1，2004年高考上海化学试卷22题

C8H6O2 选D羧基 啊
A
题目?

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3，2008年上海市结业课化学答案

2008年上海市高中结业文化考试化学试卷参考答案及评分标准12008年06月19日 星期四 下午 01:05一、单项选择题（每小题2分，共50分） 题号 12345678910111213 答案 CACDABBBD D A B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C B C C D C A A B D C 二、填空题（共40分） 题号26 (1） 答案 二（或2） IA （2） NaOH＋HClO4→NaClO4＋H2O （3） 共价 强 （4） 氯 题号 27 （1） ②④ ⑤ KCl→K＋＋Cl－ （2） 2 红 ＜ CH3COOH CH3COO－＋H＋ （3） ＜ 题号 28 （1） 3分（化学方程式2分、电子转移1分） 浓H2SO4 （2） C （3） b、c、d （4） 5.6 H2SO4 O2 题号 29 （1） 羧基 CH2＝CH2 石油 （2） 发酵 伤口消毒 （3） 加聚反应 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O （4） 防止暴沸 水浴 饱和碳酸钠 上 反应后，往试管②中滴入少量饱和碳酸钠溶液，若发现饱和碳酸钠溶液穿过上层液体，溶入下层液体，则证明乙酸乙酯在上层。 三、计算题（共10分） 题号30 答案（1） （2） 设该烃的分子式为CxHy。 12x＋y＝26，经讨论得合理解 。 结构简式为：CH≡CH。 （3） CH≡CH＋2Br2→CHBr2－CHBr2 设反应中消耗的Br2是x g。 ，x＝80（g） 题号 31 （1） 19.90 19.85 （2） （3） H2SO4＋2NaOH→Na2SO4＋2H2O 设该玻璃容器的体积为V mL V＝1562（mL）＝1.562（L）

2008年上海市结业课化学答案

4，上海化学高考题

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。 [解析]：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol =0.012mol， 由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。 (2)6片小苏打的物质的量为：3/84==0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：0.012/0.0031=3.8片。 (3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。 所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋与CO32-、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1。 ②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：0.08/3.01=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有： m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。
①滴加盐酸的过程中分别发生了3步反应: 第一: H+ + OH- ==== H2O 第二: H+ + CO32- ==== HCO3- 第三: H+ + HCO3- ==== CO2 + H2O 结合已知条件可知,反应三消耗的盐酸的体积为2.5mL,那第二过程消耗的盐酸体积也应该为2.5mL 因此n(OH-):n(CO32-)=40:2.5=16:1 ②经分析可知所得1.74g沉淀为Mg(OH)2, 则n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=1.74/58=0.03mol 又n(OH-)=40mL×2mol/L=0.08mol n(CO32-)=0.08/16=0.005mol 利用电荷守恒可列等式: 2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(CO32-)+n(H+) 因此求得n(Al3+)=0.01mol 结合各微粒物质的量关系可知化学式为: Mg6Al2(OH)16CO3 最后利用氢元素质量为m(H)=3.01×0.04=0.1204g n(H)=m(H)/1=0.12mol>n(OH-) 因此该化合物中还含有其他含H元素的微粒,自然会联想到结晶水. 有m(H2O)=3.01-24×0.03-27×0.01-0.08×17-0.005×60=0.36 则n(H2O)=0.02mol 最终确定该碱式盐化学式为:Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O

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