从左到右，同一周期元素的非金属增加，从上到下，同一主族元素的非金属减少；2.根据元素原子氧化性的比较,一般低价态的物质都是可还原的(比如一些单质金属(中学里认为单质金属是可还原的，其实负价金属很常见)，一些非金属阴离子:Br-，I-等等,Comparison非金属性力量的方法如下:1,组合越简单，越强非金属,非金属性是氧化的。
非金属性是氧化的。元素的非金属性质包括很多方面:元素的原子获得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水合物的酸性等等。它包括原子获得电子的能力，但它比氧化有更广泛的含义。非金属Element非金属性强度F > O > Cl > N > Br > S，I > C > Se > At > H > P > As > Te > B > Si注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，N/1233。同时也没有可靠的证据来比较S和I的非金属 property(置换反应实际上不能比较它们非金属 property)。氧化物质在化学反应中获得电子的能力。高价态的物质一般都是氧化性的，比如:部分非金属单质:O2，Cl2；一些高价金属:Fe3 ，MnO4-等。一般低价态的物质都是可还原的(比如一些单质金属(中学里认为单质金属是可还原的，其实负价金属很常见)，一些非金属阴离子:Br-，I-等等。一般来说，处于中性状态的物质同时具有还原性和氧化性。
Comparison非金属性力量的方法如下:1。根据元素周期律进行比较。从左到右，同一周期元素的非金属增加，从上到下，同一主族元素的非金属减少；2.根据元素原子氧化性的比较。一般来说，元素原子的氧化性越强，其非金属；3.比较单质和水生成酸的反应程度。反应越剧烈非金属，性越强；4.根据最高价氧化物对应的水合物的酸度进行比较。一般来说，酸性越强非金属；5.根据相应的阴离子的还原性比较，可以判断阴离子的还原性。一般来说，可约性越强，对应的非金属越弱；6.根据相应氢化物的稳定性比较。一般来说，氢化物越稳定，非金属性质越强；7、根据与氢结合的难易程度。组合越简单，越强非金属
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