1，共价键与离子键的区别

离子键是离子晶体里面阴阳离子之间的键，比如说盐中的键。共价键一般是分子晶体中的键，或官能团之间里面的键。一般来说，除了原子晶体，金属晶体以外，再除去离子晶体里面的离子键，都是共价键。

共价键与离子键的区别

2，离子键和共价键的区分

非金属原子之间（H-H、C-H、O-H、N-H、Cl-H、C-C、Cl-Cl等等）、某些金属与非金属之间（Be-Cl、Hg-Cl、Al-Cl等）是共价键大多数金属和非金属之间（Na-Cl、Na-O等）、NH4Cl、NaOH等盐类是离子键。需要注意的是，即使是典型的离子键（比如NaCl）中也含有一定的共价成分在里面（就是说NaCl晶体里面，仍然有部分的Na和Cl是通过共用电子对结合的）特别地，向NH4Cl、NaOH中既有离子键（NH4+和Cl-、Na+和OH-），也有共价键（N-H、O-H）
1、一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的是离子键。注意：AlCl3是共价化合物。2、非金属之元素间形成的就是共价键。特殊的是 铵根 与非金属元素形成的也是离子键。
1、一般金属离子与非金属离子形成的是离子键，特殊的是 铵根 与非金属离子形成的也是离子键。2、非金属之间形成的就是共价键。

离子键和共价键的区分

3，化学键和离子键和共价键有什么区别

离键由电转移（失电者阳离获电者阴离）形即离负离间由于静电引力所形化键 两或原共同使用外层电理想情况达电饱状态由组比较稳定坚固化结构叫做共价键所谓共价键指原间由于键电原轨道重叠形化键 与离键同进入共价键原向外显示电性并没获或损失电共价键强度比氢键要强与离键差太或甚至比离键强 共价键共用电例H2般能电离离键电离NaCl 共价键共用电间作用力形Al2Cl3及许非金属与金属间组合离键离间吸引力形主要存于波金属与波非金属形物质间 祝进步
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。共价键（covalent bonds)是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强

化学键和离子键和共价键有什么区别

4，离子键和共价键的区别

1． 离子键与共价键的形成过程不同　　离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。　　2． 离子键和共价键在成键时方向性不同　　离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。　　共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。　　3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同　　离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个Na+吸引六个Cl-，同时一个Cl-吸引六个Na+。也可以说Na+与Cl-的配位数都是六。　　共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。　　我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。　　因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。　　故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。

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