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1，C4C7的同分异构体

C4C7的同分异构体

2，丁基有几种同分异构体

正丁基和异丁基
3种，直链 甲基 呐缄
确实是四种

丁基有几种同分异构体

3，C7H16的同分异构体都有哪些

由分子式可知这是一种烷，符合通用化学式CnH2n+2。可以从主链上有多少个C数出其同分异构体：当主链上有7个C的同分异构体只有1种；当主链上有6个C的同分异构体有2种；当主链上有5个C的同分异构体有4种；当主链上有4个C的同分异构体只有1种，所以共有8种同分异构体。

C7H16的同分异构体都有哪些

4，同位素同位异形体同分异构体同系物的区别

这几个都是化学名词 简单的说 同位素是在元素层面的定义 同素异形体 是在物质（单质）层面的定义 同分异构体、同系物都是有机物层面的同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子，1个中子及2个中子，所以它们互为同位素第二个应该是同素异形体同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。 许多元素都能形成同素异形体，形成方式有：（1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧；（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3 金刚石和石墨,都是碳 相同元素构成,不同形态. 从字面上理解就可以. 同分异构体同分异构体是有机物的分子式相同 但是 分子结构不同同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。

5，同系物同分异构体同素异形体同位素怎么区分

楼主你好：1:同位素,. 质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核数互为同位素例如: 例如:氕、氘、氚2:分子的结构相似、具有相同种类和数目的宫能团、且组成上彼此相差一个或若干个CH2原子团的许多有机化合物互称为同系物。　　可用同一化学通式表示。　　例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等是同系物，可用通式CnH2n+2表示。其中甲烷与正丁烷互为同系物,甲烷与异丁烷也互为同系物。　　甲醇CH3OH、乙醇CH3-CH2OH、丙醇CH3-CH2-CH2OH等也是同系物，可用通式Cn+H2n+1OH或ROH表示。　　乙烯、丙烯、丁烯等互为同系物,可用通式CnH2n　　但具有同一化学通式的有机化合物不一定是同系物　　例如:乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团不同,不是同系物　　如:乙烯与环丁烷,它们的通式都是CnH2n,但不是同系物.　　一类同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子的增加而作有规则的递变。 　　同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似 　　烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似3:同素异形体: 是由同种元素组成的不同单质.例如: 氧气和臭氧.红磷和白磷.4:同分异构体:具有相同分子式,但结构不同的化合物互为同分异构体.例如:丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体.在烃中,随着碳原子数目的增加,同分异构体数目就越多.
同系物：是相对于有机物的一个概念，有机物之间相差一个或多个CH2（甲基）的并且结构相似的两个有机物。 同分异构体：也是相对于有机物的一个概念，如果两个有机物的化学式能够相同，那么就是同分异构体 同素异形体：由同一种元素构成，但是不是同一种物质（既化学式不同）。是相对于单质的概念。 同位素：是相对于元素的概念，同一种元素，但中子数不同，则是同位素。
同系物是指在有机中功能团相同，结构上相差N个CH2的两种有机物。 同分异构体是指同种分子的不同结构，也就是说他的化学式是相同的但结构不同。 同素异行体是指一种元素构成的不同单质例如O2，O3 同位素是指相同质子的不同中子的元素。例如氕 氘 氚

6，化学五同急

同种物质：某两种(或两种以上)同一性质,组成,结构及相同的变化规律； 同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用C14而不用14C.； 同系素：没有同系素这一概念，倒有同系差，同系列的概念。如烷烃的系差是CH2，一切烷烃是同系列的物质，它们互称同系物。 同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质。有三种：1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3 。2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨 。3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫 同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。例如：乙醇和甲醚。
1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个相同原子团的一系列化合物互称同系物。 5.同种物质
1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子 2.同素异形体 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体 例如氧气与臭氧 3.同分异构体 分子式相同而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。主要是有机物。 4.同系物 结构相似，分子组成上相差一个或若干个相同原子团的一系列化合物互称同系物。主要是有机物。 5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。 如CO2 与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。

7，一氧化碳和二氧化碳的性质差异为什么是分子组成不同而金刚石石

因为物质分子的不同，导致了各项性质的不同。而金刚石、石墨、C60是互为同素异形体，都是由相同元素形成的物质，那么差异只能是由原子的排列顺序不同而形成的。这里需要注意化学中的几个“同”（1）同系物：定义：一般的，我们把结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物。同系物一般出现在有机化学中。苯的同系物就是：与苯一样满足只有一个苯环，而且相差一个甚至多个CH2的物质，苯的同系物常见的有甲苯，乙苯等；性质：1、物理性质：具有芳香性，有毒，不溶于水，但溶于有机溶剂，如乙醚、四氯化碳、石油醚等非极性溶剂。一般苯的同系物均比水轻；沸点随相对分子质量升高而升高；熔点除与相对分子质量有关外，还与其结构有关，通常对位异构体由于分子对称，熔点较高。2、化学性质：i：加成反应由于苯以及同系物含有一个苯环，不饱和度Ω=4，能够与H2加成，发生还原反应，苯环基转化为环己烷基注意：同系物必须是同一类物质ii：还原反应，包括三种：a、Birch还原反应；b、催化氢化反应；c、用金属还原iii：氧化反应：苯及其衍生物的氧化，苯环上的烷基常常被氧化成-COOH，例如甲苯经过酸性高锰酸钾氧化，生成苯甲酸。iv：取代反应，常见的取代反应有硝化反应、磺基化反应等硝化反应：就是苯的同系物与浓硝酸在催化剂的作用下生成硝基苯，例如甲苯与硝酸反应生成一种烈性炸药三硝基甲苯（TNT）；磺基化反应：苯环与浓硫酸反应，浓硫酸脱去一个-OH，苯环脱去一个H，然后结合在一起，生成苯磺酸。（2）同位素：定义：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素。例如：氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。注意：同位素的对象是质子数相同、中子数不同的原子。（3）同分异构体：定义 化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。同分异构分为两种：官能团异构以及碳链异构碳链异构：两种同分异构体互为碳链异构，那么属于同类物质，性质基本相似；官能团异构：就是两种物质具有不同的官能团。在有机化学里，就是利用官能团的不同讲物质种类进行分类，例如CH3COOH和CH3OOCH，前者的官能团为-COOH，那么就具有羧酸的一切性质；后者官能团为-COO-那么就具有酯的一切性质（4）同素异形体定义：同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。互为同素异形体的两种物质,化学性质基本上类似，主要是物理性质的不同例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(Pn)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。常见的同素异形体有：（i）：碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；（ii）：磷的同素异形体：白磷和红磷；（iii）、氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧、红氧；（iv）：硫的同素异形体：单斜硫、斜方硫。注意：同素异形体的对象是单质
1.分子在做无规则运动。hcl+naoh=nacl+h2o 氢氧根离子与氢离子反应生成水。2.c原子的排布不同3 分子的种类不同

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