1，初中化学有色离子

Mn 基本没了至于其他绿色: Cu2(OH)CO3; 新鲜Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cr2O3 Mn离子在碱性条件下 黄色: K2CrO4(黄色); Fe3+水溶液(黄色); CsOH 亮黄红色 Fe(SCN)]2+(血红色); Fe(OH)3(红褐色); MnO4-(紫红色); Hg(OH)2 桔红
离子共存问题浅析 离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。 1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如ag＋和cl－、br－、i－；ba2+、ca2＋与co32－、so42－；cu2＋与co32—、oh－、s2－ 等。 2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。 如h＋与co32－、so32－、s2－、hs—、hco3－等。oh－与nh4＋等。 3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。 如h＋与oh－、s2－、clo－、f—、ch3coo－等。 4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。 如fe3＋与i－；no3—（有h＋存在情况下）与fe2＋等。 5、其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。 如cu2＋（蓝色）、fe3＋（棕黄色）、fe2＋（浅绿色）、mno4－（紫色）等。 （附加）1.发生氧化还原反应不能共存。 2.强酸条件下不能大量存在。 3.强碱条件下不能大量存在。
高锰酸根离子，紫色 亚铁离子，浅绿色
亚铁离子，浅绿色高锰酸根离子，紫色

初中化学有色离子

2，有色的离子高中化学

有色离子（Colored ion）在水溶液中，有些离子是有色的。常见的有色离子有：有色离子的颜色Cu 2+铜离子-----------蓝色Fe 2+ 亚铁离子-----------浅绿色Fe 3+铁离子 -----------黄色或红褐色Mn 2+ 锰离子-----------浅粉色Co 2+钴离子-----------粉色Ni 2+镍离子---------绿色Cr 2+亚铬离子 -----------蓝绿色Cr 3+铬离子 -----------绿色Cd 2+镉离子 -----------蓝绿色Au 3+金离子--------金黄色MnO4 -高锰酸根离子 ----------紫红色MnO4 2-锰酸根离子 ---------墨绿色CrO4 2-铬酸根离子 ---------黄色Cr2O7 2-重铬酸根离子 --------橙色[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子------血红色[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色
铜离子-蓝色
选修6后有附表
cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、mno4-（紫红色）、溴水（橙色)、[fe(cn)6]3-血红 下面这个别人归纳的应该也会对你有用、你问的包含在里面带色的物质:1. 有色气体：cl2（黄绿色）、no2、br2（气）红棕色 2. 液体：br2（红棕色） 3. 有色固体：红色cu、cu2o、fe2o3 红褐色：fe(oh)3 绿色：cu2(oh)2co3,feso4*7h2o 蓝色：cu(oh)2,cuso4*5h2o 黑色：cuo,feo,fes,cus,mno2,c,fe3o4,feo,ag2s 浅黄色：s,na2o2,agbr 黄色：agi,ag3po4 4. 有色溶液：cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、mno4-（紫红色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反应：na+（黄色）、k+（紫色） 6. 使品红褪色的气体：so2（加热后又恢复到红色）、cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄) 2.酚类遇fe3+显紫色 3.fe3＋遇scn-呈现血红色 4.fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成fe3+(黄色) 5.fe(oh)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为fe(oh)3红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸hclo(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸hclo,而次氯酸hclo具有强氧化性使布条褪色)，臭氧o3，双氧水h2o2等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2no(无色)＋o2=2no2(红棕色) 13.no2(红棕色)=n2o4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之) 14.黑色氧化铜cuo会与还原性物质（如氢气h2，一氧化碳co，碳c等）反应生成红色的铜cu。 15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行) 16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(cu(oh)2)到砖红色沉淀(cu2o) 17.无机反应(沉淀或有色离子) ch3coo－与 pb2＋ ba2＋与so42－ ba2＋与so32－ sn2＋与so42－ ag＋与cl－ hg＋(hg2cl2) 与cl－ 等等都是生成白色沉淀 18.cu2＋与碱生成cu(oh)2蓝色沉淀. 19.fe2＋与碱生成fe(oh)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成fe(oh)3红褐色沉淀. 20.fe3＋与碱生成fe(oh)3红褐色絮状沉淀

有色的离子高中化学

3，归纳一下有色离子

带色的物质: 1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色 2. 液体：Br2（红棕色） 3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 浅黄色：S,Na2O2,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO4 4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色） 6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 颜色变化的反应: 1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄) 2.酚类遇Fe3+显紫色 3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色 4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) 5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色) 13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之) 14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。 15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行) 16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O) 17.无机反应(沉淀或有色离子) CH3COO－与 Pb2＋ Ba2＋与SO42－ Ba2＋与SO32－ Sn2＋与SO42－ Ag＋与Cl－ Hg＋(Hg2Cl2) 与Cl－ 等等都是生成白色沉淀 18.Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀. 19.Fe2＋与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀. 20.Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
Cu2+浅蓝 Fe3+棕黄 Fe2+浅绿（极浅） MnO4-紫 [Fe(CN)6]3-血红 更全的 黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色： S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色： CuO、CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色： Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色： 固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C 褐色： 碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐） 蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
水溶液中的颜色！ Fe3+ -----------棕黄 Fe2+ -----------浅绿 [Fe(SCN)]2+ ----血红 [Fe(CN)6]3- ----血红Cu2+ -----------蓝绿 Mn2+ -----------粉红 MnO4- ----------紫红 MnO42- ---------墨绿 Cr3+ -----------深蓝 CrO42- ---------蛋黄 Cr2O72- --------橘红

归纳一下有色离子


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