溶解度公式，怎么计算物质的溶解度计算公式

1，怎么计算物质的溶解度计算公式

S:100=m(溶质):m(水)

怎么计算物质的溶解度计算公式

2，关于计算溶解度的公式

M前乘质量分数（前）=M后乘质量分数（后）这个公式是溶液稀释或浓缩的计算公式稀释 M后=M前+加水的质量质量分数（前）>质量分数（后）浓缩 M后=M前-蒸发水的质量质量分数（前）<质量分数（后）质量分数就是说在100g溶液中，含有这种物质多少g

因为溶液浓缩后要损失一部分水分，所以M前和M后是不相等的。

关于计算溶解度的公式

3，溶解度怎么计算

“溶解度”指的就是“饱和溶解度”，无须加上饱和二字。某温度下，100克溶剂的溶液达到饱和时，溶质的克数就是该温度下这种溶质在这种溶液中的溶解度。溶解度=（溶质克数/溶剂克数）*100

溶解度=溶质质量/溶液质量[例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100gx 250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。

1、溶解度计算利用的几个公式：⑴溶解度/100=溶质质量/溶剂质量⑵溶解度/(100+溶解度)=溶质质量/溶液质量⑶100/(100+溶解度)=溶剂质量/溶液质量所以：计算时，什么除以什么并不是问题，关键是要注意两个问题：一是等式前后采用的量一致；二是只有饱和溶液才能采用这样的公式进行计算。2、利用公式1可以算出答案。溶解度是6克。

溶解度怎么计算

4，溶解度计算公式

公式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO?的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na?SO?的溶解度却随温度的升高而减小。扩展资料：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10?Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。参考资料来源：百度百科——溶解度

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。扩展资料：在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。参考资料来源：百度百科-溶解度

溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% 溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) 对于饱和溶液，溶液质量分数w = S/(S+100)所以溶解度S = 100/(1/w - 1)

溶解度 S=100g*溶质质量/溶剂质量

每100g水所溶解的溶质的质量，溶质的质量/(水的质量*100）

5，化学中的溶解度怎么求

第一题：20℃时，从一瓶氯化钠的饱和溶液中取出50克，蒸干后得到氯化钠12.69g,求（1）20℃时氯化钠的溶解度（2）这瓶溶液中溶质的质量分数　　S=100g*12.69g/（50g-12.69g）=34g　　w=12.69g/50g*100%=25.38%

溶解度指在指定的温度下，每100克的溶剂所能溶解的溶质的重量。溶解度的单位为：克溶质/100克溶剂。溶解度 = (溶质重量/溶剂重量)*100

简单的溶解度，比如说沉淀的可以根据KSP求的，溶解度较大的实验测定

溶解度=溶质质量/溶液质量*100％

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。　　2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。　　3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.　　4、特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位

一、溶解度　　1、溶解性：　　一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。　　2、溶解度：　　在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。　　要点：　　（1）条件——在一定温度下，固体物质的溶解度随温度变化而变化，温度不同，溶解度不同。所以应用溶解度时，必须指明什么温度下的溶解度。　　（2）标准——100g溶剂，而不能认为100g溶液。在一定温度下，规定100g溶剂为标准所溶解的溶质质量，如果不指明溶剂，一般溶剂是水。　　（3）状态——溶液达到饱和状态，即在100g溶剂中溶质溶解质量达到最大值，形成了饱和溶液。温度、溶剂一定是溶液达到饱和的前提，为了便于比较不同物质的溶解性，溶剂的量就应统一，规定为100克。　　（4）单位——溶解度是特定条件下的溶质质量，单位为克。　　3、溶解度与溶解性的关系：　　20℃时，溶解度10克以上，易溶。　　20℃时，溶解度>1克，可溶。　　20℃时，溶解度<1克，微溶。　　20℃时，溶解度<0.01克，难溶。　　4、温度对固体溶解度的影响——认识溶解度曲线　　（1）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标为温度，纵坐标为溶解度。　　（2）溶解度曲线的意义：　　①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。　　②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。　　③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。　　④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。　　⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。　　（3）温度对固体物质溶解度影响的三种类型：　　a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3。大多数固体物质的溶解度随温度变化的趋势属于这一种。　　b、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl。　　c、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。　　（4）应用：　　①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度。　　②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。　　③可以确定温度对溶解度的影响状况。　　④根据溶解度曲线进行有关溶解度的计算。　　⑤根据某物质溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。　　⑥根据溶解度曲线选择对混合物进行分离或提纯的合适方法。　　5、气体溶解度　　（1）气体溶解度通常指在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水达到饱和状态时的气体体积。　　（2）影响因素：　　a、压强：压强增大，气体溶解度增大；　　b、温度：温度升高，气体溶解度降低。一般的难容盐的话要知道溶解度常数在根据公式计算的我建议你看点关于大学无机化学上知识可能对你的帮准比较大

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