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1，啥是热化学方程式

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式： H2 + Cl 2 ＝ 2HCl △H ＝ －183 kJ/mol ΔH代表在标准态时，1molH2和1molCl2完全反应生成2 molHCl，反应放热183kJ。
就是普通的化学方程,后面再加减个热变化，还得标出各物质的状态，气液固比如2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H<0,这里的△H是生成物的热减去反应物的热，这个反应氢气燃烧放热的，所以生成物的热要比反应物的热少。
热化学方程式里对于反应物和生成物的系数没有规定，但系数的意义仅仅是宏观的，不能理解为为微观的 反应热数值的大小与系数成正比

啥是热化学方程式

2，常见15个热化学方程式

常见的热化学方程式如下：1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-13、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-14、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ?mol-15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

常见15个热化学方程式

3，化学热方程式

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-13x99.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-26x99.6KJ/mol
先写前半部的反应，注意每种物质都要标出所处的聚集状态，同时要配平。再算出焓变即可。 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 已知2.00克燃烧放热99.6KJ，现在方程式中C2H2的系数为1，说明是1mol，1molC2H2的质量=26克所以此时放热为原来的13倍。 结合在一起为 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 焓变=-13x99.6KJ/mol
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2589.6kj 因为2C2H2的摩尔质量是52，所以99.6×52/2=2589.6

化学热方程式

4，热化学方程式

S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= －297.23kJ/mol，是一个放热反应。A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= －Q kJ/mol。Q的值大于297.23 kJ/mol 对，是大于。由于S（s）到S（g）是吸热的。B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= －Q kJ/mol。Q的值小于297.23 kJ/mol 错，是大于。C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能和 对，由于是放热反应，所以1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能和。（化学反应首先是分子变成原子，断开化学键，需要吸热（由稳定结构变为不稳定结构）；然后原子重新结合成新分子，形成化学键，放热。两步热效应的代数和即为反应热。所以当产物的键能大于反应物的键能时，吸收的热比放出的少，反应放热）D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和 是错误的。A、C是正确的。
0.5molco2与0.75molnaoh反应生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反应所放出的热量为xkj，则生成1molna2co3和1molnahco3反应所放出的热量为4xkj的热量。1molco2通入2mol?l-1naoh溶液1l中充分反应，生成1molna2co3,放出ykj的热量,则1molco2与1molnaoh溶液反应所放出的热量为(4x－y)kj。综上所以应该选c，但显然d也是对的，c与d的答案其实是一回事，此题应选cd！如果d为2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj?mol-1才错！热化学方程式是可以用分数做系数的！你的见解是对的！

5，热化学方程式怎么写

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”
热化学方程式书写：1、跟原来一样书写好像反应方程式2、标注反应物和生成物各物质的状态。s:固态 l：液态 g：气态3、标注反应的温度和压强。如果是在25C 101KPa下进行的反应，可不标注温度和压强条件4、在方程式的后面加上 △H= ** kJ/mol ，数值前一定要带+、-号，不能省略。放热反应，数值为负（带-号），吸热反应，数值为正（带+号）5、热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。对于：那值怎么写呢，例如氢气和氮气反应生成一模氨气放热46.11千焦，那三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气的热方程式怎么写生成1mol NH3放热 放热46.11千焦，写为 1/2 N2（g) + 3/2 H2(g) = NH3(g) △H= -46.11kJ/mol （条件标注:催化剂，高温高压）三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气，热量X2倍（其他的也类似）写为 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) △H= -92.22kJ/mol （条件标注:催化剂，高温高压）
一般的方程式 表上物质的状态 和反应条件 最后写1mol反应物反应放出（吸收）的热量放出热量为负值 吸收热量为正值
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： （1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kpa时，可以不注明） （2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如s（斜方），s（单斜），c（石墨），c（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。 （3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 （4）△h只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△h为“-”；若为吸热反应，则△h为“+”。其单位一般为kj/mol。对于同一反应，计量数不同，其△h不同。 （5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△h与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△h相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 （6）不标“↑”或“↓” （7）不注明反应条件，例如：△（加热） （8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”

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