洪特规则的内容是，当电子被填入等价轨道时，会尽力占据不同的轨道，自旋方向相同,洪特-2洪特规则之一是排列在等价轨道(指同一电子层和电子子层中的各个轨道)上的电子会尽可能占据不同的轨道，它们的自旋方向也会不同,这是洪特规则的补充,洪特规则bis洪特规则又称等效轨道规则。
洪特规则的内容是，当电子被填入等价轨道时，会尽力占据不同的轨道，自旋方向相同。Cu是29号元素，应该是3d94s2，实际上是3d104s1。洪特接着说~，等价轨道在满、半满、全空时都是稳定的。这是洪特 规则的补充。这解释了第四周期Cr和Cu的排列分别是3d54s1和3d104s1，而不是3d44s2和3d94s2。也就是说，3d轨道是半满和完全稳定的。
洪特-2洪特规则之一是排列在等价轨道(指同一电子层和电子子层中的各个轨道)上的电子会尽可能占据不同的轨道，它们的自旋方向也会不同。后来用量子力学证明，电子的这种排列可能导致能量最低，所以洪特 规则也可以包含在能量最低原理中。洪特规则bis洪特规则又称等效轨道规则。排列在同一电子子层的电子总是先占据不同的轨道，具有相同的自旋方向。例如，氮原子中的三个P电子分布在三个P轨道上，并且朝向相同的自旋方向。当P轨道有3个电子，D轨道有5个电子，F轨道有7个电子时，都是半全稳定结构。另外，量子力学的研究表明:全空间和全空间的等价轨道结构也具有更低的能量和更大的稳定性。与亚铁离子Fe3 和Fe2 相比，只在3d 6 ~ 3d 5稳定，这与亚铁离子不稳定，容易被氧化的事实相一致。根据洪特 规则铬的电子排布应该是1s22s22p63s23p63d54s1。
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