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1，铝与稀硫酸反应

4AL+6H2SO4=2AL2(SO4)3+6H2
Al+H2SO4=Al(H2SO4)3+H2上升数字小写

铝与稀硫酸反应

2，铝与稀硫酸反应的化学方程式

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑同学您好，如果问题已解决，记得采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~祝您策马奔腾哦~
金属铝和稀硫酸反应生成硫酸铝溶液和氢气，方程式为：2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑ 谢谢！

铝与稀硫酸反应的化学方程式

3，铝和稀硫酸反应化学式

反应方程式2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2几乎不产生气泡，但也在反应
2Al+6H+=2Al3- +3H2
两摩尔铝和三摩尔硫酸反应生成一摩尔硫酸铝和三摩尔氢气2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

铝和稀硫酸反应化学式

4，铝与稀硫酸的反应

在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
金属与酸反应是放热反应是放热反应,反应中涉及到了,化学键的破坏和形成,当铝与稀硫酸反应时,金属铝原子之间的金属键被破坏了,放出能量,成为铝离子,氢离子得到了能量,每2个氢离子之间形成了共价键,它的键能小于金属键的键能,因而有能量放出,所以,铝和稀硫酸反应是放热反应

5，在铝与稀硫酸的反应中

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↗· 3 1· 0.6 mol/L x 所以x = 0.2 mol/L即10 s末 Al2(SO4)3的浓度增加了 0.2 mol/L速率是 0.2 mol/L ÷ 10/60 min = 1.2 mol/(L?min)选C
在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是(A)A.0.02mol/(L?min)B.1.8mol/(L?min)C.1.2mol/(L?min)D.0.18mol/(L?min)
3H2SO4------Al2(SO4)33 10.6 XX=0.2mol/L10s内生成硫酸铝的平均反应速率=0.2/10=0.02mol/L.sA是对的。

6，铝与稀硫酸反应的现象

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:要一54365铝与稀硫酸反应的探究本案例介绍的是我校课外活动兴趣小组的同学开展铝与稀硫酸反应的实验探究活动。在这次活动中，我和学生经历了发现并提出问题，建立假设，设计实验检验假设，并最终得出科学结论的过程，其中，有过困难的遭遇和对困难的焦虑，有着成功的喜悦，获得了科学探究的切身体验。【过程】1、提出问题我在上“酸的通性”知识时，做了“铝、铜与稀硫酸的反应”的实验。我把铝片和铜片分别投入盛有等量、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中，结果并没有看到铝与稀硫酸反应的现象。铝在金属活动顺序表中介于镁和锌之间，镁、锌与稀硫酸反应现象非常明显，为什么铝与稀硫酸反应的现象并不明显呢？接着我把铝片投入稀盐酸中，想看看结果会不会也是这样，出乎我预料的是，铝与稀盐酸反应很剧烈，并产生大量的气泡。这说明铝能置换出酸中的氢，但为什么铝与稀硫酸几乎不反应，而铝与稀盐酸反应却非常明显呢？2、建立假设我要求学生以小组为单位进行讨论，对上述问题提出种种假设。学生提出的假设有：⑴可能是硫酸溶液中氢离子的浓度小于盐酸中氢离子的浓度；⑵可能是铝表面的致密氧化膜有保护作用；⑶可能是Cl-能促进铝跟氢离子的反应；⑷可能是SO42-阻碍了铝跟氢离子的反应。对于假设（
由蓝色变无色 生成红色固体！！！-----胡扯 应该是铝溶解，产生气体！
楼主的回答的确有问题...铝溶解，有气泡产生~
由反应方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2知，铝溶解，生成气体。
解：2al+3h2so4==al2（so4）3+3h2（上）2al+6hcl==2alcl3+3h2（上）所以它们的共同现象是：产生大量气泡，铝金属慢慢变小、消失。但是注意，如果铝的表面有致密的氧化膜没有刮去，那么只会在盐酸中看到气泡，硫酸中不会看到，所以要在试验前刮去氧化膜。答：如解，楼主加油！

文章TAG：稀硫酸  硫酸  反应  铝和稀硫酸  
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