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1，什么是化学平衡的移动

化学平衡的移动：已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。

什么是化学平衡的移动

2，化学反应平衡移动

选择A解析：由于增大压强、进而增大了各物质浓度、由公式v = Δc/Δt可以看出、与原来相比、反应速率是增加的但是注意、因为都是等体反应、所以平衡不会发生移动、
B
A
解决此类问题的关键在于把握影响平衡反应的实质因素是哪些。一句话，反应体系各物质的浓度、温度。 对于本题而言，加入1molso3，反应物的浓度增大，反应必向右进行。可能会问，反应向右后体系压强增大，将导致本题反应向缩小体积的左方向移动，怎么说会向右移呢？其实，在刚加入1molso3时，向左移的反应速度增加很快，随之向右移的反应速度也随之增大，但向左的反应速度远大于向右的速度，宏观表现为反应向右移动。当反应一段时间后向左与向右反应速度相等时，体系保持动态平衡。 至于向右移后体系压强增大，造成反应向左移，这个理解是不正确的，只能说向左的反应速度也随之增大，但向右的速度增加的更大，结果造成反应右移。正是由于向左反应速度的逐渐增大最终等于向右反应速度这个原因，体系最终才达动态平衡。 再加入1molso3，分析同上。

化学反应平衡移动

3，化学平衡移动的标志是什么

首先，您问的是平衡移动的标志，而不是平衡的标志， 首先我们要明确 所谓标志是指能观察到的叫做标志， （V逆不等于V正,只要发生平衡移动，肯定成立，但这不是我们可以观察到的，所以不算标志） 所谓标志比如1颜色的变化，有的反应会因为产物和反应物的颜色不同而在平衡移动的时候产生颜色的变化， 2容器体积的变化， 当容器体积可变时 ，由于反应前后气体组分的配平数不同，平衡移动会产生体积的变化 3压强的变化，当容器体积不变时，由于反应前后气体组分的配平数不同，会产生压强变化。 4其他 如产生固体，发光等。 希望我的回答对你有帮助
化学平衡状态的标志有两个，1、正逆反应速率相等；2、反应体系中各组分的含量保持不变。所以当正逆反应速率不相等时，平衡必将发生移动。
正反应速率等于逆反应速率，即反应物的消耗速率等于反应物的生成速率 各物质浓度不变。如果是在恒容容器中，则压强不变。如果是在恒压容器中，则体积不变，密度不变。 如果气体有颜色，颜色深度不变也是一个标志
简单点：1、V正=V逆（正反应速率=逆反应速率） 2、各种物质的浓度不再发生变化同时成立的时候就平衡了

化学平衡移动的标志是什么

4，化学平衡的移动

影响化学平衡的因素：1、浓度在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。]这个影响因素比较好理解，就是看化学方程式的两边，浓度高的一边往浓度低的一边反应~2、压强注意：压强变化只是对那些反应前后气体分子数目有变化的反应有影响！在恒温下，增大压强，平衡向气体分子数目减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数目增加的方向移动。举例：N2 + 3H2 = 2NH3反应前后气体分子数目有变化，反应前4个气体分子，反应后2个气体分子，当增大压强时，反应向右进行，当减小压强时，反应向左进行。CO + H2O（水蒸气）= CO2 + H2反应前后气体分子数目没有变化，反应前2个气体分子，反应后2个气体分子，所以当压强改变时，对平衡没有影响。3、温度当温度升高时，平衡向吸热方向移动；降温时，平衡向放热方向移动。各种外界条件变化对化学平衡的影响，均符合里·查德里原理：如果对平衡体系施加外力，平衡将沿着减少此外力影响的方向移动。也就是说，反应总是朝着削弱外力影响的方向进行。比如说，当一个反应已经达到平衡时，再往里加点反应物，这时反应物的浓度上来了，平衡被破坏了，为了使反应物浓度降下去，反应就朝着生成物的方向进行，经过反应后再达到新的平衡。
反应平衡收温度\压强\物质浓度等的影响如升温向吸热方向移动,加压向压强减小的方向移动

5，何为化学平衡移动

化学平衡的本质是正反应和逆反应的速率谁大谁小的问题（几乎所有反应都有逆反应，正逆同时发生）。正反应速率大就体现出化学平衡向正反应方向移动。所以就看什么因素影响反应速率了。主要的是两点：1.反应物浓度。2.反应温度。浓度大的反应速率是快的（固体基本不谈浓度），还要注意一点反应物是指真正参加反应的物质，有些离子化合物只是其中一种离子参加反应，增大另一种离子浓度对反应是没有影响的，例如：Hcl与NaoH反应，增大cL-或Na+的浓度对平衡是没影响的。至于温度，得根据反应的具体类型，对于放热反应，升高温度会使平衡向逆方向移动，等等。至于压力等因素归根结底还是影响了浓度。这些因素要综合考虑分析问题。
等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。 （1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效 　1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 　　如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 　　3h2(g)+n2(g)=2nh3(g) 　　ⅰ 3mol 1mol 0 　　ⅱ 0 0 2mol 　　ⅲ a b c 　　ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。 　　例1.一可逆反应：2a(g)+3b(g)=x c(g)+4d(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。 　　有 　　（1）0.8mol a，1.2mol b，1.2mol c，2.4mol d 　　（2）1.4mol a，2.1mol b，0.6mol c，1.2mol d 　　达到平衡后，c的质量分数相同，则x的值为（ ） 　　a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 　　解析：因为在等温、等容下平衡时，c的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的a、b、c、d的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选b项。
勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。

6，化学平衡移动原理的基本概念

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
勒夏特列原理
本章重要考点及题型：①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。 一、平均反应速率的计算 同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同，但存在如下关系：各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之比。 例⒈反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在密闭容器中进行，分别用n2、h2、nh3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率v(n2)、v(h2)、v(nh3)，则三者之间的关系正确的是（答案） （a）v(n2)=v(nh3) （b）3v(h2)=2v(nh3) （c）v(nh3)=2v(h2)/3 （d）v(h2)=3v(n2) 例⒉ 反应2a(g)+b(g)3c(g)+4d(g)在不同条件下反应速率如下，其中最快的是（答案） （a）v(a)=3mol/(l·min) （b）v(b)=0.3mol/(l·s) （c）v(c)=4.8mol/(l·min) （d）v(d)=1mol/(l·s) 二、外因对化学反应速率及化学平衡的影响 对于同一反应，其它条件不变，只改变下列条件之一： ⒈浓度 （鼠标移至图象显示答案） 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 规律：⑴浓度对反应速率的影响（参阅速率-时间图象） ⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 ⑶改变固体或纯液体的物质的量不影响反应速率，不会引起化学平衡的移动。 例⒊对于平衡体系fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl, 下列情况下平衡如何移动? ⑴加入fecl3固体，平衡 移动；答案 ⑵加入nh4scn固体，平衡 移动；答案 ⑶加入少量kcl固体，平衡 移动；答案 ⑷加入少量agno3固体，平衡 移动；答案 ⑸加水，平衡 移动；答案 ⑹加入少量kscn溶液，平衡 移动。答案 例⒋ 一定条件下，在体积不变的密闭容器中加入2mola和1molb发生如下反应：2a(s)+b(g)c(g)，达到平衡时c的浓度为wmol/l，在相同条件下，若按下列原料配比，用“＞”、“=”、“＜”填写下表： 起始状态 平衡时c的浓度 a b 已知 2mol 1mol c(c) = wmol/l ① 2mol 2mol c(c) wmol/l ② 3mol 1mol c(c) wmol/l ③ 1mol 1mol c(c) wmol/l 答案 （鼠标移至图象显示答案） 升高温度 降低温度 规律：⑴升温，正逆反应速率均增大；降温，正逆反应速率均减小。其中吸热反应方向速率（v吸）改变程度大。 ⑵升温，平衡向吸热反应方向移动；降温，平衡向放热反应方向移动。 例⒌ 20℃时将0.1mol/lna2s2o3溶液10ml和0.1mol/l的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应出现混浊需要的时间是（答案） （a）40s （b）15s （c）48s （d）20s ⒊压强：对于气体反应，有： （鼠标移至图象显示答案） 增大压强 减小压强 规律：⑴增大压强，正逆反应速率均增大；减小压强，正逆反应速率均减小。其中气体体积减小方向速率（v减）改变程度大。 ⑵增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。 【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度，故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关。 ⑵对于化学方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡不移动。 【思考】在一定条件下的密闭容器中2hi(g)h2(g)+i2(g)达到平衡状态，若增大压强，正逆反应速率如何变化（用速率-时间图象表示）？若反应为caco3(s)cao(s)+co2(g)，情况又如何？ ⑶在已达平衡状态的气体反应中加入稀有气体或与反应无关的气体：①等温等容，压强虽增大，但反应物浓度不变，故v正、v逆不变，平衡不移动；②等温等压，则容器体积增大，导致参加反应气体物质浓度均同等程度减小，但v正、v逆不同程度减小，平衡向气体体积增大方向移动。 【思考】一定条件下，在容积不变的密闭容器中，反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)达到平衡状态，若把n2、h2及nh3的浓度同时增大一倍，平衡如何移动？（相当于增大压强） （鼠标移至图象显示答案） 规律：催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡不移动。 【注意】⑴催化剂可成千上万倍地改变反应速率，故85%以上化学反应都需催化剂 ⑵催化剂在一定温度范围内才能充分发挥其催化作用，同时，工业生产中应防止催化剂中毒。 除浓度、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，如果改变有气体参加反应的压强，就是改变单位体积内气体反应物的浓度，因此也会影响化学反应速率。此外，电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。 勒沙特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 例⒍下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（答案） （a）往h2s水溶液中加碱有利于s2-的增多 （b）加入催化剂有利于氨氧化反应 （c）高压有利于合成氨反应 （d）500℃左右比室温更有利于合成氨反应 三、化学平衡状态的标志 化学平衡状态有两大特征：①正逆反应速率相等 ②平衡混合物中各组分的浓度保持不变，只要任具其一即可说明已达平衡状态。因此，判断一定条件下的可逆反应是否达到化学平衡状态，关键是看是否具备上述基本特征。 例⒎在一定温度下的密闭容器中，下列可以说明反应a(g)+b(g)c(g)+d(g)已达平衡状态的是（c为有色气体）（答案） ①a和c的生成速率相等 ②容器中a、b、c、d共存 ③容器中a、b、c、d的物质的量浓度相等 ④容器中a的物质的量浓度保持不变 ⑤容器内压强不随时间变化 ⑥a、b、c、d的分子数之比等于反应式系数之比 ⑦混合气体总的物质的量不随时间变化 ⑧混合气体平均式量不随时间变化 ⑨混合气体的密度不随时间变化 ⑩混合气体的颜色不发生变化 例⒏ 若上题中反应为a(g)+3b(g)2c(g)+d(g)，则应选（答案） 例⒐ 下列说法可以说明反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)已达平衡状态的是（答案） （a）一个n≡n断裂的同时有三个h—h断裂 （b）一个n≡n断裂的同时有三个h—h形成 （c）一个n≡n断裂的同时有六个n—h断裂 （d）一个n≡n断裂的同时有六个n—h形成 例⒑ 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已达平衡状态的是（答案） （a）混合气体的压强 （b）混合气体密度 （c）b的物质的量浓度 （d）气体总的物质的量 在平衡状态标志试题中值得注意的是平均式量与平衡体系的关系：①平衡混合物全为气体的可逆反应且反应前后气体的系数和相等时，不论平衡是否移动，平均式量不变；②平衡混合物全为气体但反应前后气体的系数和不等的可逆反应，平衡移动时，平均式量必改变。若气体物质的量增加则平均式量减小，反之则增大；③反应中有固体，要根据具体情况（即气体质量及物质的量变化）进行讨论。如：在一个密闭容器中加入c和h2o(g)，发生反应：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，达到平衡状态后加压使平衡向逆反应方向移动，气体质量和物质的量均减少，但反应物中水蒸气的式量为18，而生成相同物质的量的co和h2的平均式量为15，故平衡向逆反应方向移动后混合气体的平均式量要增大。 四、相同平衡状态的建立 根据化学平衡状态的概念，相同平衡状态是指在一定条件下，同一可逆反应无论反应是从正向开始还是从逆向开始（即不同的途径），经一段时间达平衡后，反应体系中任一反应物和生成物的浓度均相同的多个化学平衡状态之间的互称。因此，相应物质的转化率、各组分的百分含量也相同，而相应物质的物质的量等不一定相同。 ⒈等温等容时 ⑴对反应前后气体体积变化的可逆反应，可通过可逆反应的化学计量关系（即反应方程式的系数）把不同情况下各物质的物质的量都换算成反应物（或生成物）时，若相应的物质的量相等；或所有参加反应的物质中各元素的量守恒，则可达到相同的平衡状态，例如： n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) ① 1mol 3mol 0 ② 0 0 2mol ③ 0.5mol 1.5mol 1mol ④ 2mol 6mol 0 在等温等容时，以上①②③组中三种原料的配比最终会达到相同平衡状态。此时，各组分的浓度、体积分数、物质的量、转化率及反应速率都完全相同；而④组则不能 【思考】①上面例子中按第④组原料的配比，最终达到平衡时nh3的产率与其它组相比有何不同？ ②在体积不变的密闭容器中加入2moln2和3molh2，使其反应达到平衡后，nh3的浓度为w mol/l。若维持温度不变，n2、h2、nh3三种物质如何配比，才能使其达到平衡时nh3的浓度为仍为w mol/l？ ⑵对于反应前后气体体积不变的可逆反应，由于给此类反应体系加压使气体体积缩小，或者按比例加大（或减小）各物质的物质的量，再次达到平衡时，各组分的浓度将同等程度地改变，反应速率也会发生相应的改变，但各组分的体积分数及反应物的转化率保持不变（讨论：各组分的物质的量如何改变？）。因此，只要把不同情况下各物质的物质的量完全换算成反应物（或生成物）后，各反应物（或生成物）的物质的量之比一致，即可实现上述平衡状态。例如： h2(g) + i2(g)2hi(g) ① 2mol 1mol 0 ② 4mol 2mol 0 ③ 5mol 2mol 2mol ⒉等温等压时（容积可变），对于反应前后气体体积无论不变还是变化的可逆反应，只要将不同情况下各物质的物质的量完全换算成反应物（或生成物）后，各反应物（或生成物）的物质的量之比一致，便可达到相同的平衡状态。此时，各组分的浓度、体积分数、转化率及反应速率都完全相同（但各组分的物质的量将同等程度改变）。 ⒊在平衡体系中充入稀有气体或与反应无关的气体： 等温等容时，引起平衡体系的压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动。 等温等压时，引起平衡体系的体积增大，各物质的浓度同等程度减小，反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 例⒒在一个固定体积的密闭容器中，加入2molso2和1molo2，可发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，达平衡时so3的浓度为w mol/l，若维持温度体积不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡时，so3的浓度仍为w mol/l的是（答案） （a）4molso2和2molo2 （b）1molso2、0.5 molo2和1molso3 （c）2molso3 （d）1molso3 （e）2.5molso3 （f）2molso2和2molo2 例⒓将上题改为体积可变的密闭容器，维持温度压强不变，则应选（答案） 例⒔在一固定体积的密闭容器中，加入2mola和1molb，发生反应如下反应：2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，达平衡时c的浓度为w mol/l，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，c的浓度仍为w mol/l的是（答案） （a）4mola+2molb （b）2mola+1molb+3molc+1mold （c）3molc+1mold+1molb （d）3molc+1mold 例⒕若上题反应式中b为固体，则应选（答案） 五、化学平衡移动图象的处理方法 方法有二：⑴定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；⑵先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大。 例⒖可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)，△h=－q（q>0），在温度为t1、t2，压强为p1、p2条件下测得so3的物质的量n (so3)与 时间t的关系如下图所示，从图中可知下列关系正确的是（答案） 例⒗对于反应2a(g)+b(g)2c(g) △h =－q（q>0），下列图象正确的是（答案） 六、有关化学平衡的计算 ⒈反应物的平衡量 = 起始量—转化量（指物质的量或物质的量浓度） 生成物的平衡量 = 起始量 + 转化量 应注意的是，上述三种量中只有转化量之比等于反应方程式系数之比。 应注意的是：①可逆反应的平衡转化率最大；②对于某一平衡体系，其它条件不变，只增大反应物甲的浓度，可提高反应物乙的转化率，而甲的转化率降低。 ⒊由阿伏加德罗定律推论得出：等温等压：气体体积之比等于其物质的量之比 等温等容：气体压强之比等于其物质的量之比 例⒘ 一定条件下的可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)在体积不变的密闭容器中达到平衡后，改变条件，重新达平衡后，下列各种量如何变化？ 改变条件（其它条件不变） 转化率 浓度 so2 o2 so2 o2 so3 ①只加入so2 ②只加o2 ③so2、o2、so3浓度同时增大一倍 答案 改变条件（其它条件不变） 转化率 浓度 so2 o2 so2 o2 so3 ①只加入so2 ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ②只加o2 ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ③so2、o2、so3浓度同时增大一倍 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 注意：在原平衡中加入某物质，再次平衡后该物质浓度必增大。 参考：http://www.fjlcyz.com/article/class6/class6_6/class6_6_7/200510/3612.html

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