化学离子，化学离子怎么写

1，化学离子怎么写

强酸强碱强盐拆，其他不拆

化学离子怎么写

2，化学离子有哪些

有金属离子（如Cu＋、Mn＋等）、非金属离子（如H＋、Cl－等）、离子团（如OH＋、NH＋等）

太多了，你是不是学化学的啊

太多了吧，金属阳离子，酸根阴离子，H+ OH-

化学离子有哪些

3，化学中离子的定义是什么Ca2表示什么

co2与水反应生成的碳酸是弱酸，弱酸不能制强酸，故此不会有碳酸根生成，故此不会有碳酸钙生成，其他离子都不反应

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个（如第一层是最外层，则为2个，若是氢离子，则没有外层电子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

化学中离子的定义是什么Ca2表示什么

4，初中化学离子有哪些

Na+,H+,K+ Mg2+,Cu2+.Ca2+ Zn2+ Al3+, C4+,N5+,P5+ Cl-, O2-,S2- OH-.AlO2- SO4(2-) NO3- PO3- PO4- …………

学化学学的太多了，有点混了，，也不知道那些是初中的了。。

H+ Na+ cl- CO3 （2-） SO4（2-）过氧化钠

好像多了点吧

5，离子化学式

H+ NH4+ OH- NO3- Na+ K+ Ca+ [SO4]2- [PO4]3- Ag+ [CO3]2-Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ba2+ CL- S2- 与题目一一对应

你这段描述很有问题首先，2个镁离子的化学式是mg 2+。1个镁离子还不是mg2+，2+是上标，表示的是mg已经丢失2个电子，带2个正电荷；其次，与其他物质反应得失正负离子。是得失电子，不是正负离子一般情况下，某种原子的离子价态是由原子与其他物质反应得失电子来确定，mg原子最外层有2个电子，在反应中最容易丢失，所以mg总是为2+价，类似mg的这种原子有很多，他们常常有固定的价态，例如h，o，c，zn，ca，na，k等；还有一类原子就不同了，例如cu，通常他是2+价，但是也存在1+价，他的离子价态取决于反应中电子的得失数量。当然这种情况一般会明确说明的

氢离子H+，铵根离子NH4+，氢氧根离子OH-，硝酸根离子NO3-，钠离子Na+，钾离子K+，钙离子Ca2+，硫酸根离子SO42-，磷酸根离子PO43-，银离子Ag+，碳酸根离子CO32-，铜离子Cu2+，铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+，钡离子Ba2+，氯离子Cl-，硫离子S2-

H+ NH4+ OH- NO3- Na+ K+ Ca2+ SO42- PO33- Ag+ CO3 2- Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ba2+ Cl- S2-

H+NH4+OH-NO3-Na+K+Ca 2+SO4 2-PO4 3-Ag+CO3 2-Cu 2+Fe 3+Fe 2+Ba 2+Cl-S2-

H+,NH4+,OH-,NO3-,Na+,K+,Ca2+,SO42-,PO43-，Ag+,CO32-，Cu2+,Fe3+,Fe2+,Ba2+,Cl-,S2-

6，化学离子是什么不可拆

在离子方程式中，弱电解质、难溶的盐类、气体、单质都是不拆的。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。两种能起离子反应的电解质要发生反应，常常把它们配成溶液，让它们在溶液中发生反应。离子反应的反应速率很快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。复分解反应的条件，分三种情况：（1）生成难溶的物质（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质：弱酸（如碳酸、亚硫酸）、弱碱（如氢氧化铵）、水。②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸和次氯酸钙溶液反应：H++ClO－=HClO稀乙酸与苯酚钠溶液反应：CH3COOH+C6H5O－=CH3COO－+C6H5OH氯化铵和氢氧化钠溶液共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O（氢氧化铵不稳定，受热会分解）（3）生成挥发性物质①常见的挥发性物质有：二氧化硫、二氧化碳、氨气、硫化氢等。其中二氧化硫、二氧化碳、氨气即是挥发性物质，也是难电离的不稳定物质（亚硫酸、碳酸、氢氧化铵）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：实验室制氨气，用固态铵盐与固体氢氧化钙反应。②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙等。如：Ca2++SO42－=CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+2OH－CaSO4+CO32－=CaCO3↓+SO42－实验室制氯化氢、氟化氢、硝酸用浓硫酸与其盐反应。铜与浓硫酸的氧化还原反应不是离子反应。有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。如：其他的离子反应，如盐类的水解、络合反应能发生的条件是反应物的某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如铁与硫酸铜溶液的反应，实际上是铁与铜离子之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如氯气与溴化钠溶液的反应，实际上是氯气与溴离子之间的置换反应。其它一些有离子参加的氧化还原反应如二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水等。

这是以前我的回答，有不懂的可以给我发消息。。首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝 2al^3+ + 3o^2- =2al+3o2↑ 一般是复分解和氧化还原反应。。。然后就是书写原则问题。。 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。 3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓h2so4、浓h3po4与固体的反应不能写离子方程式。 4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。 5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。 6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。我们一个基本的步骤： 1、先写出反应的化学方程式 2、把能拆成离子的拆成离子 3、两边相同的离子消除 4、配平，化简（配平要注意电荷相等）浓硫酸不能拆，但是浓硝酸和浓盐酸可以拆。

您好，就化学的角度，是可以这样理解的。但是，任何微粒都是无限可分的，只不过那就不是化学的角度了，例如核反应、例如离子碰撞。。。

弱酸弱碱难溶物弱电解质（注意水），气体，配合物。

7，化学的离子方程式怎么写

实际上就是把方程式两边的物质写成离子然后除去相同量就行注意氧化物不拆沉淀不拆如果说是澄清的石灰水就拆说是石灰乳就不拆弱酸弱碱不拆

必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClOCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4+ + OH－ NH3↑+ H2O4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－2SO2+O2 2SO32H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HClSi(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+CMg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H

1.写化学方程式 2拆 3删，没参加的离子 4检查，元素质量守恒，电荷守恒。

除了气体和沉淀，微溶的，弱酸弱碱的其他的都拆掉写就可以了，课本看一下就能理解了

弱酸(H2O)弱碱及微溶和难溶物不拆就是了.记得采纳,谢谢.

把反应物和生成物中的可溶性强电解质均写成离子形式，然后把等号两边都有的离子删掉，就是一离子方程式，Clear?

例子：H2O=2H+ +O-

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