1，氢氧燃料电池的原理

不是！氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流。 一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极，和电解质溶液，当正负极间接负载形成闭合回路时，原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来，于是就发生如下电极反应过程负极:2H2-4e-=4H 正极:O2 4e 4H =2H2O。 在负极上的氢气就失去电子形成正离子，在正极上的O2就得到等数量的电子形成负离子，从而形成电流，而在电解质溶液中正离子向正极移动，负离子向负极移动以维持反应的持续进行，这就是氢氧燃料电池的简单原理。
电解潮湿的氧气不可能凭空产生氢氧根离子，其实氢气的失去电子和氧气的得到电子从宏观讲是同步的，他们反应产生的能量使他们继续反应下去，像链子一样，那关键就在如何引发，但你说只要有一个这样的反应就他们就能自给自足了，而引发一个是多么容易的事啊，其实只要是氧化还原反反应都可以作成原电池的形式，如果不能理解就先记住这一点，再好好想想.氢虽然在稳定状态,不可能说失去电子就失去电子,但燃料电池一定是放出能量的,得到的产物是水,那说明产物是更稳定的,自然界物质总有向更稳定物质变化的趋势,虽然其过程中要有克服一定活化能的过程,但如果外界能提供克服活化能的条件,这样的反应就一定可以发生的.
氢氧燃料电池不是将热能转化为电能哦，而是利用原电池的原理哦一般燃料电池有两根燃料棒即电池的正负极，氢氧燃料电池一般都具有蜂窝状结构，能吸附氢氧气，正极是氧气，负极是氢气，当电池产生回路时，会发生如下化学过程：正极氧化：O2+2H2O+4e-—4OH-负极还原：2H2-4e-—4H+在电池中，负离子会向负极转移，正离子会向正极转移，这样就产生了电流，也就是常说的在电池内部电流方向是从负极到正极和电池外部相反

氢氧燃料电池的原理

2，氢氧燃料电池

石墨是多孔结构的，有很大的表面积比，在潮湿条件下，由于氢气和氧气的电负性不同，会通过负载和溶液形成的回路放电（当断开负载的时候表现为两级间的电压），重新形成离子态进入溶液，离子中和后重新变成水。这就是氢——氧燃料电池。其原理需要在大学的相关学科中涉及。你可以参考一下浓差电池的原理，有助于理解这个问题。浓差电池，结构是两块极板中间夹一层溶液，极板两端的某种气体（如氧气）浓度不等，一定会从高浓度向低浓度扩散，首先它通过多孔的极板材料（比如多孔铂）吸收电子，以离子态进入溶液，然后再从另一个极板放出电子，变成气体出去，完成扩散过程，这就是浓差电池。电负性就是某种元素吸收电子的能力，比如氧的电负性比较大，容易吸附电子，而氢的电负性很小，容易失去电子。电负性差别越大，形成的原电池电压就越大。如果还不明白可以给我发站内消息。
电解是2H2O=2H2+O2原电池正极 O2+2e-=O2 2-负极 2H2+O2 2-=2H2O+2e-我还大一的呢不是有电解池吗而且电解液是NaOH符合条件 就会产生O2 2-自然就反应了
原电池本来就是自发的氧化还原反应，不需要条件的，之所以成原电池，是因为负极氢气发生氧化反应，正极氧气发生还原反应，在NAOH中就产生水了 ，我给你讲你也不明白，去百度视频找找有专门讲课的，我看过挺详细，我是今年高一的。
工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子h+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。 　　利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。 　　一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2h2-4e-==4h+ 正极反应式为：o2 + 4h+ +4eˉ== 2h2o;如是在碱溶液中，则不可能有h+出现，在酸溶液中，也不可能出现ohˉ。 　　若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h20 正极为：o2 + 2h2o + 4eˉ== 4ohˉ 　　氢氧燃料电池 hydrogen oxygen fuel cell 　　以氢气作燃料，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池。 　　氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。

氢氧燃料电池


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