溶度积规则,溶解度常数:什么是溶度积?

溶解度常数的意义：一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为一常数请问:什么是溶度积,溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少,溶度积常数有什么应用,其平衡关系为：Ksp=KSP称为溶度积常数，简称溶度积。

1、溶度积规则的基本举例

例：AgNO3与K2CrO4混合溶液，用溶度积规则来判断时候有Ag2CrO4析出。注：CrO4^2-表示一个铬酸根离子带两个负电荷。令：^2·=Qc(式中表示溶液中离子的实际的相对浓度）。注意：此处的Ag 与CrO4^2-的浓度时彼此独立指定的，没有必然联系，也没有定量关系。查表可得Ag2CrO4的溶度积常数Ksp。QcKsp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是过饱和的，有Ag2CrO4晶体沉淀。实际上是平衡和平衡移动规则在多相离子平衡中的应用

2、请问:什么是溶度积

溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数），简称溶度积。扩展资料：溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变，所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。溶度积规则将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：1、当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出。2、当Q

3、溶度积常数有什么应用?

沉淀-溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡，是一种动态平衡。AgCl=Ag Cl-此时的溶液是饱和溶液，它是多相平衡。其平衡关系为：Ksp=KSP称为溶度积常数，简称溶度积。它反映了物质的溶解能力。难溶电解质溶度积常数通式：AmBn=mA n nBm-Ksp=mnm、n分别代表电离方程式中A、B离子的化学计量数。溶解度常数的意义：一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为一常数

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