还可以发现上述物质中cl离子的化合价根据氧化性规律分别为 1、 3、 5和 7:氧化剂大于氧化产物，再根据高价态表现出较强的氧化性(氧化剂获得电子，化合价降低)，可以推导出:氧化性hclo>hclo2>hclo3>hclo4,hclo应该表示为hocl，从cl的杂化轨道和分子结构，从低氧化态到高氧化态。
的结构如图所示。两点表示一对孤对，箭头表示配位键(形成化学键的一对电子完全由氯原子提供)。在次氯酸的结构中，氯原子上有三对孤对电子，而氧原子上只有六个电子，还需要两个。只是氯单独带走两个电子，和氧共享(这两个电子还是共享的，是共价键)，所以所有原子都是稳定的。
这是从结构层面讨论的问题。hclo应该表示为hocl，从cl的杂化轨道和分子结构，从低氧化态到高氧化态。无论是失去电子还是与O原子结合，其难度都在增加。ci和O的成键本质上是电子云密度的变化，意味着电子的转移，周围O的增加，然后O的增加，所以从 1到 7，其含氧酸的氧化性降低，而酸性和稳定性增加，其他元素也有这个规律。还可以发现上述物质中cl离子的化合价根据氧化性规律分别为 1、 3、 5和 7:氧化剂大于氧化产物，再根据高价态表现出较强的氧化性(氧化剂获得电子，化合价降低)，可以推导出:氧化性hclo> hclo2>hclo3>hclo4。
氯酸是氯的含氧酸，化学式为HClO2，是一种弱酸。纯亚氯酸盐不稳定，容易分解成盐酸、氯酸和二氧化氯，但生成的盐-亚氯酸盐相对稳定。亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。二极管]]。HCLO2可由氯化钡与稀硫酸反应制得:Ba2 H2SO4→BaSO4 2HClO2氯酸，化学式HClO3，是氯的含氧酸之一，氯的氧化态为 5。它具有强酸性(pKa≈1)和强氧化性，可用于制备各种氯酸盐。
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