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1，高一化学必修一

铝离子没有变化，C正确 加过氧化钠，会生成氢氧化钠，钠离子肯定变了。然后，二价铁和它生成氢氧化亚铁，在有氧气时，生成三价的，所以，A，B都变了。
A
C
选择D Na2O2加进来会生成NaOH，这样的话，BC就肯定不行了，A是由于，Na2O2具有强氧化性，会氧化Fe2+变为Fe3+

高一化学必修一

2，高一化学必修一

楼主想问应是，为什么不能选A。 虽然NaHCO3与NaOH也反应，但离子并没减少，只是其用的【HCO3】- 转变成【CO3】2- 转变关系是1：1，所以离子数并没大量减少。 而D选项中的Ca（HCO3）2与NaOH反应所转化成的【CO3】2-会结合溶液中的Ca2+生成CaCO3沉淀，阴、阳离子同时减少。 虽然如此，但题目还是有偏差，因为过量，不知是过多少，加入的NaOH是多少。前者过量很多，加入的NaOH很少，那就没答案了。因为这时D选项也不会减少得怎明显了。
选D答案：向容液中加入NaHO后离子数目明显减少说明有化学反应发生且反应，生成的离子少于消耗的离子或不生成新的离子！
与氢氧根反应的，而且，生成的物质是难电离物质，就会少。 答案D 生成了碳酸钙沉淀
A

高一化学必修一

3，高中化学必修1

标况下，水为液体，所以有克，所以n=m/M=90/18=5mol
例1 判断下列叙述正确的是　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同　　选题目的：这是一道基础知识概念的理解题，涉及气体摩尔体积、化学反应及物质结构的初步知识。适合中等学生。　　思路分析：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。　　解答：C.　　启示：抓住基础知识和基本概念，不仅可以轻松地进行解题，而且对概念的理解更加准确和深刻。

高中化学必修1

4，高中化学必修一

过氧化钠在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出。 化学方程式为： 　　2Na?O? + 2CO? ==== 2Na?CO? + O?↑ 　　　　与水反应，生成氧气： 　　Na?O?+2H?O ==== 2NaOH + H?O? 　　2H?O?==Δ== 2H?O+ O?↑，反应放热 　　总反应化学方程式： 　　2Na?O?+ 2H?O== 4NaOH +O?↑
Na2O2不是碱性氧化物,它是过氧化物,而Na2O才是氧化物。
老师教是 考试的内容 网友说的应该是更深层次的
讲清楚你要干什么 将过氧化钠加入水中？
同学，你信老师还是网友？ 考试卷是谁出？ 所以，相信老师吧。 谢谢采纳。

5，高中必修一化学

电解质和非电解质都要是纯净物所以3应该是H 4应该是EFDG 因为单质不是电解质也不是非电解质
电解质要在纯净物范围讨论的 因为定义是.....的化合物 化合物属于纯净物
我的答案：1cdfg 2abc 3h 4defg 若D改为 KNO3E改为蔗糖 则答案为1cdfg 2abcd 3eh 4fg
①能导电的是（ A、C、D、F ） ②属于电解质的是（ B、 ） ③属于非电解质的是（ H ） ④既不属于电解质又不属于非电解质的是（ A、C、D、E、F、G ）
电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质就是熔融或者水溶液中能导电的化合物。 3中要非电解质，就是要求无论是水溶液合适熔融都不能够产离子的，不导电的，那就是eh了 4中，我觉得应该还要加上d，d也符合4中的要求，d其实跟f是大概可属于同一类的
我也觉得不对

6，高中化学必修一

1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
选B 金属镁里面有氧化铝，可用氢氧化钠溶液洗去，氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，金属镁常温下与氢氧化钠溶液不反应。铁与烧碱溶液不反应，而铝可以。同样氧化铁不溶于碱液，而铝可以。氯化镁与氯化铝均可与氢氧化钠反应，足量的碱液可将镁、铝离子分离（变成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液），但要变回氯化镁还要加盐酸。
1.C 与O2 C+O2=点燃=CO2 （O2充足） 2C+O2=点燃=2CO（O2不充足） 2. CO2与NaOH，Ca(OH)2 等 　（记得ＣＯ２多生成酸式盐就好了） CO2 +２NaOH = Na2CO3 +H2Ｏ　　（ＣＯ２　少） CO2 +NaOH = NaＨCO3 　（CO2多） 还可以把　CO2换成SO2，一样的情形。 ３。Ｎａ２ＣＯ３　　＋ＨＣｌ　 Ｎａ２ＣＯ３　　＋２ＨＣｌ　＝＝２ＮａＣｌ　＋ＣＯ２↑　＋Ｈ２Ｏ　 Ｎａ２ＣＯ３　　＋ＨＣｌ＝NａＨＣＯ３　＋ＮａＣｌ　
这有很多，只要是多步反应涉及到量的问题都会有很多情况。氧化还原反应的氧化性还原性之间的不同强度的组合都会有N多情况。反应条件不同也会有不同硝酸浓和稀，硫酸浓和稀，硝铵分解……

7，高中化学必修一知识点

最重要的：物质的量 电离方程 氧还反应方程式及其计算 金属及其化合物 次要的：非金属及其化合物 理解知识：化学实验方法及其注意事项
废话，还用你说。
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1． 过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤 现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三．离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 还有补充
1化学实验【规则安全问题，提纯问题，物质的量的相关知识概念】 2化学物质及其变化【电离方程，氧化还原方程极其计算】 3金属及其化合物【钠，铝，铁，及其三种的化合物和相关反应】 4非金属及其化合物【硅，氯气，氨，氮的制取和其化合物的反应】 共以上四章内容
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