1，高中原电池所有反应及祥解

所有的氧化还原反应都可设计成原电池

高中原电池所有反应及祥解

2，原电池正负极怎么反应

原电池里浮只羊（即负极发生氧化反应） 电解池中两只羊（即阳极发生氧化反应） 再根据基本的知识就可以记住原电池和电解池的区别了
正极得电子，负极失电子。

原电池正负极怎么反应

3，铁铝氢氧化钠原电池反应方程式

铁不与氢氧化钠反应所以作为正极！所以铝作为负极！Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,而正极得电子只能由水电离出的氢离子得电子所以是2H2O+2e=H2↑+2OH-所以总反应式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
从能量转变看，原电池是将化学能转变为电能的装置。 (1)构成原电池有三条件：一是电极材料，这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成；二是两电极必须浸在电解质溶液中；三是两电极之间要用导线连接。 (2)原电池的正、负极的判断方法： ①由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。 ④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 (3)原电池的工作原理： 原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提。 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池. 那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程. 利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.

铁铝氢氧化钠原电池反应方程式

4，化学原电池反应原理方程式

一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写 ⑴根据原电池装置的书写 负极： ①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况： 一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M－ne－＝Mn＋。 另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。 ②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O。 正极： 首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。 然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。 ⑵根据原电池反应书写 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。 ②利用电荷守恒分别写出电极反应式。 ③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
若溶液为碱性，则反应式中只能出现水和氢氧根，写在等号的那一边则由反应本身决定。若溶液为酸性，则反应式中只能出现水和氢离子，位置也由反应决定。
电极反应方程式的书写：　　负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为koh，负极甲烷失8个电子生成co2和h2o，但co2不能与oh-共存，要进一步反应生成碳酸根。　　正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为hcl，正极h+得电子生成h2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的o2得电子。如果电解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果电解液呈中性或碱性，o2+4e-+2h2o==4oh-。　　特殊情况:mg-al-naoh，al作负极。负极：al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正极：2h2o+2e-==h2↑+2oh-　　cu-al-hno3，cu作负极。　　注意：fe作负极时，氧化产物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的电池反应产物是h2o和n2　　无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。　　ph变化规律　　电极周围：消耗oh-(h+)，则电极周围溶液的ph减小（增大）；反应生成oh-(h+)，则电极周围溶液的ph增大（减小）。　　溶液：若总反应的结果是消耗oh-(h+)，则溶液的ph减小（增大）；若总反应的结果是生成oh-(h+)，则溶液的ph增大（减小）；若总反应消耗和生成oh-(h+)的物质的量相等，则溶液的ph由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则ph增大，溶液呈酸性则ph减小，溶液呈中性则ph不变。

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