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1，质量浓度的国际单位是

ρ====?kg/m3
你问的是物质量浓度吧！是mol/(L*s)或mol/(L*min)
质量浓度g/l 物质的量浓度mol/l

质量浓度的国际单位是

2，物质的量浓度是指什么

物质的量浓度：一种常用的溶液浓度的表示方法 00:00 / 00:5570% 快捷键说明 空格: 播放 / 暂停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 单次快进5秒 ←: 单次快退5秒按住此处可拖拽 不再出现 可在播放器设置中重新打开小窗播放快捷键说明

物质的量浓度是指什么

3，nmoll ugl ngml 这三个单位啥关系怎么换算啊

需要设定溶质的摩尔质量M,再换算。ug/l，浓度单位；nmol/l，是物质的量浓度的单位。体积相同时，仅是将质量ug，换算为物质的量nmol 。因为 nmol = n g/M 所以 ug=1000ng = 1000ngM/M =1000 Mnmol换算结果：ug/l = 1000M nmol/l （=M umol/l ）

nmoll ugl ngml 这三个单位啥关系怎么换算啊

4，物质的量浓度单位

物质的量浓度单位是mol/L。根据物质的量浓度的定义式：c=n/v，分子是溶质的物质的量，单位为mol，分母为溶液的体积，单位为L，所以，物质的量浓度的单位一般为mol/L。物质的量浓度，是一种常用的溶液浓度的表示方法，为溶液中溶质的物质的量除以混合物的体积，简称浓度。物质的量浓度：1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000mL即可获得1mol/L的氯化钠溶液。4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c(NaCl)。非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

5，高一化学物质的量浓度

溶液浓度就是指溶质与溶液的比值。这个比值可以是质量的比值也可以是物质的量的比值。物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液总体积（单位：mol/L）质量分数=溶质质量/溶液总质量（单位：%）
选d，这种题型其实跟前面的溶液的体积是无关的，物质的量浓度找就给你了，就是看一下，它所含物质中 有几个说要的离子，在乘以前面的量浓度就行了

6，浓度单位是什么

浓度单位有mg/L、mg/m3、μg/m3等,浓度是分析化学中的一个名词。稀溶液(容量）-浓溶液(容量）=你要加入的溶剂量。物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。常用的浓度表示法有：质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%。体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%。百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)。质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg。摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)。体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。

7，用1kg溶剂中所含溶质的物质的量的溶液浓度叫质量物质的量浓度其

设溶液质量xkg则溶质质量=20%x kg 溶液质量=80%x kg则溶质的物质的量=1000*20%x/M (M是溶质的摩尔质量）质量物质的量浓度=(1000*20%x/M)/80%x=2.5 M=100答案B
设水为1kg即1000g，硫酸溶液的质量为（1000+5*98）g，则其体积为v=(1000+5*98)g/1.2894g/cm3=?，v单位要变成升，然后代入下式计算：c=5mol/v,即可求出。自己算一下。会有成就感的。

8，一般质量浓度单位是gl还是是gg

质量浓度单位是：g/l（密度也可以出现这个单位）。再者你把“质量浓度”与“质量百分比浓度”搞混了。“质量浓度”:单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度，以符号ρn表示，国际单位为kg/m3。“质量百分比浓度”：质量百分比浓度即质量分数，以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度。
质量浓度单位是：g/l（密度也可以出现这个单位。）再者你把“质量浓度”与“质量百分比浓度”搞混了！“质量浓度”:单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度，以符号ρn表示，国际单位为kg/m3。“质量百分比浓度”：质量百分比浓度即质量分数，以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度
摩每升是溶液量浓度单位，克每升是溶液质量浓度的单位。 物质的量乘该物质的摩尔质量就等于该物质的质量，如0.5摩的氢氧化钠乘氢氧化钠的摩尔质量40克每摩就等于氢氧化钠的质量20克。 20克氢氧化钠溶解于80克水，氢氧化钠的质量分数为 20 / (20 + 80) * 100% = 20%

9，质量的物质的量浓度

物质的量：物质的量是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体，符号n物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质b的物质的量，也称为b的物质的量浓度,符号为CbC=n/v分母指的是溶液啊这都是书上的哦
物质的量浓度 化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母b表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量,用符号cb(b是小字)表示,常用单位为mol/l. 含义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。 单位： mol / l 符号：cb 单位： mol/l或mol/m3 公式(物质的量浓度概念的计算)：cb=nb/v 物质的量浓度(mol/l)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(l) 注意 ： （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质 的量或质量因体积的不同而不同。 （3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如 c(cl2)＝0.1mol/l c(nacl)＝2.0mol/l c(fe2＋)＝0.5mol/l等。 一定物质的量浓度溶液的配制 关于物质的量浓度的计算 1、关于物质的量浓度概念的计算 由 可得 注意：其中 v指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 [式中：ρ—溶液的密度，单位为g/ml或g/cm3 w—溶质的质量分数 m—溶质的摩尔质量 1000—指1000ml溶液 1—指1l溶液 以下公式所用与此相同。 ] 推断过程：假设取 1l溶液，则： 推断过程：假设取 1l溶液，则： 若题目中出现了溶解度 s，则可用代入上两个公式，得： [式中s—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水] 3、一定物质的量浓度溶液的稀释 由溶质的物质的量在稀释前后不变得 c1v1＝c2v2（c1、c2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。 4、不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合后溶液体积不变时 c1v1＋c2v2＝(v1＋v2)。 混合后溶液体积改变时 c1v1＋c2v2＝（其中）。 稀释定律:c浓v浓=c稀v稀(高中) m浓w浓=m稀w稀(初中) 这个是物质的量浓度！！！！ 有关于你说的质量物质的量浓度我想应该是指：规定质量下，单位体积溶液里所含溶质的物质的量。 应该和物质的量浓度没什么本质上的太大区别吧！ 我的高中化学才学了一丁丁！所以无法很好的解答！！呵呵！挠头```````包含一下下！！！！
物质的量浓度（C）=物质的量（n）/液体的总体积（v）分母是溶液哦~~

10，物质的量浓度单位

····你想多了，这里的或者不是“等价”的意思，是可替代的意思，例如：我们表示时间可以是用秒或者小时；用dm固然可以，但是它可以完全被mol/L替代，解释能力有限不知道你懂了吗。补充一句1mol/L=1000mol/m3
物质的量浓度　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母b表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量,用符号cb(b是小字)表示,常用单位为mol/l.　　含义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。　　单位： mol / l 或 mol*l-1　　b的物质的量浓度的符号：cb　　常用的单位为mol/l和mol/m3。　　『 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质b的物质的量(nb)、溶液的体积(v)和溶质的物质的量浓度(cb)之 间 的关系可以用下面的式子表示：　　公式(物质的量浓度概念的计算)：cb=nb/v』　　物质的量浓度(mol/l)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(l)　　注意 ：　　（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； 　　（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 　　（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 　　如 c(cl2)＝0.1mol/l c(nacl)＝2.0mol/l c(fe2＋)＝0.5mol/l等。　　（4）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示　　一定物质的量浓度溶液的配制 　　1、实验用品　　除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。 　2、配制步骤 　　（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 　　（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。 　　（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。 　　（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 　　（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 　　（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。 　　（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 　　一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度 　　1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。 　　如 1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/l。 　　2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的　　浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。 　　如：1mol/l nacl溶液中：c(na＋)＝1mol/l　c(cl－)＝1mol/l 　　1mol/l h2so4溶液中：c(h＋)＝2mol/l c(so42－)＝1mol/l 　　1mol/l ba(oh)2溶液中：c(ba2＋)＝1mol/l c(oh－)＝2mol/l 　　1mol/l fe2(so4)3溶液中：c(fe3＋)＝2mol/l　c(so42－)＝3mol/l 　　关于物质的量浓度的计算 　　1、关于物质的量浓度概念的计算 　　由cb=nb/v　　可得cb=(m/m)/v=m/mv　　注意：其中 v指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 　　二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算.　　将溶质的质量分数换算成量浓度时,首先要计算1l溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的量浓度.　　将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数.　　n=m/m=v·ρ·ω·1000 /m　　c=n/v　　c= (v·ρ·ω/m)/v= v·ρ·ω/mv　　[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/ml或g/cm 　　w—溶质的质量分数 　　m—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量　　1000—指1000ml溶液　　以下公式所用与此相同。 　　推断过程：假设取 1l溶液，则：c=ρ·ω·1000/m　　若题目中出现了溶解度s，则可用代入上两个公式，得： 　　[式中s—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水] 　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释 　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得 c1v1＝c2v2　　（c1、c2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。 　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算 　　混合后溶液体积不变时 c1v1＋c2v2＝c3 (v1＋v2)。 　　混合后溶液体积改变时 c1v1＋c2v2＝c3 v3　　稀释定律:c浓v浓=c稀v稀(高中)　　m浓w浓=m稀w稀(初中)　　5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)　　c=ρ·ω·1000/m　　其中,c:物质的量浓度(单位mol/l)　　ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)　　ρ:密度，（单位g/ml）　　m:物质的摩尔质量,（单位g/mol）　　说白点　　c=n/v　　n（溶质的物质的量）=ω*m(溶液质量)/m　　m(溶液质量)=ρ· v　　溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·v　　故,n（溶质的物质的量）=ω·ρ· v / m　　c= n/v　　=(ω·ρ· v /m) / v　　=ω·ρ· v /m v　　=ω·ρ/m　　提醒你一句,若密度ρ单位为1000kg/m（国际单位）=1 g/cm

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