在定温定压下，当溶液与纯溶剂（或浓溶液与稀溶液）用半透膜（只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的一种膜）隔开时，由于纯溶剂或稀溶液中溶剂的化学势比溶液中（或浓溶液中）溶剂的化学势高什么是稀溶液,相对于浓溶液来说，并没有很明确的定义，一般都是约定俗成的什么是稀溶液,相对于浓溶液来说，并没有很明确的定义，一般都是约定俗成的化学试剂所说的浓溶液和稀溶液是如何界定的。
稀溶液相对于浓溶液而言，稀溶液指在溶液中可电离的物质充分电离，就是分子被分解为离子状态。浓溶液是指分子没有完全电离的溶液。比如硫酸溶液在不同浓度下的性质是不同的。稀硫酸，氢离子提现氧化性硫酸电离成氢离子和硫酸根
比如说，H2SO4溶液：质量分数70%以上的硫酸，则被认为是浓硫酸，相对的，小于70%的则是硫酸（或稀硫酸）。而浓硫酸一般最高浓度可达到98%。而就硝酸来说，65%左右的硝酸，即可成为浓硝酸，其物质的量浓度为14~15mol/L但并不是说64%的硝酸就是稀硝酸，所以，这就是为什么说浓稀是相对的原因。就盐酸来说，质量分数35%为稀盐酸，其物质的量浓度大约是12mol/L。一般来说，这三种酸的物质的量浓度<1mol/L时，就是稀溶液。而物质的量浓度>10mol/L时，就是浓溶液。你应该注意到了，那么在浓度为1~10mol/L的时候呢？这个就要看对应的生成物了。所以，这就回到了提问中说的，浓稀是相对的。很多溶解度比较小的物质，虽然物质的量浓度很低，但也可以是浓溶液。比如说Ca2溶解度仅为0.5g，但其饱和溶液就可以称为是Ca2浓溶液
相对于浓溶液来说，并没有很明确的定义，一般都是约定俗成的
4、稀溶液的沸点为什么高于纯溶剂?稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高，如果是非挥发溶质的话符合稀溶液的依数性，那么稀溶液的沸点比纯溶剂高，但如果是挥发性溶质的话就不一定了。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行为与它处于理想溶液时的行为相同，稀溶液中的溶质遵从亨利定律，其溶剂遵从拉乌尔定律，所以稀溶液也可如下定义：“在定温定压下，溶剂服从拉乌尔定律而溶质服从亨利定律的溶液。扩展资料：在一定温度和压力下，理想稀溶液的某些热力学性质，决定于溶液中溶质分子的数目，与溶质的物理和化学性质无关，如蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压等都称为稀溶液的依数性。在定温定压下，当溶液与纯溶剂（或浓溶液与稀溶液）用半透膜（只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的一种膜）隔开时，由于纯溶剂或稀溶液中溶剂的化学势比溶液中（或浓溶液中）溶剂的化学势。
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