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1，高中化学知识

锌 Zn

高中化学知识

2，高中化学必背基础知识是什么

如下：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）。2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉末）。3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。4、有色气体化合物：NO2。5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）。化学阿伏加德罗定律 ：1、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2、推论。（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2。（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2。 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法。①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

高中化学必背基础知识是什么

3，高中化学基础知识问题

1三酸都可以2浓热的氢氧化钠 ，硫在氢氧化钠中会发生歧化反应，生成硫化钠，亚硫酸钠，水，也可以用二硫化碳，硫可以溶解在里面3用浓硝酸，浓硝酸氧化卤粒子，成卤酸根，就可以把银离子转入溶液4先用浓的氢氧化钠，再通过碱石灰，氢氧化钠除二氧化硫，碱石灰除水
化学要用心学，牢记一些常识，比如化学反应的现象及特征，化学物质的气味，颜色，状态等等。一些特殊的物质要知道，比如al的两性，nh3，fe（oh）2，fe2o3，fe3o4，feo，fe（oh）3等很多。这要自己总结的。还有像18电子的微粒要知道一些。你现在上高二，时间还比较多，可以多做一些题目，要有针对性，还要善于总结。现在应该要注意有机化学了，高考占的分值比较大，而且要记得东西多，更应该多做一些有机化学推断题，帮助记忆，强化知识。·······················还有很多啊~~~

高中化学基础知识问题

4，高中化学必背知识大全

　　高中的化学不像初中的那么简单，光靠上课是不够的。如果课后不将学过的知识点加以复习和巩固，我们很快就会忘记。下面是我为大家整理的关于高中化学必背知识，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 　　 高中化学必背知识 　　实验中水的妙用 　　1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 　　2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。 　　3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。 　　4.水洗：用水洗的 方法 可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。 　　5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 　　6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 　　各类有机物的通式、及主要化学性质 　　烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 　　烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 　　炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 　　卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 　　有机反应类型： 　　取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 　　加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 　　聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 　　加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 　　消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 　　还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 　　酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 　　水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 　　阿伏加德罗定律 　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 　　2.推论 　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 　　注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 　　(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 　　(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念; 　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少; 　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; 　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 　　(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 　　 高考化学知识重点 　　基本理论 　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 　　28 单质分子中一定不含有极性键。 　　29 共价化合物中一定不含有离子键。 　　高中化学推断题知识 　　1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 　　2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 　　3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 　　4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 　　5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 　　6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 　　6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 　　7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 　　8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 　　9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 　　10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 　　11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 　　12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 　　13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 　　14、O是族序数是周期数3倍的元素。 　　15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 　　16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 　　17、子核内无中子的原子 氢( H) 　　18、形成化合物种类最多的元素 碳 　　19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 　　20、大气中含量最多的元素 N 　　21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 　　22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O 　　23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 　　24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 　　25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 　　25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 　　26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F 　　27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 　　28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al 　　29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 　　30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 高中化学必背 知识大全 相关 文章 ： 1. 高中化学必背知识点整理 2. 高中化学必备的知识大全 3. 高中化学必背知识点 4. 高中化学必备知识点总结 5. 2020高考化学必背知识点大全 6. 高中化学30条必记小常识 7. 高中化学基础知识大全 8. 高中化学必背知识难点 9. 高中化学常见知识大全,答题知识汇总 10. 高中化学知识点大全

5，高中化学化学基本常识

我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要死记硬背、3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、（当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见）、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡（难溶）、氢氧化钙（微溶）、都是强电解质的。 希望可以帮到你、

6，高中化学入门必备基础知识

　　对于基础不好的学生来说，应该如何学好高中的化学知识?这是一个漫长的过程，要将最基本的内容熟悉好，需要长期的知识积累和巩固。下面是我为大家整理的高中化学入门必备基础知识，希望对大家有用! 　　 高中化学必背知识 　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 　　14、光：光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。 　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。 　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基) 　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝 　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯) 　　22、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH 　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸 　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 　　27、常用来造纸的原料：纤维素 　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 　　 高考化学基础知识点 　　一、金属活动性顺序： 　　金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 　　1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。 　　2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。 　　3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 　　4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 　　注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 　　二、金属+酸→盐+H2↑中： 　　1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。 　　2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 　　3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 　　三、干冰不是冰是固态二氧化碳 　　水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨; 　　纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 　　四、物质的检验 　　1.酸(H+)检验 　　 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 　　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 　　方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 　　2.碱(OH-)的检验 　　方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 　　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 　　方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 　　方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 　　3.CO32- 或HCO3-的检验 　　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 　　4.铵盐(NH4+) 　　用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 　　五、金属+盐溶液→新金属+新盐： 　　1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 　　2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 　　3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 　　六、物质燃烧时的影响因素： 　　1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 　　2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 　　3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 　　4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 　　七、影响物质溶解的因素： 　　1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 　　2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 　　3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 　　八、元素周期表的规律： 　　1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 　　2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 　　高中化学易混知识 　　1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 　　2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 　　3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 　　5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 　　6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 　　7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 　　8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 　　9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。 　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 　　11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 　　12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 　　13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： 　　14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 　　如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 　　15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物; 　　非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 　　16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： 　　SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 　　17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 　　18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 　　发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 　　发烟硫酸的"烟"是SO3 　　19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 　　20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 　　21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 高中化学入门必备基础知识相关 文章 ： 1. 高中化学基础知识归纳 2. 高中化学基础知识点 3. 高中化学必背知识点归纳总结 4. 高二化学必备的知识点 5. 高中化学知识重点笔记归纳 6. 高三化学基础知识汇总 7. 学好高中化学,重视基础知识 8. 高中化学必背知识点整理 9. 高考化学必备的知识整理 10. 化学高三复习所有基础知识点汇总

7，高中化学都要背什么

你好，根据高考的大纲，按书本顺序如下：特征化合价，铁三角，铝三角，还要记得特征元素化合价金属活动性顺序表常见的特征无机反应。有机反应：几种基本反应类型，各族衍生物的加成，取代，消去等反应特征官能团反应，电极反应：常见的可逆反应：包括合成氨，弱酸弱碱的电离及弱酸弱碱盐的水解等等。常见元素的摩尔质量可记也可以不记，一般考卷上会提供的，至少高考试卷是完全提供的。 希望我的回答会对你有些帮助。
常见的化合物特性、常见元素的摩尔质量都是要记得对象，此外，要想学得更好一些的话，还需要记住一些常见的化学方程式，化学物质的特性，比如溶解性、加试剂变色、溶液的颜色、反应产生气泡等等，还有很重要的一点，就是知识的灵活应用，至于怎样做到这一点，我的个人观点就是多做题，题型见的多了，自然解题方法就多，也就基本不存在难题了。
化学要背的比较多，比如元素周期表及相关规律，一些化学方程式，一些实验现象实验步骤一些物质的检验方法洗涤方法。- -列举不完……不过认真记也不难记，毕竟是理科中的文科。 望采纳。谢谢。

8，高中化学知识点

高中化学知识点？既然是高中化学，那就是在溶液中吧。或者你可以用VCM仿真实验，VCM仿真实验里面所有化学知识点都有。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氢根是一个平衡，三者总是同时存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水里形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二级电离。也就是碳酸电离成氢离子和碳酸氢跟离子，碳酸氢根离子再电离为氢离子和碳酸根离子；同时，碳酸根也可以和水电离出的氢离子结合再形成碳酸氢跟，即为水解，当然碳酸氢跟也可以再水解形成碳酸，电离、水解是两个相反的过程，他们之间的转化也就是平衡（氢离子，氢氧根离子，碳酸，碳酸氢跟，碳酸根的平衡）移动的过程，总之三者在溶液中一定是同时存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何一个过量都是有可能的。但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同时过量，简单讲，碳酸过量的溶液中加入碱性溶液，碳酸向碳酸氢跟转化，在继续加入，碳酸氢跟向碳酸根转化；相反，向碳酸根过量的溶液中加入酸性溶液，过程就反过来了。如果碳酸过量和碳酸根过量的溶液混合，就转化为碳酸氢根
这个太多了。无语了。高三会有最后的考试说明。知识点非常详细

9，高中化学知识

高中的考酸性氧化物和两性氧化物所一点，碱性氧化物考的较少 两性氧化物只需掌握三氧化二铝Al2O3 酸性氧化物只需掌握有三氧化硫，二氧化硫，二氧化氮，二氧化碳，二氧化硅，五氧化二磷，二氧化硅 碱性氧化物需掌握氧化钠，氧化镁，氧化钾，氧化钙，注意过氧化钠不是碱性氧化物～ 这些东西推断题喜欢考，要掌握他们的常见的化学性质及反应方程式
2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 8NH3+CaCl2＝CaCl2·8NH3 CaCl2不能干燥氨气。类似有6C2H5OH+CaCl2＝CaCl2·6C2H5OH CaCl2也不能干燥C2H5OH 3NO2+H2O＝2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O （硝酸尾气用碱液吸收） 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 2NO2Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 (重钙) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+3NH3·H2O=(NH4)3PO4+3H2O H3PO4+2NH3·H2O=(NH4)2HPO4+2H2O H3PO4+NH3·H2O=NH4H2PO4+H2O +2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
给你个方法： 一、 学习未动，兴趣先行 二、 务学与求道 三、 自信是成功的第一秘诀 四、 态度决定一切 五、 考试、分析考试结果、做出下一步计划、调整自己 六、 学习别人

10，化学高中基础知识

五、无机反应中的特征反应 1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐： 2．与酸反应产生气体 （1） （2） 3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与Na2O2反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型： ⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化： 15．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络： （1） ① ② ③ ④ （2）A— A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 17.关于反应形式的联想： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。 含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应： 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀4 高温Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸碱性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足) 3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 浓H2SO4 浓H2SO411、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 140℃ 170℃12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O Cl13、　　　＋ Cl2　　　　　 ＋ HCl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 　　　　　 ＋3Cl2　　　　　　　（六氯环已烷） 14、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　 　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O 15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能 大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 错误！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 错误！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十、中学化学实验操作中的七原则 1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。 十一、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2与溴水反应

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