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1，钠的性质

分为物理和化学两种：物理性质　　钠单质很软，可以用小刀切割。化学性质：有强还原性，钠的化学性质非常活泼

钠的性质

2，钠有什么性质 要详细点哦

钠：是一种金属元素，化学性质活泼，化学符号：Na，化合价( 1)
就是个活泼金属，活泼金属排行老三啊，嫁给那美女 锌铁锡铅 氢 铜汞银铂金，给谁都不沉淀，就是扔水里使劲蹦蹬，放氢气，剩下的甭想了就，不会考的
银白色金属，活泼，保存在煤油中，能与水反应，质软，

钠有什么性质 要详细点哦

3，钠的化学性质

钠的化学性质 钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来

钠的化学性质

4，钠的性质

高中有关钠单质的方程式在空气中燃烧钠能产生过氧化钠：2 Na + 2 O2 ==点燃== Na2O2 在常温会氧化成氧化钠：(所以把钠保存在煤油里)4 Na + O2 = 2 Na2O 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑钠氯气中点燃生成氯化钠：2 Na + Cl2 ==点燃== 2 NaCl钠作为还原剂：4 Na + TiCl4 ==高温== 4 NaCl + Ti钠与醇反应2 Na + 2 C2H5OH = 2 C2H5ONa + H2↑
易氧化、燃点低
金属钠是具有强还原性的金属、易被氧化生成氧化钠、与水能发生燃烧爆炸、可以储存在煤油中
物理性质1.银白色金属。2.质软。3.密度比水小，能浮在水面上。4.熔点低，小于100度。5.能导电导热。 6.具有良好的延展性。7.未氧化的钠有有银白色的金属光泽。化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼
物理性质：银白色，硬度小，密度比水小，熔点低，易传热，导电化学性质：与氧气、水、酸（如盐酸）、盐类（如硫酸铜溶液）、某些有机物（如乙醇）反应。
物理性质:钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。 　　钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子。化学性质:钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他 物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）

5，钠有哪些化学性质

钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。钠单质主要表现是还原性。
钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来
性质：又称海波(hypo)、次亚硫酸钠或大苏打。无色单斜结晶。密度1.729g/cm3。熔点40～45℃。48℃转变成二水合物Na2S2O3·2H2O。100℃时失去五个结晶水，易溶于水，溶于松节油及氨。不溶于乙醇。水溶液呈中性(pH=6.5～8.0)，25％溶液即为感光材料加工中的定影液；能溶解卤化银及其他银盐。在33℃以上干燥空气中易风化。在潮湿空气中有潮解性，且被空气中的氧氧化、二氧化碳碳酸化。具有还原性。由亚硫酸钠溶液和硫黄反应制得。亦可用硫化碱蒸发残渣，硫化钡废水(含碳酸钠和硫化钠)配制的原料液与二氧化硫进行反应；经澄清，加入硫黄粉加热进行反应，再经浓缩，冷却结晶，洗涤，离心分离，筛选制得。用作纸浆和棉织品漂白后的除氯剂。食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。
强还原性、金属性
白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰生成过氧化钠。和水起爆炸反应（产生高温使自己熔成一个银白色的圆球在水面高速移动，并不断释放氢），生成氢氧化钠（碱性溶液），与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。 在空气中燃烧钠能产生氧化钠及过氧化钠： 6 Na(s) + 2 O2(g) → 2 Na2O(s) + Na2O2(s)

6，Na元素有哪些性质

物理性质　　钠单质很软,可以用小刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去 [2]光泽.钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金（液态）是原子堆导热剂.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液. 化学性质　　钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他 钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价,通常以离子键和共价键形式结合.金属性强,其离子氧化性弱.钠盐均溶于水.（高氯酸盐不溶）与氧气的反应　　在常温时：4Na+O?=2Na?O （白色粉末）　　在点燃时：2Na+O?=点燃=Na?O? (淡黄色粉末) 　　★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na?O?）和少量超氧化钠（Na?O4）淡黄色的烟.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠,化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2 与非金属的反应　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（以下反应常温下均反应）,如　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热,生成大量白烟）　　2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）　　2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）与水的反应　　在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.为了安全应在烧杯上加盖玻璃片. 　　观察到的现象及由现象得出的结论有：　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　　　2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）　　3．钠在水面上四处游动（有气体生成）钠单质与水的反应　　4．发出嘶嘶的响声（生成了气体,反应剧烈）　　5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）　　反应方程式　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　★钠由于能跟水剧烈反应,能引起氢气燃烧甚至爆炸,所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来,而是先和水反应生成氢氧化钠,再由氢氧化钠与盐反应. 与酸溶液反应　　钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应, 　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3 　　注意：钠和酸反应十分剧烈,极易产生爆炸,在试验中应注意钠的量和酸的浓度. 与盐反应　　（1）与盐溶液反应　　将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应. 　　如将钠投入硫酸铜溶液中：　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　（2）与熔融盐反应　　这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如　　4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应　　钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：　　2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）有关化学方程式　　⑴与非金属单质:2Na+H2=高温=2NaH 　　4Na+O2=2Na2O （白色固体）　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 　　⑵与金属单质反应　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 　　Na+Tl=加热=NaTl 　　⑶与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　⑷与酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) 　　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O 　　Na+KCl=高温=K+NaCl 　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　⑺与氧化物：4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
物理性质　　钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 [2]光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。化学性质　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他 钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）与氧气的反应　　在常温时：4na+o?=2na?o （白色粉末）　　在点燃时：2na+o?=点燃=na?o? (淡黄色粉末)　　★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（na?o?）和少量超氧化钠（na?o4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2na2o+o2=△=2na2o2与非金属的反应　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如　　2na+cl2=2nacl （放出大量热，生成大量白烟）　　2na+s=na2s(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）　　2na+br2=2nabr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）与水的反应　　在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。　　观察到的现象及由现象得出的结论有：　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　　　2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）　　3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 钠单质与水的反应　　4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）　　5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）　　反应方程式　　2na+2h2o=2naoh+h2↑　　★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。与酸溶液反应　　钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：　　2na+2hcl=2nacl+h2↑　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3　　注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。与盐反应　　（1）与盐溶液反应　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。　　如将钠投入硫酸铜溶液中：　　2na+2h2o=2naoh+h2↑　　2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓　　（2）与熔融盐反应　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如　　4na+ticl4==熔融==4nacl+ti（条件为高温且需要氩气做保护气）　　na+kcl=k+nacl（条件为高温）　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应　　钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：　　2na + 2c2h5oh = 2c2h5ona + h2↑（生成物为氢气和乙醇钠）有关化学方程式　　⑴与非金属单质: 2na+h2=高温=2nah　　4na+o2=2na2o （白色固体）　　2na+o2=点燃=na2o2 (淡黄色粉末)　　⑵与金属单质反应　　4na+9pb=加热=na4pb9　　na+tl=加热=natl　　⑶与水:2na+2h2o=2naoh+h2↑　　⑷与酸： 2na+2hcl=2nacl+h2↑　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)　　⑹与盐; ①4na+ticl4=高温=4nacl+ti　　6na+2nano2=高温=n2↑+4na2o　　na+kcl=高温=k+nacl　　②2na+2h2o=2naoh+h2↑　　2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓　　⑺与氧化物： 4na+co2=点燃=2na2o+c

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