物质的量教案，物质的量这节课的教学设计 是怎样调研学生的学习起点和障碍点
来源：整理 编辑：好学习 2023-02-07 04:33:58
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1，物质的量这节课的教学设计 是怎样调研学生的学习起点和障碍点
2，高一化学必修一物质的量
选A Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10 那么1mol H2O中溶解了0.1mol Cl- 而 1mol CaCl2溶解后有2mol Cl- 所以按照比例a应该为Cl-的一半，即0.1mol的一半。
3，初三化学 物质的量
1.B.C
2.3:2
3.1:3 ( 2 KClO3===3O2 +2KCl 2H2O2=====2H2O + O2)
4.2mol，4mol。204*10^24 /6.02*10^23=2mol
5.16mol，32mol。2X8=16 2x（7+8+1）=32
4，怎样讲一节新颖的精彩的物质的量的化学课
导入是课堂教学的开端，是教学乐章的前奏，是师生情感共鸣的第一音符，是师生心灵沟通的第一座桥梁。俗话说：“良好的开端，等于成功的一半”。设计精炼、新颖、富有启发性的导入方式，可以拨动学生学习的心弦，把注意力集中起来，诱发思维讲物质的量的时候，要从历史开始谈起，从物质的量的单位mol的出现谈起，然后引入阿伏伽德罗常数，让学生感受到这个常数是非常大的，告诉他们这个数字已经达到“亿亿亿”的数量级，然后再引入气体的摩尔体积等公式，再引入理想气体状态方程，导出阿伏伽德罗定律及其推论，这样一节课下来，就很充实和精彩了
5，高一化学必修一 物质的量
KOH 的相对分子质量为 56, 15,68g物质的量为0.28mol，所以其余两种物质物质的量分别为0.37 mol ， 0.20mol设M(A)=Y.则M(c)=37/20*Y(Y+17)*0.37+(1.85y+37)*0.20=45.28-15.68y=201 14.8g. 14.8g. 2 40. 74你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/m，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molnacl。 而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。m就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，nacl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molnacl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molnacl的质量就是58.5g。 这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。 现在我们做道题吧，如果有117gnacl，那么它的物质的量是多少呢?因为每58.5gnacl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m/m， 现在m为117g，m为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。 n=n/na..n是物质的量，你懂得吧。 那么n是指粒子数，就是说有多少颗微粒，na是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。n/na就是说n里面有多少个na，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？ 6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，）所以说n/na就是说n里面有多少个na，这里理解了吧， 而1个na是等于1mol的，所以就能求出n里面有多少mol了。 所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。 就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧。 vm=v/n 其实都是异曲同工的， 我们先把这条公式变下形， 因为vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子， 这1mol分子所占的体积都是22.4l（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4l了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。） 那么v/vm就是说v里面有多少vm，就有多少个22.4（标准状况下，vm=22.4l/mol）了，每22.4l就是1mol了， 假如有标准状况下有44.8l氢气，求有多少molh2， 因为每22.4l氢气就有1molh2，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。） 所以就有2molh2了。通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。 就是这样，理解了吗？摩尔质量之比 M（A）：M（C）=20：37（OH为17，而又能是20的倍数的只有Na，NaOH为40）x为Na z为CaABC三种碱按物质的量之比为37：28：20混合均匀，又根据其摩尔质量之比可以得出A、B质量相等14.8g1 ma=10.386g mb=19.214g2Ma=40 Mb=74
6，高中化学 物质的量一课
物质的量符号为n，实际上就是表示一个拥有一定数目粒子的集体（标准就是0.012Kg 12C中含有的碳原子数量规定为1mol就是有6.02乘十的二十三次方个。 阿伏加德罗常数就是6.02乘十的二十三次方个粒子符号为NA。 摩尔质量就是一摩尔物质所拥有的质量，就是元素周期表中每个元素的相对原子质量，假如算物质的质量就是用摩尔质量乘以物质的量就得到了，另外就是气体摩尔体积，经过测定，在标准状况下1mol任何气体都是22.4L 也就是说 气体摩尔体积就是22.4L/mol 要算标况下的气体体积就是用物质的量乘以气体摩尔体积就OK，最后就是物质的量浓度，就是在1L中有多少mpl的物质，就是物质的量浓度，通常单位为mol/L 或 mol/ML，物质的量是高中化学的基础在以后很多学习都跟物质的量有关，我就是在高一的时候物质的量没学很好，结果我花了一年的时间来补，现在才能学懂后面的。好好努力吧！摩尔质量=相对分子质量
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数一开始可能无法理解，那就不要理解，当结论记住就可以了，随着学习的深入，思路就会逐渐清晰，你只要记住一点就可以了。物质的量，其实就是在物质的质量和数量之间架一座桥，它既和质量 有关系，也和微粒数量数量有关系，所以就称为物质的量，当时我刚学的时候就是这么理解的。一、物质的量定义 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。 其表示物质所含粒子数目的多少 分子、原子、离子、质子、电子等 物质的量的单位是 摩（尔） 符号：mol 标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.编辑本段二、阿伏加德罗常数(NA) 以0.012kgC12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 mol-1.编辑本段三、物质的量与粒子数的关系 N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合. 如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。 粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。 1molF中约含6.02×10^23个F原子； 0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子； 1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子； amole-中约含a×6.02×10^23个e-； 1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.编辑本段四、摩尔质量(m) 单位 g·mol-1 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.编辑本段五、几个基本符号 物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数——N 阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——w 气体摩尔质量——Vm——L/mol——22.4L/mol 物质的量浓度——C——mol/L 物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol
7，谁有高一新课程一定物质的量浓度溶液的配置教案 急急急
物质的量浓度?教案 第一课时 教学目标： 知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 能力培养：从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。 科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 重点、难点: 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。 教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾 教学方法：设疑、启发、实验、讲解等。 教学过程设计： 【导入新课】 我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系： 例如：2NaOH～H2SO4 2mol∶1mol 在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？ 【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。 【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？ 【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。 【板书】 【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢？ 【板书】 一、物质的量浓度 单位通常是用mol／L表示。 【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升； （2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。 【投影】课堂练习 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。 【设问】如何应用所学的知识进行计算？ 【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？ 【投影】课堂练习 2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。 【板书】二、物质的量浓度溶液的配制 例：配制100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。 【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？ 【板书】1．计算 【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量？⑵若所取溶质为液体，应如何取？ 【板书】2．称量 【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ 【演示】称量12.5g胆矾晶体。 【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？ 【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。 【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？ ⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？ 【板书】3．溶解 【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？ 【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾，并用玻璃棒搅拌。 【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? 【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。 【板书】4．转移 【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。 【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？ 【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。 【板书】5．洗涤 【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。 【板书】6．定容 【设问】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？ 【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水 平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。 【板书】7．摇匀 【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? 【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 单位是mol／L。 ③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【作业】课本第61页，第1题⑴⑸⑹，第⒊题⑵⑶。 【随堂检测】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？ （2）欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体___g。 ②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。 ④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。 ⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。
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