羟基合铝酸钠，我觉得是一种非常好玩的东西。最先接触他的时候是这样的，少量的氢氧化钠生成的是氢氧化铝，继续加氢氧化钠至过量白色絮状沉淀溶解生成四羟基合铝酸钠。打个形象的比方，氢氧化铝是人的身体，后来加的氢氧根就是人的衣服，起装饰作用。二者夫唱妇随让它性质多样。四羟基合铝酸根使二者性质的综合。这样理解对做题大有裨益。

人教版化学知识点集合

2，人教版初中化学教材有几本

两本，九年级化学上册和下册。1、化学新教材彩色图像较多，这些插图形象生动，让学生从直观到抽象有了过渡，起了桥梁作用。2、新教材包含 12 个单元，36 个课题，教参中没有明确规定课时安排，在教学中可以根据学生的实际水平，适当处理安排教学进度和内容。扩展资料：化学的主干课程：1、无机化学：元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。2、有机化学：普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。3、物理化学：结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。4、高分子化学：天然高分子化学、高分子合成化学、高分子物理化学、高聚物应用、高分子物理。5、核化学：放射性元素化学、放射分析化学、辐射化学、同位素化学、核化学。参考资料来源：百度百科-化学
两本，九年级化学上册和下册。义务教育课程标准实验教科书 化学 九年级 上册http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/dzkb/9shcekb/义务教育课程标准实验教科书　化学　九年级下册http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/dzkb/9xiakb/
两本，上册1--7单元，下册8--12单元。
file:///d:化学/初中化学/电子教材/人教版九年级化学上册电子课本_e度中考网天津站.htm
一共有两本，一本九年级化学上册，一本九年级化学上册下册。两本书一共12个单元，36个课题。只提供了简单的化学基础知识，学校可以根据学生的学习能力，安排教学进度和内容。插图形象生动，有利于激发学生对化学的兴趣。扩展资料：1、人民教育出版社宗旨人民教育出版社以促进教育出版事业发展为宗旨，以丰富出版资源为目的，先后承担了联合国教科文组织、联合国儿童基金会、联合国人口基金、联合国开发计划署和世界银行等国际组织的多个项目。人民教育出版社已成为我国中小学教材和教育图书的建设基地，形成了独特的品牌优势、科研优势、人才优势、资源优势和市场优势。形成了以研究、编写、编辑、出版和发行中小学教材等教材、教育图书为核心业务，以纸介质图书、电子音像和多媒体产品的出版和印制，版权贸易，图书及相关产品的物流服务，数字出版与服务等为辅助业务的经营格局，为进一步做强做大奠定了坚实的基础。2、发展战略：一个主体：以研究、编写、出版和发行中小学教材为主体。二个侧翼：加强其他各级各类教材、教育图书、教学资源、报刊、电子音像和网络出版物等的开发；大力发展与教育出版相关的版权贸易、出版物进出口、现代物流、生产印制和培训服务等。三个1流：建1流队伍，编1流教材，创1流企业。四个确保：确保把社会效益放在第一位，确保经济效益与国民经济同步增长，确保全社综合实力不断增强，确保员工福利与经济效益同步增长。五个坚持：坚持*宗旨，始终服务大局；坚持先进文化，繁荣教育出版；坚持科学发展，构建和谐组织；坚持与时俱进，勇于改革创新；坚持求真务实，实现做强做大。参考资料来源：人民教育出版社- 化学·九年级上册参考资料来源：人民教育出版社- 化学·九年级下册参考资料来源：百度百科-人民教育出版社
网页链接↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑点击链接下载电子版↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑人教版九年级化学2本：1、人教版九年级化学上册2、人教版九年级化学下册人教版高中化学8本：必修1、2选修1~61、人教版高中化学必修12、人教版高中化学必修23、人教版高中化学选修1-化学与生活4、人教版高中化学选修2 -化学与技术5、人教版高中化学选修3-物质结构与性质6、人教版高中化学选修4-化学反应原理7、人教版高中化学选修5-有机化学基础8、人教版高中化学选修6-实验化学

3，急人教版高一化学第一章知识点归纳总结

第一章 从实验学化学 -1- 化学实验基本方法过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体 。 （漏斗 、 滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏 ① 液体体积 ② 加热方式 ③ 温度计水银球位置 ④ 冷却的水流方向 ⑤ 防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管 、 接液管、锥形瓶）萃取 萃取剂 ： 原溶液中的溶剂互不相溶 ； ② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ； ③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪... 重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒 ） 、二低;V nB=CB × V V=nB/； ③ 要易于挥发： 原溶液中的溶剂互不相溶 ;n12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数 ω =1000 ×ρ×ω \，在蒸发皿进行蒸发蒸馏 ① 液体体积 ② 加热方式 ③ 温度计水银球位置 ④ 冷却的水流方向 ⑤ 防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶， 转入瓶中的溶液温度 20 ℃ 左右第一章 从实验学化学 -2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔 物质的量的单位3 标准状况 STP 0 ℃ 和 1 标准大气压下4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6 ． 02 × 1023 个5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22： ⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水； ③ 容量瓶不能加热 、 滤纸、烧杯）蒸发 不断搅拌、 稀释或久贮溶液 ，玻璃棒引流） ⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中 ） ⑹振摇 ⑺ 定容 ⑻ 摇匀容量瓶 ① 容量瓶上注明温度和量程 、容量瓶、三靠 分离固体和液体的混合体时； ② 不能用容量瓶溶解 ;Vm Vm=V/，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水 ;CB9 物质的质量 m m=M × n n=m/：分液漏斗分液 下层的液体从下端放出，除去液体中不溶性固体 ，注意冷却） ⑷ 转液（容量瓶要先检漏.4l7 阿伏加德罗定律 （由 PV=nRT 推导出 ) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度CB=nB/，余热蒸发至干； ② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 、玻璃棒、胶头滴管主要步骤、玻璃棒，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作、冷凝管 、酒精灯、烧杯、 接液管， 等水流完后 。 （漏斗 第一章 从实验学化学 -1- 化学实验基本方法过滤 一帖。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同;M M=m/n10 标准状况气体体积 V V=n × Vm n=V/，主要仪器，有大量晶体时就应熄灯;NA NA=N/，搅拌，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作;n11 物质的粒子数 N N=NA × n n =N/。 ① 只能配制容量瓶中规定容积的溶液 。 ② 容量瓶上只有刻线而无刻度 ， 使水面没过沉淀物 、锥形瓶）萃取 萃取剂 、温度计，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干
第一章 从实验学化学 -1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体 。 （漏斗 、 滤 纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩 或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 ① 液体体积 ② 加热方式 ③ 温度计水银球位置 ④ 冷却的水流方向 ⑤ 防液体暴沸 利用沸 点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管 、 接 液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂 ： 原溶液中的溶剂互不相溶 ； ② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ； ③ 要易于 挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所 组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃 取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水 ， 使水面没过沉淀物 ， 等水流完后 ， 重复操 作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒 ） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、 胶头滴管 主要步骤： ⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意 冷却） ⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） ⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中 ） ⑹ 振摇 ⑺ 定容 ⑻ 摇匀 容量瓶 ① 容量瓶上注明温度和量程 。 ② 容量瓶上只有刻线而无刻度 。 ① 只能配制容量瓶中 规定容积的溶液 ； ② 不能用容量瓶溶解 、 稀释或久贮溶液 ； ③ 容量瓶不能加热 ， 转入瓶中的 溶液温度 20 ℃ 左右 第一章 从实验学化学 -2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 stp 0 ℃ 和 1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 na 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6 ． 02 × 1023 个 5 摩尔质量 m 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l 7 阿伏加德罗定律 （由 pv=nrt 推导出 ) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 n1 v1 n2 n2 v2 8 物质的量浓度 cb 1l 溶液中所含溶质 b 的物质的量所表示的浓度 cb=nb/v nb=cb × v v=nb/cb 9 物质的质量 m m=m × n n=m/m m=m/n 10 标准状况气体体积 v v=n × vm n=v/vm vm=v/n 11 物质的粒子数 n n=na × n n =n/na na=n/n 12 物质的量浓度 cb 与溶质的质量分数 ω =1000 ×ρ×ω \m 13 溶液稀释规律 c （浓） × v （浓） =c （稀） × v （稀）以物质的量为中心第二章 化学物质及变化 -

4，人教版高中化学必修二章节知识点总结

　　第一单元 　　1——原子半径 　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； 　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 　　2——元素化合价 　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； 　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 　　(3)所有单质都显零价 　　3——单质的熔点 　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； 　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 　　4——元素的金属性与非金属性（及其判断） 　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； 　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 　　判断金属性强弱 　　金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 　　2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强最 　　非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 　　2，氢化物越稳定 　　3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样） 　　5——单质的氧化性、还原性 　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 　　元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 　　推断元素位置的规律 　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 　　（1）元素周期数等于核外电子层数； 　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。 　　阴阳离子的半径大小辨别规律 　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 　　6——周期与主族 　　周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 　　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 　　所以,总的说来 　　(1)阳离子半径<原子半径 　　(2)阴离子半径>原子半径 　　(3)阴离子半径>阳离子半径 　　(4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 　　以上不适合用于稀有气体! 　　专题一：第二单元 　　一、化学键： 　　1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 　　2，类型，即离子键、共价键和金属键。 　　离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。 　　1，使阴、阳离子结合的静电作用 　　2，成键微粒：阴、阳离子 　　3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属 　　b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等） 　　c强碱（NaOH、KOH） 　　d活泼金属氧化物、过氧化物 　　4，证明离子化合物：熔融状态下能导电 　　共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值 　　2，有共价键的化合物不一定是共价化合物） 　　对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。 　　1，共价分子电子式的表示，P13 　　2，共价分子结构式的表示 　　3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体） 　　4，共价分子比例模型 　　补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合 　　乙烷（C—C单键） 　　乙烯（C—C双键） 　　乙炔（C—C三键） 　　金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。 　　二、分子间作用力（即范德华力） 　　1，特点：a存在于共价化合物中 　　b化学键弱的多 　　c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O） 　　三、氢键 　　1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 　　2，特点：比范德华力强，比化学键弱 　　补充：水无论什么状态氢键都存在 　　专题一：第三单元 　　一，同素异形（一定为单质） 　　1，碳元素（金刚石、石墨） 　　氧元素（O2、O3） 　　磷元素（白磷、红磷） 　　2，同素异形体之间的转换——为化学变化 　　二，同分异构（一定为化合物或有机物） 　　分子式相同，分子结构不同，性质也不同 　　1，C4H10（正丁烷、异丁烷） 　　2，C2H6(乙醇、二甲醚) 　　三，晶体分类 　　离子晶体：阴、阳离子有规律排列 　　1，离子化合物（KNO3、NaOH） 　　2，NaCl分子 　　3，作用力为离子间作用力 　　分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体 　　1，共价化合物（CO2、H2O） 　　2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4） 　　3，稀有气体（He、Ne） 　　原子晶体：不存在单个分子 　　1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si） 　　金属晶体：一切金属 　　总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体 　　专题二：第一单元 　　一、反应速率 　　1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小 　　二、反应限度（可逆反应） 　　化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。 　　专题二：第二单元 　　一、热量变化 　　常见放热反应：1，酸碱中和 　　2，所有燃烧反应 　　3，金属和酸反应 　　4，大多数的化合反应 　　5，浓硫酸等溶解 　　常见吸热反应：1，CO2+C====2CO 　　2，H2O+C====CO+H2（水煤气） 　　3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应 　　4，大多数分解反应 　　5，硝酸铵的溶解 　　热化学方程式；注意事项5 　　二、燃料燃烧释放热量 　　专题二：第三单元 　　一、化学能→电能（原电池、燃料电池） 　　1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极 　　2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质 　　3，正负极相加=总反应方程式 　　4，吸氧腐蚀 　　A中性溶液（水） 　　B有氧气 　　Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH— 　　补充：形成原电池条件 　　1，有自发的氧化反应 　　2，两个活泼性不同的电极 　　3，同时与电解质接触 　　4，形成闭合回路 　　二、化学电源 　　1，氢氧燃料电池 　　阴极：2H++2e—===H2 　　阳极：4OH——4e—===O2+2H2O 　　2，常见化学电源 　　银锌纽扣电池 　　负极： 　　正极： 　　铅蓄电池 　　负极： 　　正极： 　　三、电能→化学能 　　1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极 　　2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸） 　　补充：电解池形成条件 　　1，两个电极 　　2，电解质溶液 　　3，直流电源 　　4，构成闭合电路

5，人教版初中化学知识点

1、有特殊颜色的物质：①红色固体：铜、红磷、氧化铁、氢氧化铁等；②蓝色固体：氢氧化铜、五水硫酸铜等③黑色固体：氧化铜、木炭、铁粉、四氧化三铁等④绿色固体: Cu2(OH) 2CO3 (拓展)⑤其余常见固体多为白色或银白色。2、有特殊颜色的溶液：①蓝色溶液：CuSO4 CuCl2 (含Cu2+离子的溶液；)②黄色溶液：FeCl3、 Fe2（SO4）3 （含Fe3+离子的溶液）；③浅绿色溶液：FeCl2、 FeSO4（含Fe2+离子的溶液）；④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。3、不溶解水的固体：①碱：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁等；②盐：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等，其中氯化银和硫酸钡即不溶于水，也不溶于酸。红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、Fe(OH)3 浅绿色： FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 (Fe2+二价铁盐的溶液) 黄色：S（硫磺）、FeCl3溶液、 Fe2（SO4）3溶液（Fe3+三价铁盐的溶液） 绿色：Cu2(OH)2CO3 固体 紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4?5H2O 、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl、HNO3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 初中化学方程式一览表：72（一） 化合反应18木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2 磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 （白）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑）铝在纯氧中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3 铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO（黑） 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （白）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2 （拓展不要求都掌握）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2 二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO 二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3 氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH 氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2 三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2 2H2O （二）分解反应：10氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑ 电解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑ 硫酸铜晶体受热失水：CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑（三）置换反应 1、金属与液态物质的置换反应 8①活波金属与酸（溶液）——酸的性质，金属的性质实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②活泼金属与不活泼金属的盐溶液 4铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 (高中原电池奠定基础，作为应用)铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3 注意：复习中不能随意扩大——极活波（K、Ca 、Na金属与水的反应）2、气体与固体间的置换 3氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C 3、固体与固体间的置换 2木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （四）复分解反应（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2） 6实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑ 灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑ 碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑ （应用，举一反三）碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑（应用，举一反三）制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑ 该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明复分解反应发生的条件二：有水生成 6盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+HCl==FeCl3+6H2O金属氧化物和酸反应生成盐和水 3CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O用稀盐酸清除铁锈：Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三价铁哦）Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O （应用，举一反三）复分解反应发生的条件三：有沉淀生成（请记住那七种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色沉淀,Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 ,BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余五种沉淀都溶于酸。 7硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl 盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl 氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3 NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可些方程式（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）： 7CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以①检验CO2气体②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了。等等NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 （不打气体箭头）工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2 +2H2O 乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 照明弹、烟花2Cu+O2Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 检验氧气4Al+3O2=2Al2O3 银白金属变为白色固体 铝的自我保护3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾出现 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、 烟幕弹，测定空气中氧气含量2C +O2点燃2CO 蓝色火焰，放热， 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子的形成、C + CO2 高温2CO 煤炉中的反应NH3+HCl=NH4Cl 产生大量白烟 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑ 有大量气泡产生 实验室制备氧气2H2O通电2H2↑+O2↑ 负极产生的气体是正极气体体积的二倍。负极气体能燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有水珠、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热、生成三种氧化物、生成黑色固体、NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 干粉灭火器的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水雾出现 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水雾出现 氧炔焰、焊接切割金属C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 检验CO2和石灰浆粉刷墙壁2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有水珠 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有水珠 冶炼金属、利用氢气的还原性CuO +H2Δ Cu + H2O 黑色逐渐变红色，试管壁有水珠出现 冶炼金属C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 红棕色粉末逐渐变黑，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 赤铁矿炼铁的原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 磁铁矿炼铁的原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验HCl的原理CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 吸收SO2CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备熟石灰CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 检验物质中是否含有水

6，高一人教版化学知识点

高一化学模块i主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1． 钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o 2． 钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2 3． 钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4． 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6． 碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、 氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2． 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 4． 氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5． 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6． 次氯酸钙在空气中变质：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= n/n(a) 2． 物质的量n（mol）= m/m 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= v/v(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cv 五、 胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-；ag+与cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-；h+、no3-与fe2+等 七、 氧化还原反应 1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、 铁及其化合物性质 1． fe2+及fe3+离子的检验： ① fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加kscn溶液，溶液显红色。 2． 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、 氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① n2+o2放电===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2． 氨的工业制法：n2+3h2 2nh3 3． 氨的实验室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 装置：与制o2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4． 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5． 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 8． 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 9． 碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10． 氯化铵受热分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes 2． 铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s 3． 硫与浓硫酸反应：s+2h2so4（浓）△==3so2↑+2h2o 4． 二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5． 铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6． 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7． 二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃===2s+2h2o 十一、 镁及其化合物的性质 1． 在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃===2mgo 2． 在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃===mg3n2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃===2mgo+c 4． 在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃===mgcl2 5． 海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：mg2++2oh-=mg（oh）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 电解熔融氯化镁：mgcl2通电===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-离子鉴别： 1． 分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-；产生浅黄色沉淀的为br-；产生黄色沉淀的为i- 2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-；下层溶液为橙红色的为br-；下层溶液为紫红色的为i-。 十三、 常见物质俗名 ①苏打、纯碱：na2co3；②小苏打：nahco3；③熟石灰：ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤绿矾：feso4?7h2o；⑥硫磺：s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧胆矾：cuso4?5h2o；⑨石膏：caso4?2h2o；⑩明矾：kal（so4）2?12h2o 十四、 铝及其化合物的性质 1． 铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2． 铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑ 3． 铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o3 4． 氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5． 氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o 7． 氢氧化铝与强碱反应：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5． 制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温===casio3+co2↑ sio2+na2co3高温===na2sio3+co2↑
高一主要学必修一和必修二这都是化学学习的重点，尤其是必修一的物质的量及相关概念，氧化还原反应 离子反应元素周期表 有机化学等
必修1：第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯： 加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验 （密度：苯　　用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 　　用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－：加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 第二节 化学计量在实验中的应用 1、五个新的化学符号： 物质的量：n=N/NA 阿伏加德罗常数：NA = N / n NA≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量：M=m/n 气体摩尔体积：Vm ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。不知T和P，就不知Vm。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度：C=n/V 公式中的V必须是溶液的体积 2、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） 　　　　　C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 3、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。 　　质量分数W与物质的量浓度C的关系：C = 1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3） 6、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配制的步骤： ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类： 当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 　　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 　　　　　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。[酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质的溶液，不是电解质）。] 　　　　　 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件： ①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。 ②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） 　　①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） 　　②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 　　★ 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性盐（P110），这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 　　③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子） 　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 ★3、离子方程式正误判断：（看几看） ①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 ④看“＝”“?”“↑”“↓”是否应用恰当。 ★4、离子共存问题 （1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。 （2）由于发生氧化还原反应的离子不能共存。当溶液中有H＋和NO3－时（相当于溶液中含HNO3），使得具有强还原性的离子如Fe2＋、S2－、SO32－、I－、Br－不能大量共存； （3）审题时应注意题中给出的附加条件。 ①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。 ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH－。 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。（升失氧，降得还，若论剂，则相反。） 二、氧化性、还原性强弱的判断 　　氧化性：氧化剂＞氧化产物 　　还原性：还原剂＞还原产物 三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现； 　　如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现； 第三章 金属及其化合物 钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 　　　2、单质钠的化学性质：钠及其化合物之间的转化关系(相关的化学反应式)： 　　　1、4Na + O2 == 2Na2O 　　　2、2Na + O2 === Na2O2 　　　3、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 　　　4、2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 5、2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 　　　6、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 　　　7、Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ 　　　8、Na2O + H2O == 2NaOH 　　　9、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 　　　10、2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 　　　11、NaOH + CO2(过量) == NaHCO3 2、钠的存在：以化合态存在。 3、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 4、钠在空气中的变化过程： Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。 5、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 水溶性比较 Na2CO3 > NaHCO3 溶液酸碱性 碱性 碱性 与酸反应剧烈程度 较慢（二步反应） 较快（一步反应） 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+H+=H2O+CO2↑ 热稳定性 加热不分解 加热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 与NaOH溶液反应 不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3－+OH－=H2O+CO32－ 与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32－=CaCO3↓ 也能反应生成CaCO3沉淀 与CaCl2溶液反应 有CaCO3沉淀 不反应 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 7、焰色反应 　　重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰） 二、铝 Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质铝及其化合物之间的转化关系(相关的化学反应式)： 　　　1、4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、2Al2O3(熔融) === 4Al+3O2↑ 　　　3、2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 4、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 　　　5、Al2O3+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 6、Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 　　　7、Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 　　　9、2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O 　　　10、AlCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH (过量) === 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O 　　　11、 NaAlO2 + H2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓ 　　　12、NaAlO2 +4HCl(过量)===NaCl +AlCl3 +2H2O 　　　三、铁 Fe 　　　铁及其化合物之间的转化关系(相关的化学反应式)： 　　　1、3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2 　　　2、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　　3、FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl Fe(OH)2（白色） 　　　4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色） 　　　5、2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 6、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 (价态归中规律) 　　　7、2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O Fe3＋离子的检验：a.溶液呈黄色；b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。 Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。 规律：单质与酸或碱反应生成一般能生成H2 第三节 用途广泛的金属材料 合金的特性：①合金的硬度一般比成分金属的大；②合金的熔点一般比它的各成分金属的低 第四章 非金属及其化合物 一、硅及其化合物 1、单质硅（Si）： （1）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅元素主要形成四价的化合物。 （2）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 （3）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 　　SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl 2、二氧化硅（SiO2）： （1）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： 　　①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。 　　②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 ③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3 3、硅酸（H2SiO3）： （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，可做干燥剂。 （2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理） 　　Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ 　　Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3） 4、硅酸盐 　　硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，可以作黏胶剂和木材防火剂。 　　传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。 　　硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 　　硅酸钠Na2SiO3： Na2O·SiO2 硅酸钙CaSiO3： CaO·SiO2 　　高岭石Al2(Si2O5)(OH)4： Al2O3·2SiO2·2H2O 　　正长石KAlSiO3：不能写成 1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2 二、氯及其化合物 　　在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在[主要以氯化物（NaCl）和氯酸盐]。 1、氯气（Cl2）： （1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物） （2）化学性质：氯气常作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 　　①与金属反应（将金属氧化成最高正价） 氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。） 　　②与非金属反应 　氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 　　将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，属于氧化还原反应，但不一定要有氧气参加。 　　③Cl2与水反应 　　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO 　　将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。 　　氯水的性质取决于其组成的微粒： 　　1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 　　2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 　　3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。 　　4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 　　5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。 　　自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 　　④Cl2与碱液反应： 与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 　　此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 三、硫及其化合物 1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 2、硫单质： ①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 ②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色） 3、二氧化硫（SO2） （1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。 （2）化学性质： ①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。 ②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应 b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O 　　　　　　　　　　　2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶) 　　对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O 　　　　　　　　　2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 　　将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 　　③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。 SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。） 　　④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成） 　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。 4、硫酸（H2SO4）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。 ①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。 ②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 ③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 　　(ⅰ)与大多数金属反应：2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（浓硫酸表现出酸性和强氧化性） 　　(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（浓硫酸表现出强氧化性） 　　　注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

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