(具体分析)-0/状态的特点可以概括为以下五个字:“逆”——研究对象是可逆反应；“等人”——化学平衡状态成立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v=v，这是可逆反应达到平衡的重要标志状态；“动”——是指当化学反应已经进行到化学平衡状态时，反应还没有停止,所以，化学平衡其实是一个动态均衡,需要注意的是化学平衡是动态平衡。
化学平衡状态体征判断①各组分的质量、数量、分子数、体积(气体)和数量、浓度不变。②各组分的质量分数、物质的质量分数和气体的体积分数保持不变。③如果反应前后的物质都是气体，总体积不同，则气体的总物质量、总压力(恒温定容)、混合气体的平均摩尔质量和密度(恒温恒压)保持不变。
Hello，化学平衡指状态其中化学反应的正反向反应速率相等，反应物和产物的浓度在某些宏观条件下的可逆反应中不再发生变化。举个例子。425℃时，氢气和碘蒸气置于密闭容器中，H2 (g) I2 (g) 2hi的反应开始:C，C较大，υ=0，υ较大，υ为0的倒数；反应:C，C减少，υ正减少，C增加，υ反增加；在某一点:υ正= υ逆，系统组成不变，达到平衡状态。需要注意的是化学平衡是动态平衡。虽然反应物和生成物的浓度在平衡时不会增加或减少，但不要认为反应已经停止了。当达到平衡时，反应仍在进行。但是，对于体系中的每一种物质，产生多少，同时反应多少。所以，化学平衡其实是一个动态均衡。完毕，谢谢。
reverse:可逆反应等。:阳性反应率和阴性反应率相等。动态平衡设置:平衡混合物的百分比必须改变。如果均衡条件改变，均衡就会改变，新的均衡就会建立。(具体分析)-0/ 状态的特点可以概括为以下五个字:“逆”——研究对象是可逆反应；“等人”——化学平衡状态成立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v=v，这是可逆反应达到平衡的重要标志状态；“动”——是指当化学反应已经进行到化学平衡 状态时，反应还没有停止。其实正反应和逆反应都是一直在进行的，只是正反应速率等于逆反应速率，即v=v≠0，所以化学平衡/。“固定”——即反应体系中所有参与反应的物质的质量或浓度保持不变；“变”——即通过改变反应条件来改变化学反应体系状态的平衡，进而达到新的平衡。
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