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1，二氧化碳的性质是什么

物理性质：无色无味，易溶于水，密度比空气大，自身不能燃烧，也不支持燃烧。 化学性质：于水发生反应，跟石灰石反应。 CO2十H2O=H2CO3 CO2十Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）十H2O

二氧化碳的性质是什么

2，二氧化碳的化学性质是什么

二氧化碳表现的非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使变成红色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2为，易与反应生成相应的： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2与碱作用还可能生成酸式： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳为＋4价，可被某些强还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
不活泼
二氧化碳是空气中常见的化合物，其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，不支持燃烧，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。 不可燃，通常不支持燃烧，无毒性。可与水反应生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）?）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的实验都可以用到
二氧化碳（)中文别名：碳酸气；碳酸酐；碳酐；干冰英文名称 ：Carbonic acid gas; Carbon dioxide; dry ice[1]别名：碳酸气EINECS:204-696-9[2]相对密度：1.101（-37 ℃）沸点（摄氏度）：-78.5（0.52MPa）[3]熔点（摄氏度）：-56.6(升华）CAS号 ：124-38-9EINECS204-696-9[4-5]共有3个原子核，22个质子。相对分子质量：44收集方法：因其密度比空气大，且与水反应生成碳酸，所以通常用向上排空气法收集二氧化碳。临界温度31.06℃ 临界压力 7.382MPa二氧化碳是空气中常见的化合物，其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，不支持燃烧，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。 不可燃，通常不支持燃烧，无毒性。可与水反应生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）?）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的实验都可以用到

二氧化碳的化学性质是什么

3，二氧化碳的性质

二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。
二氧化碳的化学性质1.二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2+H2O===H2CO32.绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物CO2+H2OC6H12O6+O2二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物有糖类、氨基酸（无蛋白质）和脂肪。3.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O若继续通入二氧化碳，白色浑浊会渐渐消失又变成了澄清溶液[CaCO3＋CO2＋H20===Ca（HCO3）2]，该溶液受热或减压就又会分解出二氧化碳，同时得到白色的碳酸钙沉淀Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。在自然界中当含有二氧化碳的泉水流过石灰岩（主要成分是CaCO3）时也进行着上述变化。自然界中的溶洞和钟乳石、石笋就是通过上述变化，日积月累形成的自然景观。4.二氧化碳会使烧碱变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O如果二氧化碳过量：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3即：NaOH+CO2===NaHCO35.CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐CO2＋Na2O===Na2CO36.二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸当空气中二氧化碳含量超过正常值(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。7.二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧
二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为co?，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。气体状态 相对分子质量 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 44.01 -56.6（5270帕） -78.48（升华） 性状 溶解情况 无色，无味气体。 常温下能溶于水，部分生成碳酸。 -37℃时可溶于水(体积比1:1)，生成碳酸。 结构式 分子式 相对密度 ｏ＝ｃ＝ｏ co? 相对密度1.101（-37℃）液体状态 表面张力：约3.0dyn/cm 密度：0.8g/cm3 粘度：0.082?/s(12℃) （比四氯乙烯粘度o.88?/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。） 二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。 它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

二氧化碳的性质

4，二氧化碳的化学性质

二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
二氧化碳的性质 1、物理性质 2、化学性质通常状态下，二氧化碳是 ⑴不能燃烧也不支持燃烧；无色、无味的气体，密度比空 ⑵能和水反应生成碳酸：气大，能溶于水。 CO2+ H2O == H2CO3一定条件下，能变成固体（干冰）。 ⑶能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水： CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
http://wenku.baidu.com/view/5650be59312b3169a451a488.html
co2化学性质： 1：不能燃烧（可灭火） 2：不支持燃烧（可灭火） 3：通入澄清石灰水【ca(oh)2】变浑浊。（可检验二氧化碳） 4：无毒 5：不供呼吸（进入菜窑或深井需进行灯火实验，防止二氧化碳浓度过高造成危险） 6：促进植物光合作用，是光合作用必不可少的原料。（可做气体肥料） ps：另外注明一下。（不溶于水，密度比空气大，能升华制干冰等，是co2的物理性质，容易和化学性质混淆。）
二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
可以和氢氧化钙（石灰水）反应 可以和石蕊溶液反应 可以溶于水 具有还原性 不能燃烧 我就想到了这些~ 我才初三 对化学极有兴趣

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