1，乙烯的化学性质

①常温下极易被氧化剂氧化如将乙烯通入酸性KMnO4溶液溶液的紫色褪去乙烯被氧化为二氧化碳由此可用鉴别乙烯②易燃烧，并放出热量燃烧时火焰明亮，并产生黑烟满意请采纳多谢
引燃温度(℃)： 425 爆炸上限%(v/v)： 36.0 爆炸下限%(v/v)： 2.7 溶解性： 不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。 主要用途： 用于制聚乙烯（自身加成）、聚氯乙烯、醋酸等，还可用来催熟水果。 其它理化性质： 可以和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯作为还原剂，被氧化成二氧化碳。酸性高锰酸钾被还原而褪色。 方程式：ch2=ch2→co2 kmno4→mnso4,k2so4,h2o 还可以和溴的四氯化碳发生加成反应，溴的四氯化碳溶液会褪色 方程式：ch2=ch2+br2→ch2—ch2 ∣ ∣ br br

乙烯的化学性质

2，乙烯化学性质

乙烯的化学性质主要是加成反应、加聚反应和氧化反应。乙烯可以与卤素单质（液体、水溶液、四氯化碳溶液等）、卤化氢、氢气、水、HCN等加成；加聚生成聚乙烯；乙烯可以被强氧化剂氧化，如：KMnO4溶液。乙烯燃烧则是完全氧化。
引燃温度(℃)： 425 爆炸上限%(v/v)： 36.0 爆炸下限%(v/v)： 2.7 溶解性： 不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。 主要用途： 用于制聚乙烯（自身加成）、聚氯乙烯、醋酸等，还可用来催熟水果。 其它理化性质： 可以和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯作为还原剂，被氧化成二氧化碳。酸性高锰酸钾被还原而褪色。 方程式：ch2=ch2→co2 kmno4→mnso4,k2so4,h2o 还可以和溴的四氯化碳发生加成反应，溴的四氯化碳溶液会褪色 方程式：ch2=ch2+br2→ch2—ch2 ∣ ∣ br br

乙烯化学性质

3，乙烯的性质

1】物理性质：　 通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。2】化学性质：催化加氢，如：CH2=CH2+H2 ―催化剂→ CH3CH3亲电加成，如：与卤化氢：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl （还有HBr，HI）与浓硫酸：CH2=CH2+H2SO4→CH3CH2OSO3H与水：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（条件可以是酸的催化，当然也可用硅藻土直接水合）与卤素：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（通常是反式结构，还可与Cl2。I2一般不反应，F2太剧烈）与次卤酸：CH2=CH2+HOBr→CH2BrCH2OH (当然HOCl亦可）氧化反应：CH2=CH2+O2→环氧乙烷 （条件是250度，Ag作催化剂） CH2=CH2+KMnO4→（具体看条件，一般是酸性高锰酸钾，会变成COOH+CO2） （碱性高锰酸钾，稀高锰酸钾，低温，一般变成连二醇） 可用高锰酸钾脱色来验证烯烃，烷烃。臭氧化及还原水解：CH2=CH2+O3.。。。（不写了吧，如果高中的话直接忽略。。）聚合反应：nCH2=CH2=-[CH2-CH2]n-就写这么多吧，如果是烯烃的话，还有其他反应，比如αH，自由基反应等望对你有所帮助(*^__^*) ~ 呼，手打字辛苦啊。。
物理性质： 无色稍有气味（臭味）的气体，难溶于水化学性质： 易燃烧，放出大量的热，能与氢气发生加成反应
乙烯可以发生加成反应、可以反生氧化反应、可以发生取代反应 、聚合反应
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等.外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。ph：水溶液是中性熔点(℃)：-169.4沸点(℃)：-103.9相对密度(水=1)：0.61相对蒸气密度(空气=1)：0.98饱和蒸气压(kpa)：4083.40(0℃)燃烧热(kj/mol)：1411.0临界温度(℃)：9.2临界压力(mpa)：5.04辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(fp)：无意义引燃温度(℃)：425爆炸上限%(v/v)：36.0爆炸下限%(v/v)：2.7溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。其它理化性质：可以和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯作为还原剂，被氧化成二氧化碳。酸性高锰酸钾被还原而褪色。
物性：难溶于水易溶于有机溶剂，无色气体。化性：1氧化性：与氧气燃烧反应生成CO2和H2O；还能使酸性高锰酸钾溶液褪色；催化氧化：与氧气在催化剂加热加压条件下生成乙醛。2加成反应：能与卤族单质，氢气加成；（重点：能使溴的四氯化碳溶液褪色原理是加成，要区别于酸性高锰酸钾）3加聚反应：n个乙烯在催化剂条件下生成高分子化合物聚乙烯（化学式[-CH2-CH2-]）。

乙烯的性质

4，乙烯化学性质有什么

乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，尚可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素。乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。生理作用是：三重反应、促进果实成熟、促进叶片衰老、诱导不定根和根毛发生、打破植物种子和芽的休眠、抑制许多植物开花（但能诱导、促进菠萝及其同属植物开花）、在雌雄异花同株植物中可以在花发育早期改变花的性别分化方向等。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，乙烯在3类致癌物清单中。化学性质①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O③烯烃臭氧化：CH2=CH2+O3，在锌保护下水解→2HCHOCH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热，酸性水解→CH3—CHO加成反应CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+H20—催化剂、高温高压→CH3CH2OH(制酒精)CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。加聚反应nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。最简单的烯烃。分子式CH2=CH2 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点-169.4℃，沸点-103.80℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10 -10 米，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615千焦/摩，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10 -10 米，键能348千焦/摩。这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp 2 杂化轨道而成键。这3个sp 2 杂化轨道在同一平面里，互成120°夹角。因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键(sp 2 — s)1个是C—C键(sp 2 — sp 2 )；两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比σ键从正面重叠要小，所以π键不如σ键牢固，比较容易断裂，断裂时需要的能量也较少。

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