共价键的特点,共价键-0/同一元素原子间形成共享电子对

1，共价键-0/在同一元素的原子之间形成，共享电子对在键合的两个原子中间,极性共价键共享电子对偏向非金属原子，称为部分带正负电荷的极键,2.偏转不同的无极性共价键而不向任何一边偏转，这个共价键就叫无极性键,极性共价键不同元素的原子之间形成的键都是极性键,两类共价键-σ键和π键。

1、 共价键理论的 共价键的特征——饱和性、方向性

饱和:几个不成对的电子(原始的和激发的都有)，最多形成几个共价键。比如:O有两个单电子，H有一个，所以结合成水分子只能形成两个共价键；c最多能和H形成4 共价键。方向性:每个原子轨道的空间分布是固定的。为了满足轨道的最大重叠，当原子为共价键时，必须具有指向性。

2、化学 共价键σ键.π键的特征有哪些?

σ键如果原子轨道的重叠部分对键轴(两个原子核之间的连线)具有圆柱对称性(头对头重叠)，这样形成的键称为σ键。π键原子轨道的重叠部分对键轴所在的特定平面具有反对称(肩并肩重叠)，这样形成的键称为π键。前者的特点是重叠度大，结合力强，稳定性强。后者由于重叠小，成键电子能量高，容易活泼，是化学反应的积极参与者。

3、极性 共价键和非极性 共价键的区别是什么?

1，共价键-0/在同一元素的原子之间形成，共享电子对在键合的两个原子中间。极性共价键不同元素的原子之间形成的键都是极性键。2.偏转不同的无极性共价键而不向任何一边偏转，这个共价键就叫无极性键。极性共价键共享电子对偏向非金属原子，称为部分带正负电荷的极键。以HCl分子为例。在HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向带负电荷的Cl。非极性键可以存在于元素分子中(如H2的H-H键，O2的O=O键，N2的N≡N键)，分子结构对称的两种非金属元素组成的化合物也有非极性共价键(如BF3、C2H2、SO3、CH4、PCl5、SiF4等。只要分子结构不对称，就是极性键。

4、 共价键主要有哪两种?它们是如何形成的?有何异同点

两类共价键-σ键和π键。σ键——以“头对头”的方式重叠，轨道重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，共价键由原子轨道重叠而成，π键——原子轨道中两条平行的轨道，如py或pz，以“并排”的方式重叠，轨道重叠部分与键轴垂直，呈镜像反对称分布，从而形成/10。

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