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1，H2SO4为什么只含有极性键氧不是含有非极性键吗

氧和硫连着呢！哪里来的非极性键？
你画出电子式，一切问题迎刃而解。

H2SO4为什么只含有极性键氧不是含有非极性键吗

2，KF有极性键么

没，是离子键~ 离子键是极性键的一个极端～
搜一下：KF有极性键么？

KF有极性键么

3，键是极性键

由不同种元素形成的 σ键是极性键，由同一种元素形成的 σ键是非极性键。
你好！不是吧！仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

键是极性键

4，O3里是极性键还是非极性键

O3是由非极性键构成的极性分子
无 不是非极性分子
O-O键啊，只能是非极性的，不过分子是极性的

5，几个键极性大小的比较

首先F-F是非极性键，是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断，上网搜吧，有表 Al是1.5 Cl是3.0 差为1.5，N是3.0 H是2.1 差为0.9 所以Al-Cl>N-HPS当两元素电负性差>1.7两元素形成离子键。
键极性大小就是电子对偏移的程度大小,mgcl2是离子化合物,镁的电子完全被氯夺得,一般情况下是不讲离子键存在极性这种说法的,因为离子键根本没有非极性键,但实际上离子键的极性比任何共价键的都强. pcl5是共价键,所以极性当然是mgcl2> pcl5 含氧酸根中键的极性由于氧的得电子能力很强,电子队都是偏向氧的所以键的极性就看另一个原子的得电子能力,如果另一个原子的得电子能力越弱,电子对就越偏向氧,所以极性也越强.因为得电子能力n>cl>i>s所以no3(-)
F-F 非极性其余的为极性键

6，极性分子是什么

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的，非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的。键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的。键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生。 含有非极性键的极性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键，而整个分子由于电子分布不均匀而由极性） 含有极性键的非极性分子：CH3－CH2—CH3（由于此有机物机构上的对称性，它无极性，但C-H键为极性键） 存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

7，什么是极性分子

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子 原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。 如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。 分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 区分极性分子和非极性分子的方法 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 简单判断方法 对于AnBm型n=1m>1若A化合价等于主族数则为非极性 注意：非极性分子的偶极距为零。

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