1，高一化学重点知识点总结大虾们

那就是 1.元素周期表的规律要背 2.原电池的方程式要多写 3.反应能量转化那个，那个很简单的，知道能量越大键能越小就OK了，再会几个计算就OK了 4.有机的实验，方程式，特别重要（其中涉及有同位素，同分异构体，同系物的区分等要会，还有就是有机的计算题要会，物质的性质和官能团很重要。 就这些了，就没什么了
哥刚刚高考完，以后有问题问哥吧，知识点的问题可以给你点一下

高一化学重点知识点总结大虾们

2，高一化学知识点总结

1、硫酸根离子的检验2、碳酸根离子的检验3、碳酸4、木炭还原氧化铜5、铁片与硫酸铜溶液反应6、氯化钙与碳酸钠溶液反应7、钠在空气中燃烧8、过氧化钠与水反应9、过氧化钠与二氧化碳反应10、钠与水反应11、铁与水蒸气反应12、铝与氢氧化钠溶液反应13、氧化钙与水反应14、氧化铁与盐酸反应15、氧化铝与盐酸反应16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁20、氢氧化铁加热分解21、实验室制取氢氧化铝22、氢氧化铝与盐酸反应23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应24、氢氧化铝加热分解25、三氯化铁溶液与铁粉反应26、氯化亚铁中通入氯气27、二氧化硅与氢氟酸反应28、二氧化硅与氧化钙高温反应29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳31、硅酸钠与盐酸反应32、氯气与金属铁反应33、氯气与金属铜反应34、氯气与金属钠反应35、氯气与水反应36、次氯酸光照分解37、氯气与氢氧化钠溶液反应38、氯气与消石灰反应39、盐酸与硝酸银溶液反应40、漂白粉长期置露在空气中41、二氧化硫与水反应42、氮气与氧气在放电下反应
建议你可以根据高一化学书的目录的知识要点来归纳一下。

高一化学知识点总结

3，高一化学有哪些重要的知识点

高一的化学主要的重点是一些无机的化学反应，比如常考的电解饱和氯化钠溶液，铝及其氧化物的性质，还有硫氮及其化合物的性质等，这些都比较常考..... 还有氧化还原反应是很关键的，高中阶段最关键的也在于此，所以要尽量掌握氧化还原反应的特点，学会判断氧化剂，还原剂。及其所对应的产物。其中，氧化还原反应中涉及到得原电池和电解池也是很常考的内容，要多注意掌握，还有就是掌握配平中的电荷守恒配平方法，这是很重要的。 当然，有机化学在高一年也是很重要的，但是在做有机题目和写有机方程式时要学会“类比”的方法，这会帮助你解决很多难题。比如有机反应中的酯化反应，取代反应，加成反应，和一些加氢去氧的还原反应，和嘉氧去氢的氧化反应等都是很重要的。
高一的化学主要是离子方程式比较重要，还有氧化还原，但是氧化还原比较简单会了双线桥基本上就好了。下学期要学到元素周期律，这时要把元素中仪器表的主族元素背牢。记得新教材好像有有机物的简单介绍，掌握好基础知识，多看看定义，为下面选修化学打下基础不会错的。（高三大多数会说有机物那里比较难，其实高一就多看看定义会很简单的。）祝你学习化学愉快！
氧化还原,金属与非金属,元素周期律与元素周期表,化学能与电能(原电池),简单的有机化学.
氧化还原 离子方程式 元素周期律 金属及非金属

高一化学有哪些重要的知识点

4，高一化学必修一知识点总结

转抄；第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心 第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物） 碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一 胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一 浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸热反应：C+CO2 2CO第二章 化学物质及变化-2-离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“ = ” 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等 常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验 用品红溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性) CO2的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色 Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发） 地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近） 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2） 钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐 2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脱水性—使有机物脱水炭化 3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热)漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OHˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
高一化学模块i主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1． 钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o 2． 钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2 3． 钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4． 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6． 碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、 氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2． 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 4． 氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5． 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6． 次氯酸钙在空气中变质：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= n/n(a) 2． 物质的量n（mol）= m/m 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= v/v(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cv 五、 胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-；ag+与cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-；h+、no3-与fe2+等 七、 氧化还原反应 1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、 铁及其化合物性质 1． fe2+及fe3+离子的检验： ① fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加kscn溶液，溶液显红色。 2． 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、 氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① n2+o2放电===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2． 氨的工业制法：n2+3h2 2nh3 3． 氨的实验室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 装置：与制o2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4． 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5． 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 8． 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 9． 碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10． 氯化铵受热分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes 2． 铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s 3． 硫与浓硫酸反应：s+2h2so4（浓）△==3so2↑+2h2o 4． 二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5． 铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6． 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7． 二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃===2s+2h2o 十一、 镁及其化合物的性质 1． 在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃===2mgo 2． 在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃===mg3n2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃===2mgo+c 4． 在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃===mgcl2 5． 海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：mg2++2oh-=mg（oh）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 电解熔融氯化镁：mgcl2通电===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-离子鉴别： 1． 分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-；产生浅黄色沉淀的为br-；产生黄色沉淀的为i- 2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-；下层溶液为橙红色的为br-；下层溶液为紫红色的为i-。 十三、 常见物质俗名 ①苏打、纯碱：na2co3；②小苏打：nahco3；③熟石灰：ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤绿矾：feso4?7h2o；⑥硫磺：s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧胆矾：cuso4?5h2o；⑨石膏：caso4?2h2o；⑩明矾：kal（so4）2?12h2o 十四、 铝及其化合物的性质 1． 铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2． 铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑ 3． 铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o3 4． 氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5． 氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o 7． 氢氧化铝与强碱反应：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5． 制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温===casio3+co2↑ sio2+na2co3高温===na2sio3+co2↑

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