本文目录一览

1，离子反应是什么呢

离子互换

离子反应是什么呢

2，甚么是离子反应啊

就是有离子间相互转换或离子反应的化学反应!

甚么是离子反应啊

3，什么是离子反应效应

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应

什么是离子反应效应

4，10个离子反应方程式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Fe+ cu2+ =cu +Fe2+ Fe+2Fe3+ =3Fe2+ Fe+2H+ =H2（上标）+Fe2+ zn+2H+ =H2（上标）+zn2+ co32-+Ba2+=BaCO3（下标） so32-+Ba2+=BasO3（下标） co32-+2H+=CO2（上标）+H2O CL2+H2O=H+ +CL- +HCLO CU+2Ag+ =2Ag+cu2+ Ag+cl-=Agcl(下标)

5，离子反应的化学方程式

1、先写出正确的化学方程式如Na2SO4 + Ba(OH)2===BaSO4 + 2 NaOH2、改写成离子形式2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === BaSO4(沉淀) + 2 Na+ + 2OH-能改写成离子形式的是：可溶性的盐、强碱、强酸(注意不能改写的情况：1，沉淀如CaCO3，BaSO4等等。2、气体如CO2，Cl2等等。3、氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物如Na2O，CO2等等，难电离的物质如弱酸，弱碱，水)3、删是指删去左右两边相同的离子2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === BaSO4(沉淀) + 2 Na+ + 2OH-相同1 相同2 相同1 相同2 SO42- + Ba2+ === BaSO4(沉淀) 4、查是指检查各物质前面的系数比是否为最简单的整数比如果是最简比，如 SO42- + Ba2+ === BaSO4(沉淀) 就是Na2SO4与Ba(OH)2的离子方程式。
1,2有问题吧？nh4+ +oh-==nh3箭头+h2o ag+ +cl-==agcl沉淀 ba2+ +so4 2-==baso4沉淀 mn2+ + o2-+ 4h+ +2cl- ==mn2+ +cl2+2h2o clo- +h+ ==hclo ca2+ + 2clo- +h2o+co2==caco3沉淀+2hclo cl2+2br-==2cl- +br2 br换成i就行了 cl换成br就行了 ag+ + cl-==agcl沉淀 把cl换成i就行了 方程式错误 hco3 - +h+==h2o+co2箭头 hco3 - +oh-==co3 2- +h2o 采纳下吧，很累的....

6，求总结离子反应的知识点

1、离子方程式的书写： 2、离子方程式正误的判断 ①违背客观事实； ②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式； ③原子或电荷或得失电子不守恒； ④化学计量数错误，或不约分或部分约分； ⑤以偏概全，漏写某些离子反应； ⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。 ⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。 3、离子共存： 4、离子检验与推断：（详见三维设计） 五、与试剂用量有关的离子子反应： 离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。 1、碱溶液与酸性氧化物的反应： Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如： Ca（OH）2溶液和CO2反应时有： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量) NaOH溶液和SO2反应时有: 2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量) 2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应： NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量） Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量） NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量） 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量） 3、碳酸盐溶液与H+的反应： Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量） Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量） Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量） CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量） 4、氧化还原反应： 在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。 5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应： 多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：（了解） 当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为： H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O 当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为： H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O 当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为： H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O 6、与铝有关的离子反应： ⑴Al3+ 和OH-的反应： Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量） ⑵AlO2- 和 H+反应： AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量） AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量） ⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量] Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量] 7、NH4+ 和OH- 的反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液） NH4++OH-=NH3?H2O（稀溶液） 8、漂白粉溶液和CO2的反应： Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量） ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量） 9、氨水与AgNO3溶液的反应： NH3?H2O + Ag+ = AgOH↓+ NH4+（氨水少量） 2NH3?H2O + Ag+ = [Ag（NH3）2]+ + 2H2O（氨水足量）

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