1，铝在氧气中燃烧的主要现象

铝在氧气中燃烧的主要现象为　产生更为耀眼的强光，放出大量的热 化学反应表示　　3AL+O2=AL2O3

铝在氧气中燃烧的主要现象

2，铝在氧气中燃烧的化学方程式是什么反应

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铝在氧气中燃烧的化学方程式是什么反应

3，铝在氧气中燃烧的现象

放热 化学方程式为4Al+3O2=点燃2Al2O3
铝在空气中不能燃烧;在氧气中燃烧发出耀眼的白光,释放大量的热,并生成白色固体.
发出耀眼白光，产生大量热，生成白色固体
发出耀眼白光，
火焰，白光

铝在氧气中燃烧的现象

4，铝在氧气中燃烧有何反应有什么现象

铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al?O?。化学方程式：4Al+3O?==2Al?O?铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。氧化铝是典型的两性氧化物，（刚玉是α形属于六方最密堆积，是惰性化合物，不溶于酸碱耐腐蚀），能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂。扩展资料：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。从铝土矿中提取铝反应过程：溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al?O?+ 2NaOH+3H?O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等酸化：向滤液中通入过量CO?：NaAl(OH)4+ CO? = Al(OH)?↓+ NaHCO?过滤、灼烧 Al(OH)?：2Al(OH)? =高温= Al?O?+ 3H?O电解：2Al?O?(l) =通电= 4Al + 3O?↑注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(Na?AlF?)。不电解熔融AlCl?炼Al；原因：AlCl?是共价化合物，其熔融态导电性极差。参考资料来源：百度百科——铝

5，为什么铝在氧气中可燃烧

铝可以在氧气里燃烧，但通常情况下较难成功，在课本的基础上改进实验方法，如下：1、制备氧气：在常规的实验中，要先制取氧气储存在集气瓶中，且在瓶底放少许水或者细沙，需要提前用加热高锰酸钾或氯酸钾或分解双氧水的方法制取氧气，如果储存不当在实验时会出现一些不希望出现的现象！这里用分解双氧水的方法来制取：在集气瓶里放少许30%的双氧水，准备少许二氧化锰在实验时投入集气瓶；这样在实验前就不需要制备和储存氧气，保证在实验时有氧可用。2、使用铝粉代替铝箔：铝箔在氧气中很难燃烧起来，这里用铝粉代替铝箔实验：用脱脂棉或者直接用方便易得的纸巾沾上少许铝粉，用坩埚钳夹住在空气里加热之，就可以看到火星四射！此时迅速将二氧化锰投入盛有双氧水的集气瓶里，同时将沾有铝粉的棉花或纸巾伸入集气瓶，可以看见铝在氧气里剧烈的燃烧，现象明显，操作简便！
铝在氧气中燃烧的主要现象为 产生更为耀眼的强光，放出大量的热 3al+o2=al2o3 有问题就好，说明楼主会独立思考。
铝是活波金属可以在氧气中燃烧

6，铝在氧气中燃烧产生什么

铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。 镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。 铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。 钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O 钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O 铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO 硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2 碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O 一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2 这些问题没有什么规律可寻，哪些物质燃烧产生哪些现象，需要你分类归纳，现象相似的归为一类，比如氢气和一氧化碳，现象不同的单独记住，比如铁在空气中的火星四射等。总之，要学会将它们分类。
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7，铝在氧气中可以点燃吗 化学方程式是什么

铝在氧气中可以点燃。化学方程式：4Al+3O?=2Al?O?（点燃）铝：银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。扩展资料：主要用途：物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属；而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。参考资料来源：搜狗百科——铝
铝在氧气中可以被被点燃，燃烧产生白色固体并发出耀眼白光。反应式：4Al+3O2=2Al2O3但是必须是在氧气中，空气中是不行的，铝在空气中表面形成致密氧化膜，耐腐蚀。
铝在氧气中可以点燃。化学方程式是 ：4A1+3O?===（点燃）2A1?O?。银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。扩展资料铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果非常严重。因此，必须引起我们的重视，在日常生活中要防止铝的吸收，减少铝制品的使用。避免方法：1、避免使用铝制成的炊具。2、少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料。3、部分药品由含铝物质制成，应减少服用含铝元素的药品，如:可以中和胃酸的氢氧化铝。参考资料来源：搜狗百科——铝
铝在氧气中可以点燃。现象是：有耀眼白光，放出大量的热，产生白色固体化学方程式：4 al +3 o2 ==点燃== 2 al2o3

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