什么是同离子效应和盐效应？盐离子效应是什么？为什么会这样效应一定伴随着盐离子效应在电离平衡中:同离子效应: 1。定义:在弱电解质溶液中，盐，什么是共离子效应和盐效应共离子效应表示溶液中有与不溶物中相同的离子，如碘化钾溶液中的碘化银，溶解度降低的盐效应表示溶液中有其他离子或自身离子，硫酸铅在硫酸钠溶液中，随着硫酸钠浓度的增加，硫酸铅的溶解度先降低后升高，说明前半段以同离子效应为主，后半段以盐效应为主。
1、盐离子的水化作用处于电离平衡:抗衡离子效应: 1。定义:在弱电解质溶液中，当加入含有常见离子的强电解质时，弱电解质的电离平衡会左移，使电解质的电离度降低。这种现象叫做抗衡离子效应。例如，在CH3COOH溶液中，存在以下电离平衡CH3COOH←→CH3COO H 。当加入强电解质CH3COONH4时，c(CH3COONH4)上升，使电离平衡向左移动，CH3COOH的电离度降低。2.应用:用同离子效应来抑制溶质水解，如向NH3·H2O中加入NH4 。注:弱电解质形成的盐通常是强电解质盐-。当加入其他强电解质时，弱电解质的电离度增加，这种效应称为盐效应比如在0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1mol/LNaCl时，CH3COOH电离的c(H )为1.68而不是1.33 10 3 mol/L..它的电离度不是1.33%，而是1.68%。
2、盐 效应对弱酸和弱碱的解离度影响是什么salt 效应对弱酸弱碱的离解度有以下影响。1.弱酸在水中的离解度受盐的影响效应。在水中加入含有弱离子的盐时，弱离子会与弱酸结合形成更稳定的离子对，从而降低弱酸的离解度，使其更容易溶解。2.盐效应对弱碱的离解度会增加不溶物的溶解度，产生过饱和。
3、盐离子 效应是什么为什么发生同离子 效应时一定伴随盐离子 效应电离平衡中:同一个离子效应: 1。定义:在弱电解质溶液中，当加入含有常见离子的强电解质时，弱电解质的电离平衡会左移，使电解质的电离度降低。这种现象叫做同离子效应。例如在CH3COOH中。
抑制溶质水解，如向NH3·H2O中加入NH4 注意:弱电解质形成的盐通常是强电解质盐效应: 1。定义:在弱电解质溶液中，当加入其他强电解质时，弱电解质的电离度增加，这种效应称为盐效应例如，在0.1 mol/lch。
4、什么叫同离子 效应和盐 效应?盐同时存在于酸碱平衡和沉淀-溶解平衡中效应和抗衡离子效应酸碱平衡中的抗衡离子效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同离子的强电解质而引起弱电解质解离度降低的作用盐-同样，在沉淀-溶解平衡中，相同离子 使不溶物的化学平衡向生成不溶物的方向移动导致不溶物增加效应指的是在不溶电解质的饱和溶液中加入不同不溶电解质的强电解质会
5、什么叫同离子 效应和盐 效应counter ion效应指溶液中存在与不溶物中相同的离子，如碘化钾溶液中的碘化银，盐的溶解度下降效应指溶液中存在其他离子或自身离子，如硝酸钾溶液中的碘化银，硫酸钠溶液中的硫酸铅的溶解度。硫酸铅的溶解度先降后升，说明前半段同离子效应占优势，后半段盐效应占优势。
6、同离子 效应和盐 效应counter ion效应:在不溶性电解质的饱和溶液中加入含有与不溶性电解质相同离子的强电解质时，不溶性电解质的沉淀平衡会发生偏移，不溶性电解质的溶解度也会因此降低。盐效应:在不溶性电解质溶液中加入与不溶性电解质没有共同离子的电解质，会增加不溶性电解质的溶解度。抗衡离子效应:在不溶性电解质的饱和溶液中加入含有与不溶性电解质相同离子的强电解质时，不溶性电解质的沉淀平衡会发生偏移，不溶性电解质的溶解度也会因此降低。
例如，在不溶性电解质BaSO4的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质Na2SO4溶液，以降低BaSO4的溶解度。盐效应 If:在不溶性电解质溶液中，加入与不溶性电解质没有共同离子的电解质，会增加不溶性电解质的溶解度，这种由于可溶性强电解质的加入而使不溶性电解质溶解度增加的现象称为盐效应。例如，BaSO4在KNO3溶液中的溶解度略大于在纯水中的溶解度，KNO3浓度越大，BaSO4的溶解度越大。
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