一元弱酸,-弱酸性金属对应的酸一般是强酸一元弱酸

-活性金属对应的酸一般是强酸一元弱酸:是指一个分子一元弱酸可以在理想状态下电离一个氢离子分子，因为它是/123459-0/,所以一元弱酸中和碱的能力比一元强酸强，一元弱酸与金属反应产生更多的氢,因此一元强酸的浓度小于一元弱酸，而一元弱酸所含的酸量高于同体积的弱酸。

1、 一元强酸, 一元 弱酸, 一元强碱, 一元弱碱都是什么意思?

一元强酸:一元是指一摩尔强酸可以完全电离，产生一摩尔氢离子。所谓强酸，弱酸，是相对而言的——酸溶于水可以完全电离，所以属于强酸。例如HCl、HNO3等。-活性金属对应的酸一般是强酸一元 弱酸:是指一个分子一元 弱酸可以在理想状态下电离一个氢离子分子，因为它是/123459-0/。一元强碱:一元是指一摩尔强碱可以完全电离生成一摩尔氢氧根离子。所谓强碱和弱碱是相对而言的——碱溶于水可以完全电离，所以属于强碱。如KOH、NaOH、CsOH——活性金属对应的碱一般是强碱。

2、高中化学 一元强酸与 一元 弱酸的比较,求解释原理

1，假设两种酸都是1mol/L，那么由于一元 弱酸不能完全电离，水溶液中C(氢离子)的pH值与金属反应的初始速率和初始C(氢离子)有关。显然，C(氢离子)越大，C(氢离子)越高然而，两者所含的酸量相同，所以它们中和碱的能力相同，与金属反应产生的氢气总量也相同。2.当pH相同，即C(氢离子)相同时，与同一金属反应的初始速率也相同；但是两种酸的浓度是不一样的，因为一元强酸可以完全电离，C(氢离子)=c( 一元酸)，而一元 弱酸不能完全电离，还有酸分子残留。因此一元强酸的浓度小于一元 弱酸，而一元 弱酸所含的酸量高于同体积的弱酸。所以一元 弱酸中和碱的能力比一元强酸强，一元 弱酸与金属反应产生更多的氢。

3、混合溶液中 一元 弱酸的计算

-1/弱酸在混合溶液中:混合溶液的PBE为[H ] = [OH-] [B1-] [B2-]混合溶液呈酸性，忽略水的电离，即[OH-]项即可强酸溶液pH的计算方法是:根据酸的浓度选择强酸溶液中的c(H )，然后取负对数得到pH05 mol/l H2SO4溶液pH: c(H )=1×10-2在0.005 mol/l H2SO4溶液中，所以pH=-lg1*10-2=2。通过pH值确定①测量已知物质HB的物质浓度的pH值。如果pH大于同浓度一元强酸的pH，说明HB为弱酸。②取一定体积的HB溶液，测量其pH值，稀释100倍。如果pH值增加的程度等于2个单位，则HB是强酸；如果pH值增加不到2个单位，则HB为弱酸。③取HB溶液，测量其pH值，然后加热。如果pH值降低，说明HB为弱酸(这种方法一般不用于挥发性和易分解的酸)

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