1，化学弱电解质电离

等PH的话醋酸消耗多，醋酸是弱酸，在溶液中仅有一部分电离出H+，所以当两者PH相等时，醋酸物质的量浓度远远大于盐酸的。

化学弱电解质电离

2，弱电解质的电离

答案选DA 促进电离B 浓度变小，醋酸电离度增大，抑制水的电离C 增加醋酸根，抑制醋酸的电离，氢离子减少，促进水的电离D，HClO4是中学学过的最强酸，所以NaClO4是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液的体积基本不变，对水的电离不会影响
选D.
C
A选项会加大电离程度（加热等于提供能量，使得弱电解质更容易电离，电离是吸热反应）B选项会加大电离程度（加水使得溶液被稀释）C选项会减小电离程度，因为醋酸钠晶体溶于水提供醋酸根离子，根据同离子效应，醋酸会降低电离程度D选项正确。（前提是D不能考虑盐效应，但是盐效应只有同离子效应的不足百分之一，可以忽略）

弱电解质的电离

3，关于弱电解质的电离

hcl是强电解质。 在水溶液中，hcl完全电离的，不存在电离平衡。 而若电解质如 hf《====》h+ +f-， 部分电离 存在电离平衡， 加入水后，h+和f- 离子浓度减小，二者结合成分子的趋势降低， 因此，电离程度比最初还大些。 这就是若电解质的“越稀越电离” 但由于溶液体积增大更多，因此 h+或者f-的浓度都降低
选DA错，HCl也是强电解质，但它是共价化合物。B错，应该是“溶于水后能电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸”，像NaHSO4溶于水后也能电离出氢离子，但它属于盐C错，要看Na2O本身能否导电，不是看与水反应后的物质D对，因为弱电解质的电离是吸热的。温度升高，弱电解质电离度增大，离子浓度增加，导电能力增强。

关于弱电解质的电离

4，常见弱电解质的电离度

弱电解质的电离度=percentage dissociated 弱电解质
这就是传说中的电离平衡了1. 弱电解质的电离是一个可逆的过程，也就是一边在电离成离子，另外一边溶液中离子结合成电解质的分子。2. 勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。只是减弱，并不能完全抵消。3. 以弱电解质醋酸（简写为hac）电离为例：hac===h+ + ac-4. 上面的这个电离达到平衡以后，各种离子的数目保持不变。5. 现在改变外界的条件，加入了新的醋酸，使溶液中醋酸浓度增大，很据勒夏特列原理，平衡向右移动，两种离子数目增多，但是仍然不能抵消醋酸浓度等大的情况。总体上醋酸浓度变大了，电离出的离子浓度的增大程度小于醋酸浓度增大的程度。6. 所以总体上电离程度是减小的

5，高二化学 弱电解质的电离

同离子效应就是沉淀反应达到平衡后，向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂，可降低溶液的溶解度。像硫酸钡在硫酸溶液中溶解度下降。当然是越大，电离度变小，碳酸是二元酸分步电离的应该是碳酸浓度最大再是氢离子再是碳酸根。不知道你懂了没！呵呵！
同离子效应是指向弱电解质溶液中加入含有弱电解质电离产生的离子的化合物，其溶于水后，导致弱电解质电离产生的离子浓度增大，使电离平衡向左移动，从而抑制弱电解质电离的过程，相当于化学平衡移动影响因素中增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,将使CH3COO-浓度增大，使电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离。这就是同离子效应。
回答问题2，弱电解质的浓度越大，电离产生的离子浓度越大，电离程度越小。例子中的弱电解质浓度大，指的是碳酸的浓度大，不是碳酸根的浓度。回答补充问题：如例子中的，向醋酸溶液中加入醋酸钠，将抑制醋酸的电离。因为CH3COOH===H+ + CH3COO-，这个反应是可逆反应，溶液中醋酸根离子浓度增加了，当然反应向生成醋酸的方向进行了。不知道这样的回答对你有没有帮助。

6，高中化学弱电解质的电离

来，咱们慢慢看……在此为方便起见，把醋酸简写成hac，没意见吧？ 毫无疑问，加入hcl，溶液中游离的h+变多，促使平衡逆移。 要注意的是，hac与hcl是等浓度的，而hac是弱电解质，所以由它所电离出的h+极少…… 所以加入hcl，实际上是大大增大了h+浓度。
你可以这样想，第二个反应相当于在第一个的基础上多加了一摩尔NAR，也就是这样NAR+HR+NAHCO3=2HR`+NA2CO3,这其中除了HR和HR`以外别的都是碱,且CO3 2-的碱性比HCO3 -的碱性强，所以HR`的酸性就一定比H`的酸性弱了，不然就不能反应了 （因为不可能俩弱的生成俩强的） 强+弱=弱+强
选B一种酸的酸性可以从它电离H+的能力来判断其酸性也可以从它对应的酸根离子结合H+能力来判断由 2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的结合能力更强 所以HR`的酸性更弱
答案：B.HR`较弱从方程式知 酸性：H2CO3＞HR H2CO3＞HR` 可见HR、HR`均为比H2CO3还弱的酸但是根据产物的性质碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3（盐类的水解知识）所以不难得出结论：HR`酸性更弱

7，弱电解质电离

1.决定强、弱电解质的因素决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。（1）电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强极性化合物（如HCl、H2SO4等），在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如CH3COOH、HCN、NH3?H2O等，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。（2）相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来说明。从它们分子内核间距的依次增大，分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2-占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：H2F3-、H3F4-……这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。（3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。（4）电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离度越大。因此，有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。（5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。例如，对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。根据库仑定律，离子间的引力为：式中k为静电力常量，Q1、Q2为离子的电量，r为离子间距离，ε为溶剂的介电常数。从上式可以看出，离子间引力与溶剂的介电常数成反比。水的介电常数ε=81，所以像LiCl、KCl这些离子化合物，在水里易于电离，表现出强电解质的性质。而乙醇和苯等介电常数较小（乙醇ε=27，苯ε=2），离子化合物在其中难于电离，表现出弱电解质的性质。因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。2.盐类是否都是强电解质大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化，而Cl-、I-等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。 HgCl2 CdI2 熔点/℃ 276 388 沸点/℃ 302 713实验证明，HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子。过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。3.温度、浓度跟电离常数的关系电离常数和化学平衡常数一样，在一定的温度下，它与浓度无关。一定浓度的同一弱电解质溶液在不同温度下，它的K随着温度的变化而变化，但是变化的幅度不大，一般不影响到数量级的改变。因此，在室温范围内，可以不考虑温度对电离常数的影响。从下列表3-1和表3-2可以说明这一点。表 3-1 不同浓度CH3COOH溶液的电离度和电离常数（25 ℃）溶液浓度/mol?L-1 0.2 0.1 0.02 0.001电离度/% 0.932 1.32 2.96 13.3电离常数（K） 1.74×10-5 1.75×10-5 1.75×10-5 1.76×10-5表 3-2 CH3COOH溶液在不同温度下的电离常数温度/℃ 电离常数（K） 温度/℃° 电离常数（K）10 1.729×10-5 40 1.703×10-520 1.753×10-5 50 1.633×10-530 1.750×10-5 60 1.542×10-5来自 www.pep.com.cn/200406/ca433530.htm

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