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1，高中化学离子

离子间不发生反应
不水解 无沉淀 气体生成 不进行氧化还原反应

高中化学离子

2，关于化学离子

不是。化学反应中最外层电子会倾向于8电子稳定结构。 若最外层是2个容易失去这2个，若最外层是5个则容易得到3个

关于化学离子

3，化学离子有哪些

有金属离子（如Cu＋、Mn＋等）、非金属离子（如H＋、Cl－等）、离子团（如OH＋、NH＋等）
太多了，你是不是学化学的啊
太多了吧，金属阳离子，酸根阴离子，H+ OH-

化学离子有哪些

4，化学九年级上册离子

选A，因为它们都是同一种元素啊
A 一个元素的核电荷数是不变的，不管是原子，还是离子都一样。 Cl与Cl-一个不带电荷，一个带一个负电荷，电性当然不同了，化学性质也不同的。
A（质子数 ）核电荷数=质子数
A啊，核电荷数都为17，概念要理解

5，化学离子的讲解

分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中最小的粒子。 带电的原子叫离子。 分子：分子可以构成物质，大多数物质都是分子构成的（除了由原子直接构成的物质如：稀有气体、金属等），单个的分子就有这种物质的化学性质，所以写化学方程式的时候写它的化学式即可。 原子：化学反应的实质就是原子或分子中的原子重新组合，再组成新的分子。可以说分子被拆开，拆成原子，再变成新的分子。在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。 离子：在溶液中或在离子化合物中，原子得到电子或者失去电子而达到稳定结构，这种带电得原子或原子团就叫离子。
原子或原子团得失电子形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子
电解质熔融或者溶于水形成阳离子与阴离子 离子反应的本质是离子浓度的减小

6，教教我化学里的离子

有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。 用实际参加反应的离子符号写成的方程式称为离子方程式 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型 （1）置换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。 （2）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。 ②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCl反应制取Cl-2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl-2、CuCl-2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。 （3）络合反应型： 例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2] 离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。 离子反应发生条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。 （1）非氧化还原型的离子反应条件： a．离子交换型： 例如：Ag+ Cl= AgCl↓ 离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。 b．双水解反应型： 例如：2Al + 3CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。 c．络合反应型： 例如：Ag+2NH3 → [Ag(NH3)2] 生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。 （2）氧化还原型离子反应条件： 在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。 例如：Cl-2 + SO3 + H2O = 2Cl + SO4 + 2H ∵氧化性 还原性 ∴此反应才能进行。 难点：离子在溶液中大量共存的规律。 即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行 判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。 例如：生成沉淀的：如Ba与SO4,CO3;Ag与Cl,SO4 （生成难电离的物质：H与OH;CH3COO与H；NH4与OH;H与F） （生成气体（挥发性物质）如：H与CO3,S,SO3） 发生氧化还原: (H)KMnO4与I,S;Fe与Fe 发生中和反应:Fe,Al,Cu等是在溶液中显酸性的离子，OH,CO3,HCO3,SO3等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存 强氧化性离子：MnO4 Cr2O7 ClO Fe (H+)NO3 强还原性离子：S I Fe HS Sn S2O3 SO3 HSO3 因发生氧化还原反应无法大量共存 离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外） 常见有色离子：Fe：浅绿色 Fe：黄色 Cu：蓝色 MnO4：紫色…… 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。例如：OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4、F、ClO、AlO、SiO3、CN、C17H35COO、等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3、HPO4、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4与OH不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的： ① 例如：AlO2、S、CO3、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； ②再如：Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO十Al十6H2O＝4Al(OH)3↓等 典型双水解的条件;弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀

7，化学的离子方程式怎么写

实际上就是把方程式两边的物质写成离子 然后除去相同量就行 注意 氧化物不拆 沉淀不拆 如果说是澄清的石灰水就拆 说是石灰乳就不拆 弱酸弱碱不拆
必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClOCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4+ + OH－ NH3↑+ H2O4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－2SO2+O2 2SO32H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HClSi(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+CMg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H
1.写化学方程式 2拆 3删，没参加的离子 4检查，元素质量守恒，电荷守恒。
除了气体和沉淀，微溶的，弱酸弱碱的其他的都拆掉写就可以了，课本看一下就能理解了
弱酸(H2O)弱碱及微溶和难溶物不拆就是了.记得采纳,谢谢.
把反应物和生成物中的可溶性强电解质均写成离子形式，然后把等号两边都有的离子删掉，就是一离子方程式，Clear?
例子：H2O=2H+ +O-

文章TAG：化学离子化学  离子  高中  
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