1，碳原子的质量是多少

相对原子质量是12!
元素原子量：12.01
碳原子的质量为12

碳原子的质量是多少

2，碳原子的结构是什么

如果是按初高中的书上的话就是第一层排两个电子,第二层排四个电子,即但是更仔细分的话就还要有电子亚层.即1s2 2s2 2p6了.
在co2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构 [4]氧原子成键.c原子的两个sp杂化轨道分别与两个o原子生成两个σ键.c原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠
C 原子结构示意图

碳原子的结构是什么

3，什么是碳原子碳原子等等

与官能团相连的第一个C原子叫α-、第二个C原子叫β-……以此类推如下图：
α-H代表与官能团直接相连的碳上的H原子，α-碳就是这个直接相连的碳原子，如乙醛中甲基碳就是α-碳，甲基氢就是α-H。（甲醛中无α-H，α-碳）又如丙醛（CH3CH2CHO)中甲基碳就是β-碳，甲基氢就是β-H。也就是有机物中与α-碳相连的碳原子就是β碳，依次还有γ碳，γ氢等ps：β－羟基醛就是CH2OHCH2CHO.
紧挨最主要官能团的碳原子称为α碳原子，隔一个则称为β-碳原子，不是什么同位素。

什么是碳原子碳原子等等

4，什么是碳原子

这个是命名的原则而已将顺序第一位的碳原子命名为α碳原子同理顺序第二位的就是β-碳原子
紧挨最主要官能团的碳原子称为α碳原子，隔一个则称为β-碳原子，不是什么同位素。
与官能团相连的第一个碳叫α，第二个叫β，第三个叫γ。如果有机物有多个官能团，就要看母体是什么了，就是命名的时候的母体，就是通常说的主链，一般做母体级别最高的是羧酸，再其次是胺，再其次是醛酮，再其次是醇、醚、炔、烯、烷，卤素和硝基一般不作为母体，例外的情况为普通命名，含有多个官能的情况要定α碳β碳，γ碳的话，就要看和母体官能团连接的位置了。举个例子，比如自然界存在的氨基酸都是α氨基酸，通式为NH2-CH(R)-COOH,而还有一种叫β氨基酸的NH2-CH2-CH(R)-COOH，氨基酸的母体官能团就是羧基，而β氨基酸就是自然界不存在的，只能人工合成的，类似的还能有γ氨基酸等，另外常说的α-胡萝卜素，β-胡萝卜素，γ-胡萝卜素，一般说来，α碳上的氢原子是极为活泼的，极易发生各种反应的。
与官能团相连的第一个C原子叫α-、第二个C原子叫β-……以此类推如下图：
这是对同位素碳原子的简称，α碳原子即使12-C原子，而β-碳原子就是13-C原子，以此类推还会有伽玛碳原子，他么是同位素原子。
α 是用来标记碳原子顺序的，α位是“第一个”的意思。h2n-ch2-ch2-0h 以这个为例，如果以h2n-基团作参照，左边的ch2中的碳原子就是α 碳原子，右边的为β，如果碳链再长的话，就依次为γ，δ等等。如果要研究-oh基团，那么右边的碳原子就是α 碳，左边的就是β。如果基团在碳链中间呢，比如 ch3-ch（oh）-ch2-ch3 （就是一个丁烷左边第二个碳原子上有一个羟基），如果要针对于羟基来说，左数第二个碳原子就是α 碳，左数第一、三碳原子都是β 碳原子，最右边的是γ碳原子。注：如果您是一位化学初学者的话，我想有必要解释一下化学式写法。h2n- 就是氨基 本来是写做 -nh2的，因为化学键是由n原子与碳原子形成的，故写在左边的时候有人就会把nh2 倒过来写成h2n，以便表示是n-c形成的共价键。

5，碳原子 含义

碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来
碳原子 碳原子（carbon） 化学符号：C 元素原子量：12.011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA 电子层分布：2－4 原子体积: 4.58 cm3/mol 原子半径（计算值）：70（67）pm 共价半径：77 pm 范德华半径： 170 pm 电子构型 ：1s22s22p2 电子在每能级的排布： 2，4 氧化价（氧化物）： 4，3，2（弱酸性） 颜色和外表：黑色（石墨）， 无色（金刚石） 物质状态 ：固态 物理属性： 反磁性 熔点：约为3550 ℃（金刚石） 沸点：约为4827 ℃（升华） 摩尔体积 ：5.29×10-6m3/mol 元素在太阳中的含量：(ppm) 3000 元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23 元素在地壳中含量：（ppm）4800 莫氏硬度：石墨1-2 ，金刚石 10 氧化态： 主要为-4,，C+2， C+4 （还有其他氧化态） 化学键能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074 晶胞参数： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 电离能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270 单质密度：3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃) 电负性：2.55（鲍林标度） 比热：710 J/(kg·K) 电导率：0.061×10-6/(米欧姆) 热导率：129 W/(m·K) 第一电离能 1086.5 kJ/mol 第二电离能 2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol 成键：碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。
C的含义：1表示碳元素2表示一个碳原子3表示碳这种物质4还表示由原子构成的碳单质，主要是石墨和金刚石（这条不常用）这个是初中范围内碳原子的所有含义
对 因为 碳元素的原子 很多。。。比如 碳 60.。。。。。你说的通常是指 碳12

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