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1，原子半径变化规律是什么

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原子半径变化规律是什么

2，说一下原子半径递变规律谢谢了

同周期，原子序数从小到大，原子半径越来越小！同族： 从上到下，原子半径越来越大！

说一下原子半径递变规律谢谢了

3，元素原子半径变化规律

同一周期内，除稀有气体元素外，其余元素的半径随着核电荷数的增大而减小；同一族内，随核电荷数的增大而增大。
同一周期（横向）从左到右原子半径依次减小同一主族（纵向）从上到下原子半径依次增大

元素原子半径变化规律

4，什么是原子半径的递变规律

同周期,从左到右,原子半径随着原子序数的递增,半径逐渐减小,但到零族元素又变大.这是因为原子半径的测定方法不是完全相同的.如果讲到D区元素,则同一周期原子半径变化的规律是随着原子序数的递增,半径逐渐减小的程度更小,这是因为电子的递增,总是先增到次外层或倒数第三层.D亚层或F亚层总是要达全充满或半充满的壮态. 同主族,从上到下,原子半径随着原子序数的递增,半径逐渐增大.

5，原子半径大小有哪些变化规律

同周期从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大
核电荷数:同一周期,核电荷数越大,半径越小(na > mg)电子层数:同一主族,电子层数越大,半径越大(cs > k)带电荷数:同一种金属元素,带电荷数越大,半径越小(fe3+ < fe2+)主要影响元素的氧化/还原性-------------------------------------------就是说半径和三个因素有关核电荷数\电子层数\带电荷数,()中是举例哪里不明白?

6，化学原子半径有什么规律

这位同学：比较原子的半径大小：第一步：看它的电子层(最主要的影响因素)，电子层越多，原子的半径越大在电子层相同时才有第二步（电子层不同时只用第一步的方法）第二步：看它的质子数：质子数越多，原子的半径越小 别急躁，看了我说的后你能判断谁对谁错了祝你学习中愉快
同1周期的元素核电荷数越大半径越小，因为同一周期的电子层数相同，同一周期从左到右核电荷数增加，也就是原子核带的正电增加。意味着原子核（带正电）对电子层（带负电）的吸引力增强，于是半径就小了。同1族的元素核电荷数越小半径就越大，是因为同一族自上而下的原子电子层增加，当然核电荷数也增加了，但电子层数的增加为主要因素，你想啊，越到下电子层数越多，核电荷对电子层的吸引力肯定要小了所以说核电荷数越大该原子半径就越大这个说法显然错误，他有前提，同一族元素
对于同一周期的元素原子层相等，但是核电荷数越大，其原子核吸引能力越大，则电子围绕原子核的轨迹的半径也就是原子半径就越小，但原子层越大其半径越大是针对不同周期的元素，所以相信工具书吧
你要知道，任何规律都是有条件的 步然，为什么要加上，【同一周期】【同一族】【相同电子层】【相同电荷数】这些都是条件 要具体问题具体分析所以有【一般情况下】这样模糊的的条件 1）稀有气体特殊步在其列 2）同一周期从左到右【原子】半径逐渐减小（不包括离子） 3）同族从上到下【原子】半径逐渐增加（不包括离子}
看电子层数（原子）；按周期律判断呀。看质子数（电子相同）看电子数（质子相同）

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