1，化学电离问题

这个题应该告诉密度是多少　　　如果没告诉　那就当成水的密度 OH根的浓度为　0.001摩尔每升　　溶于水的氢氧化镁的浓度为0.0005摩尔每升　　 假设有1升水　　则氢氧化镁有0.0005摩尔　0.0205克　　那一百克水就溶0.00205克　 即溶解度为0.00205克

化学电离问题

2，化学 电离平衡

设有1ml溶液，根据质量=密度*体积求出NaOH溶液的质量之后乘以0.04可求出NaOH的质量m，再用m/M(摩尔质量）求出NaOH物质的量n，再用n除以溶液体积0.001L可求出NaOH物质的量浓度C，C（OH-)=C。因为水的在常温下电离的离子积是10的-14次方，设水电离出的c（OH-)=c(H+)=x，则[C(OH-)+x]*x=10的-14次方可算出c(H+)

化学 电离平衡

3，化学 电离度

电离度是指已经电离的某物质占该物质总量的百分比。举个例子，在HAc中，，因为HAc是一元酸，氢离子浓度就是已经电离的HAc浓度，如果是H2SO4，那么电离度=0.5c（H+）/C(硫酸）
选d 因为水中加酸或加碱对水的电离均有抑制作用，所以纯水电离度最大， ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液中[h+] = [oh-]对水的电离抑制程度相同 若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，则反应后醋酸剩余，由于混合后溶液体积变为原来二倍，所以过量醋酸电离出的[h+] 浓度小于原醋酸溶液，对水的电离抑制程 度也不如原溶液大 综上所述所以本题应该选d项

化学 电离度

4，高一化学电离方程式急急急拜托各位高手

1. Ba2+ +SO42-=BaSO42. BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2+H2O3. Ag+ +Cl-=AgCl4. 好像不反应吧。。。= =
过程一样 但物质的量不同第一个要2mol的nahso4才能中和氢氧化钡里的2moloh-而第二个硫酸氢钠和氢氧化钡只要各1mol 2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2oh+ + so42- + ba2+ + oh- = baso4 + h2o
1.Ba2++SO4 2-=BaSO42.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO23.Ag++Cl-=AgCl4.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液不反应氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO3 2-+H2O

5，化学中的电离度

这个嘛，溶液的导电性和离子浓度有关你稀释弱电解质溶液，虽然电力程度增大，但总的来说电离增加的离子浓度比稀释降低的离子浓度小（勒夏特列原理），所以溶液中离子浓度呈下降趋势，导电能力就减弱了
因为弱电解质它随着水的增多而电离更加充分。所以电力度增大。而强电解质已经是完全电离的了。虽然弱电解质的电离度增大了。但是和水的稀释相比还是微不足道的。所以导电能力弱了
选d 因为水中加酸或加碱对水的电离均有抑制作用，所以纯水电离度最大， ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液中[h+] = [oh-]对水的电离抑制程度相同 若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，则反应后醋酸剩余，由于混合后溶液体积变为原来二倍，所以过量醋酸电离出的[h+] 浓度小于原醋酸溶液，对水的电离抑制程 度也不如原溶液大 综上所述所以本题应该选d项

6，化学里电离是什么意思

电离就是通过一定手段，将物质有中性变成游离态，原来不带电的会变得导电，原来分子或离子是束缚的，不可移动的，变得可以自由移动，就像冰中的鱼不能游动，而水中的可以。
电离，就是指物质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水中变成离子的一种过程。 　　电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。 楼上讲的是化学中的电离。化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）。 物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。

7，溶液的电离是什么意思 什么是电离方程式

物质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。比如NaOH在水溶液里会电离称为Na+和OH-,再如，HCl，在水溶液中会电离出H+ 和Cl-也可以简单点这样理解，溶液中，绝大多数的盐、酸、碱都是以离子状态存在，他们溶解于水的过程就是电离。电离方程式如下：NaOH=Na+ + OH-定义如下：用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式,在溶液中,易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在,而是在水分子的作用下,电离成为离子。溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。
硼酸的电离又点特别，它是使水分子电离出氢离子，而不是自己电离出氢离子。 h3bo3+h2o = (h4bo4 )- + h+ 或 h3bo3+2h2o = (h4bo4 )- + h3o+ (h4bo4 )- 又可以写作 [b(oh)4]- 中间是可逆号。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如： MgCl2=Mg2+ +2Cl- NaOH=Na+ + OH- 在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数的绝对值相等。

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