本文目录一览

1，粗盐的提纯要经过等步骤

粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
溶解→过滤→蒸发，但其中还含有氯化镁等可溶性杂质．

粗盐的提纯要经过等步骤

2，粗盐提纯的详细步骤

将要提纯的粗盐放在研钵里研碎，取适量水，将这些粗盐放在水里，用玻璃般搅拌一会儿。过滤，将滤液至于蒸发皿中蒸干。将提纯好的粗盐放在广口瓶里备用。

粗盐提纯的详细步骤

3，粗盐提纯的几种方法 是加哪几种物质来提纯

粗盐中主要含有MgCl2 CaCl2可能含有SO42-杂质。1法： 先加BaCl2溶液(除SO42-），再加NaOH溶液（除Mg2+），再加Na2CO3（除Ba2+和Ca2+），最后加盐酸至不产生气体（除CO32-）。2法：先加NaOH溶液，再加BaCl2溶液，再加Na2CO3，最后加盐酸至不产生气体。
过滤-----除去不溶性固体杂质蒸发-----蒸发溶剂获得固体
先加入BaCl2除去硫酸根；再加入氢氧化钠除去镁离子；再加入碳酸钠除去钙离子和第一步引入的钡离子。最后加入盐酸除去多余的碳酸钠，蒸发除去HCl和多余的水。
粗盐提纯除去杂质（Mg2+、Ca2+、,SO42-）1、加BaCL2生成BaSO4沉淀----除掉SO42-，剩有过量的BaCL22、加NaOH生成Mg(OH)2沉淀-----除掉Mg2+.剩有过量的NaOH3、加NaCO3生成沉淀CaCO3------除掉Ca2+、剩余的Ba2+,过滤后除掉沉淀，溶液中剩有过量的NaCO3然后用稀盐酸除去过量的NaCO3杂质，最后加热蒸发，因为盐酸有挥发性

粗盐提纯的几种方法 是加哪几种物质来提纯

4，高一化学 粗盐提纯

要除去粗盐中含有氯化镁、硫酸镁等杂质的方案，对进一步提纯的粗盐进行下列各步骤的处理： 1.加入过量氢氧化钠溶液，至沉淀完全；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2＋NaCl 除掉镁离子2.加入过量氯化钡溶液，至沉淀完全;BaCl2除掉SO42-,3.加入碳酸钠溶液，至沉淀完全 Na2CO3除掉CaCl2和过量的BaCl24.过滤，废弃滤出的沉淀，取滤液 这时候滤液中有Na2CO3和NaOH5.用盐酸调节PH值，至溶液呈微酸性 最后蒸发结晶，得氯化钠晶体。
应该不是硝酸钡，而是氯化钡吧，因为加硝酸钡会引入硝酸根离子。
①溶液 玻璃棒起搅拌作用,加速食盐的溶解 食盐溶解,泥沙不溶 两种固体,一种溶于水,一种不溶于水才用过滤法 ②过滤 1滤纸低于漏斗边约0.5厘米; 2液体要低于滤纸; 3要用玻璃棒引流; 4漏斗管下端要靠紧烧杯壁 下面烧杯中得到无色滤液, 滤纸上有泥沙 食盐水和泥沙分开 ③蒸发玻璃棒起搅拌作用,防止热的物体溅出伤人 得到白色的固体 得到比较纯净的食盐 食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。 要除去粗盐中含有氯化镁、硫酸镁等杂质，现设计一个除杂质的方案，把粗盐溶于水，过滤成澄清的溶液，在进行下列各步骤的处理： 1.加入氢氧化钠溶液，至沉淀完全；2.加入氯化钡溶液，至沉淀完全;3.加入碳酸钠溶液，至沉淀完全4.过滤，废弃滤出的沉淀，取滤液5.用盐酸调节PH值，至溶液呈微酸性最后蒸发浓缩，使氯化钠晶体析出。BaCl2必须在Na2CO3之前 否则Ba2+除不尽 HCl在最后 使Na+全转化为NaCl 加入氢氧化钠除尽Mg2+，剩下NaOH,Na2SO4,NaCl 加入氯化钡除尽SO4(2-),剩下NaOH,BaCl2,NaCl 加入碳酸钠除尽Ba2+,剩下NaOH,Na2CO3,NaCl 加入盐酸使NaOH,Na2CO3全转化为NaCl 在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 。

5，粗盐怎么提纯

不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2.理解过滤法分离混合物的化学原理。3.体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。4.制取精盐。扩展资料过滤注意事项将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。参考资料：百度百科-粗盐提纯
a中氢氧化钠腐蚀性强而且碱性太强,容易造成局部碱性过强而使植物枯死.熟石灰在水中溶解度很小,所以就算多加也不会造成土壤碱性化,保护土地也保护植物.还有一点比较重要的是熟石灰便宜. b由于混合气体是co和co2，所以用点燃的方法不能充分的接触o2，导致燃烧不完全，甚至不燃烧。这样就不能起到除co的作用，而是应该通过灼热的cuo，使co氧化为co2。 c粗盐提纯 应该是4大步，除了上述的几步还有就是第4步用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器 d燃烧鉴别法：主要是嗅焦臭味和看灰烬状态，天然皮革燃烧时会发出一股毛发烧焦的气味，烧成的灰烬一般易碎成粉状，而人造革，燃烧后火焰也较旺，收缩迅速，并有股很难闻的塑料味道，烧后发粘，冷却后会发硬变成块状。 答案是d再对不过了
粗盐提纯：先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
粗盐提纯：先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。

6，粗盐提纯的步骤最好能附带化学方程式

粗盐提纯：先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
最后加的盐酸可以过量，利用盐酸挥发性可以除去多余盐酸
1.溶解　　用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．　　在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．　　2.过滤　　将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．　　如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．　　3.蒸发　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）． 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．　　4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．　　5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-　　去除可溶性杂质：　　溶解　　1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓　　2.加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓　　3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓　　Ba2++CO32-=BaCO3↓　　注：1,2两步可互换　　过滤　　向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)　　蒸发，结晶　　注意：一贴二低三靠　　①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．　　②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。　　③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。　　玻璃棒的作用：　　本实验4次用到玻璃棒　　1.溶解时：搅拌，加速溶解　　2.过滤前：蘸水润湿滤纸　　3.过滤时：引流　　4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅　　（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）　　过滤前后溶液内元素变化：反应前NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4　　加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2　　加入Na2CO3（过量）产生CaCo3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3　　加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH　　加入HCl（过量）产生CO2、H20 溶液内还剩:HCl、NaCl　　蒸发后还剩下：Nacl五、实验现象　　溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。　　过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。　　蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。哇不知能得几分？

文章TAG：粗盐提纯  粗盐的提纯要经过等步骤  
下一篇