溶液中的电解质电离离子和离子重新组合成分子的平衡态,水解方程式弱电解质(弱酸弱碱)不能分离离子，但都与水反应，所以一定是可逆的,具体来说，在一定条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离在溶液中的离子形成速率等于离子复合速率时，则电离的过程达到一个平衡状态，即电离平衡。
电离方程式:nah co 3 = = = = = = na HCO 32-NaF = = = = = = = = na F-kno 3 = = = = =水解方程式:nah co 3↓= = =可逆= = → NaOH CO2(溶于水)Kno3 = = =可逆= = → OH- CO2(溶于水)NaF电离 方程式是电离中的单一物质，弱电解质(弱酸弱碱)分解时可逆，强电解质完全电离，分解的离子不可逆。水解方程式弱电解质(弱酸弱碱)不能分离离子，但都与水反应，所以一定是可逆的。
电离方程的特点是五个字:逆、等、动、定、变。逆:可逆反应。相等:阳性反应率和阴性反应率相等。动态:动态平衡。确定:平衡混合物中的百分含量是确定的。改变:改变平衡条件，平衡就会改变，新的平衡就会建立。溶液中的电解质电离离子和离子重新组合成分子的平衡态。具体来说，在一定条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离在溶液中的离子形成速率等于离子复合速率时，则电离的过程达到一个平衡状态，即电离平衡。
{2。
文章TAG：方程式 电离 电解质 溶液 离子 电离方程式
